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1、溶液 专题复习一、考点聚焦（一）溶液的概念(1) 定义：由 _一种或一种以上 _物质分散到 _另一种 _物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2) 特征：_均一_性、_稳定_性，物质类别： _混合物 _。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时( 温度、溶剂量、气体压强等 ) ，溶质不会从溶剂中分离出来。 注意均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如_ 呈蓝色，氯化铁溶液呈 _色等。(3) 组成：由 _、_组成。被溶解的物质叫 _，能溶解其他物质的物质叫_。溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，_ 是溶质， _是溶剂。两种液体互相
2、溶解时，一般把量多的称为_，量少的称为 _。由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_。此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中_是溶质， _是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是_，如硫酸铜溶液中，溶质是_ ，溶剂是 _。 注意溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是_ ；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是_，若硫酸过量，溶液中的溶质为_ 。（二）溶解的现象1影响溶解速率的因素(1) 温度：温度越高，溶解的速率_。(2) 固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率_。(3) 搅拌：
3、搅拌越充分，溶解的速率_。 提示 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。 如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有 _等2溶解伴随有热量的变化物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。(1) 扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散( 又称吸热过程 ) 。(2) 水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程( 又称放热过程 )。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热
4、量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_ 溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_溶于水。 注意 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。另外，酸碱中和反应
5、、金属与酸反应也是放热的。（三）乳化作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页(1) 乳浊液：由_ 分散在液体里形成的 _ 叫乳浊液。乳浊液不均匀、_ ，久置后会 _ 。(2) 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如_ 。(3) 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。（四）溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。(1) 在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。(2) 动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。(3) 医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4) 利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等
6、。(5) 利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。（五）饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_ 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； _ 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断方法当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；当溶液中没有固态溶质时， 向溶液中加入少量相应的溶质，若_，则原溶液是饱和的，若_，则原溶液是不饱和的；有晶体析出的溶液是_。3、相互转化 注意某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转
7、化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质( 如_等) 是不适用的。4、饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和、不饱和溶液是指一定条件下，溶液_ 的溶液；浓溶液、稀溶液是指_ 。饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓。（六）固体物质的溶解度1、概念：在 _ 下，某固态物质在 _g溶剂里达到 _状态时所溶解的 _，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质；外因主要是_。 注意 物质溶解度大小与溶
8、质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。3、溶解度与溶解性溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：（七）气体的溶解度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页1、概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在 _体积的溶剂中达到 _状态时的气体 _。2、影响因素：内因是气体的性质；外因主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度 _。（八）溶解度曲线1
9、、查找某温度下物质的溶解度：t2 时 a 的溶解度是 _，该温度下将 30 g a 物质放入 50 g 水中，形成溶液的质量是 _g。2、比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t2 时三种物质溶解度由大到小依次为_ 。3、 判断溶解度受温度影响情况： a、 b溶解度随着温度的升高而_， c 的溶解度随温度的升高而 _；a 的溶解度受温度影响 _，而 b 的溶解度受温度影响 _。4、a中混有少量的 b，提纯 a 的方法是 _，b 中混有少量的 a，提纯 b的方法是 _。5、P点的含义： _ 。6、计算某温度下饱和溶液的质量分数( 该温度下的溶解度： S，饱和溶液的质量分数：b%)。（九）关于溶质质
10、量分数的计算溶质质量分数是 _质量与 _质量之比。有关公式：溶质质量分数100% (既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算) 溶液质量 _质量 _质量溶质质量 _质量溶质的质量分数；溶液质量溶液的体积溶液的密度饱和溶液中溶质的质量分数S100 gS100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度) ，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值 注意 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与 _有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；未溶解的物质不能计入溶质质量；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
