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1、电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA电位分析法B. 极谱分析法C. 电子能谱法D. 库仑滴定2. Ag-AgCl 参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的B AAg+活度B. Cl-活度C. AgCl 活度D.Ag+和 Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl( 饱和 ) BHg/Hg2Cl2(固)/KCl( 饱和 ) CHg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) DHg/HgCl2(固)/KCl( 饱和 ) 4pH 玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的D AH+离子穿过了玻璃膜B.电子穿过了玻璃膜CNa+
2、与水化玻璃膜上的Na +交换作用D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的 pH 不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于B A只有 F-能透过晶体膜B.F-能与晶体膜进行离子交换C由于 F-体积比较小D.只有 F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 D A. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B
3、液接电位电极电位电动势膜电位9. 用玻璃电极测定为的试液，的测定值与实际值的关系为B 测定值大于实际值测定值小于实际值二者相等不确定10.直接电位中，加入TISAB 的目的是为了C A提高溶液酸度B恒定指示电极电位C固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D与待测离子形成配合物11.测量 pH 时，需要用标准pH 溶液定位，这是为了D A避免产生酸差B.避免产生碱差C消除温度的影响D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括C AAg-AgCl 内参比电极一定浓度的溶液饱和溶液玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入溶液，其中的作用是B 控制溶液的在一定范围内使溶液的离子强度保持一定值精
4、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页掩蔽和干扰离子加快响应时间14用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是C 待测离子的价态电池电动势的本身是否稳定温度搅拌速度15.pH 玻璃电极玻璃膜属于D 单晶膜多晶膜混晶膜D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为A A内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B内参比电极、饱和溶液、功能膜、电极管内参比电极、缓冲溶液、功能膜、电极管电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液通常所适用的两支电极为A 玻璃电极和饱和甘汞电极玻璃电极和Ag-AgCl电极玻璃电极和标准甘汞电
5、极饱和甘汞电极和Ag-AgCl 电极18.液接电位的产生是由于B A 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是B 内参比电极电位待测离子的活度液接电位不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH 值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_C_。A.金属电极，B. 参比电极，C. 指示电极，D. 电解电极。21 用氟离子选择性电极测定F-时， OH-的干扰属于A A直接与电极膜发生作用B.与待测离子形成配
6、合物C与待测离子发生氧化还原反应D.使响应时间增加22. 用玻璃电极测定为的试液，的测定值与实际值的关系为A测定值大于实际值测定值小于实际值二者相等不确定23.电位滴定中，通常采用C A标准曲线法B.指示剂法C.二阶微商法D.标准加入法24. pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于BA. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 除去沾污的杂质25.离子选择电极的电位选择系数可以用来估计B 电极的检测极限共存离子的干扰二者均有电极的响应时间26.电位法测得的是A 物质游离离子的量物质的总量二者之和物质的浓度27.电位滴定法测得的是B 物质游离离子的量物的质总量二者之和物质的浓度
7、28氯离子选择性电极与浓度符合能斯特方程，其电极电位随试液中浓度B 增加而增加增加而减小不变减小而减小29. 为使 pH 玻璃电极对H+响应灵敏， pH 玻璃电极在使用前应在C浸泡 24 小时以上。A、自来水中B、稀碱中C、纯水中D、标准缓冲溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页30. 二、填空题1.无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的