11、（十）关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 注意 两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合后溶液质量混合后溶液溶质的质量分数；计算时要保持单位一致。（十一）溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(1) 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是_，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的
12、质量。(2) 求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分数；求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量，计算质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页 提示 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。（十二）配制一定质量分数的溶液(1) 配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：_，_，_，装瓶存放。 提示 若溶
13、质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。(2) 所需的主要仪器： _、药匙、 _、滴管、烧杯、 _。 注意 选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体积。不能在量筒中配制溶液。用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a. 用量筒量取水时 _读数，使量取的水的量偏 _，b. 向烧杯中倒水时有水洒出。导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a. 称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量_；b. 称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固
14、体质量变小；c. 固体中有杂质，取用的固体的量偏小； d. 用量筒量取水时 _读数，使量取的水的量偏大；f. 用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。归类示例二、归类示例类型一溶液的形成命题角度：对溶液概念的理解。例1 2012重庆 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( ) A食盐 B蔗糖C 味精 D芝麻油 解析 芝麻油溶于水形成乳浊液，不是均一、稳定的，放置一段时间后会分层。变式题 2012 泰安 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( ) A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质C 溶液中各部分密度不同D 溶液中各部分性质相同类
15、型二溶液的组成命题角度：考查对溶质、溶剂的理解、判断。例2 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1) 碘的汽油溶液中，溶质是 _，溶剂是 _。(2) 甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布( 汽油分子没有画出 ) 。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_烧杯中固体逐渐溶解，颜色上浅下深_。根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲” “乙”或“丙” ) 的示意图符合事实。 解析 碘是固体，汽油是液体，因此碘的汽油溶液中溶质是碘，溶剂是汽油；溶液是均一、稳定的混合物，即溶液中各处的组成是一样的，所以从微观上看，碘分子的分布应该如甲图所示，如果乙图符合
16、事实，则应看到烧杯中固体逐渐溶解，颜色上浅下深。变式题 2011 天津 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( ) A酒精 B水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页C 汽油 D植物油 解析 配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。 方法点拨 在分析溶液的组成时，关键是分析某种溶液中含有哪些成分，各成分在常温下是什么状态，然后根据溶质、溶剂的性质作出正确的判断。类型三溶解现象命题角度：物质溶解伴随热量的变化及其应用。例3 2011苏州 将适量的下列物质溶解于水的过程中
17、，会使溶液的温度显著降低的是( ) A浓硫酸 B 硝酸铵C 火碱 D 蔗糖 解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低，浓硫酸、火碱( 氢氧化钠固体 ) 溶于水时，溶液的温度会升高，蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。变式题 2011 邵阳 小琪同学往所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高， 石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( ) A蔗糖B硝酸铵C 氯化钠D 氢氧化钠 解析 氢氧化钠溶于水时，会放出大量的热，导致溶液的温度升高，石蜡熔化，塑料片掉下。蔗糖、氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于水溶液的温度会下降。 方法点拨 溶于水放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸；吸热的物
18、质有硝酸铵；氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变。生石灰与水反应放热。类型四乳化现象命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例4 2012 泰州 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( ) A用食醋除水垢B用稀盐酸除铁锈C用汽油清洗油渍D 用洗洁精清洗油污B 解析 A、B选项中发生化学变化，将难溶于水的物质转化为能溶于水的物质，然后用水洗；汽油除油污是溶解现象。C 方法点拨 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。类型五饱和溶液与不饱和溶液命题角度：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化方法。例5 2012泰安 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
19、要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙； 升高温度； 降低温度；加入水； 蒸发水。其中措施正确的是 ( ) A B C DB 解析 向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，还可以采取升高温度的方法。变式题 2012 宁波 一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是( ) A原食盐水一定是饱和溶液 B萝卜块质量
20、一定减少C 杯中的食盐固体一定全部溶解 D溶液的质量一定增加 解析 向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，但不一定全部将未溶解的固体溶解 方法点拨 判断饱和溶液的方法：看是否有未溶解的固体；加溶质看是否继续溶解；溶液中是否有晶体析出。饱和溶液与不饱和溶液转化：不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂都可以变成饱和溶液，饱和溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页中加溶剂一定能变成不饱和溶液；改变温度时， 饱和变成不饱和， 溶液朝着溶解度增大的方向改变温度，反之朝着溶解度减小的方向改变温度。在不同的转化方法中
21、，溶液中的溶质、溶剂质量变化情况是不一样的，要根据具体情况具体分析。类型六溶解度的含义命题角度：通过对具体的数据分析，考查对溶解度含义的理解。例6 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) At 时10 g 氯化钠能溶解在 100 g 水中，所以 t 时氯化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g 氯化钠溶解在水中能形成100 g 饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是 10 g C 把20 g 氯化钠溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g D t 时把 36 g 氯化钠溶解在 100 g 水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是 36 g 解析 只有在一定的温度下，
22、在100 g 溶剂里溶液达到饱和时， 所溶解的溶质质量才是该溶质的溶解度。 方法点拨 描述溶解度的含义，关键是说明清楚“一定温度”“100 g 溶剂里溶解”“达到饱和状态”“质量单位”这几个特征。至于在语言描述上可以有多种方式。类型七溶解度曲线的意义和应用命题角度：溶解度曲线的意义，饱和不饱和溶液的转化、质量分数的变化、物质的分离等结合溶解度曲线的考查。例7 2012盐城 图144为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D t2 时，将 50 g 甲
23、物质放入 100 g 水中，得到溶液的质量为150 g 解析 必须在一定的温度下比较不同物质的溶解度；t1 时甲、乙溶解度相等，饱和溶液中溶质的含量与溶液的多少有关； t2 时甲的溶解度是 30 g ，100 g 水中最多溶解 30 g 甲，应得到 130 g 溶液。变式题 2012 玉林 图145是 a、b、c 三种物质 ( 均不含结晶水 ) 的溶解度曲线，请回答：(1)t1 时，a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_。(2)_ 时， a 和 c 两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。(3)M 点表示 t3 时 a 物质的 _(填“饱和”或“不饱和” ) 溶液。(4) 在 t
24、4 时，含有 a 和 c 物质的饱和溶液，要有a 晶体析出，应采用的方法是 _ 。 方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度 )之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。类型八溶液的配制命题角度：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量，或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1 2012 肇庆 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20% 的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A1.5 mL B2 mL C 3 mL D4 mL 解析 每瓶至少需
25、加蒸馏水的质量为0.5 g 20% 0.5 g 2 g ，换算为体积 2 g 1 g/mL2 mL。变式题 2012 青岛 氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：(1) 若要配制 1000 g 0.9% 的氯化钠溶液，需要 _g 氯化钠， _g 水。(2) 已知在 20时氯化钠的溶解度为36 g ，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页整数比为 _。 方法点拨 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质
26、量。类型九溶液的稀释命题角度：稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量或水的质量。例2 2012衡阳 将80 g 质量分数为 35% 的浓盐酸，稀释成 10% 的稀盐酸，需加水的质量为( ) A80 g B100 g C200 g D280g 解析 设加入水的量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变有80 g35% (80 g x) 10% ，解得 x200 g。变式题 2011 邵阳 图151是某试剂瓶标签上的部分内容。(1) 要把该浓硫酸稀释为 100 g 19.6% 的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为_g。(2) 稀释浓硫酸时，一定要把 _沿器壁慢慢注入 _里，并不断搅拌。 方法点拨 有关稀释问题
27、的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。加入水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。类型十溶质的质量分数结合方程式的计算命题角度：计算反应中消耗的溶液或反应后形成溶液的质量分数。例3 2012 株洲 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品 12.0 g ，向其中加入 57.9 g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g ，请回答下列问题。(1) 小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 _。(2) 纯碱样品中的 Na2CO
28、3 的质量分数为 _(结果保留一位小数 ) (3) 反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 _。 解析 (2)解：设 12 g 纯碱样品中含 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 4.4 g 10644x4.4 gx10.6 g 11744y4.4 gy11.7 g 该纯碱样品中含Na2CO3 的质量分数为：10.6 g12 g100% 88.3% (3) 反应后所得溶液中NaCl 的质量为： 12 g10.6 g 11.7 g 13.1 g 溶液中 NaCl的质量分数为：13.1 g57.9
29、g 12 g4.4 g100% 20% 。 方法点拨 计算溶液的质量分数时，找对溶质、溶质的质量和溶液的质量是关键，尤其是计算反应后形成的溶液的质量分数，根据反应确定反应后溶液中的溶质，根据方程式计算出其质量。形成的溶液的质量一般是把反应前加入的固体、液体、气体的质量加起来，减去生成的气体、沉淀和难溶于水的杂质，计算出质量分数。类型十一配制一定质量分数的溶液命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤、错误的操作对质量分数的影响。例 4 2012 滨州 实验室需要配制 15% 的氯化钠溶液 50 g 。(1) 计算：需要氯化钠的质量为_。(2) 某同学按图 152 所示步骤依次操作：精选学
30、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页其中操作错误的步骤是 _(填字母序号 ) ；B中仪器的名称为 _；E中玻璃棒的作用是 _。(3) 若图152A 中砝码的质量为 5 g ，游码为 2.5 g ，则小明称得的氯化钠质量实际为_，此操作使配制的溶液的质量分数 _。 解析 配制50 g 15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50 g 15% 7.5 g 。(2)A 中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B 是量筒； E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3) 使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量砝码质量游码质量，称取的溶质的质量偏小，质量分数偏小。 方法点拨 配制一定质量分数的溶液操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，掌握每一环节操作的正确方法，正确称量固体、 量取液体是本实验成功的关键。能分析错误操作对量取的溶质、溶剂的量影响，得出对配制的溶液的质量分数的影响。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
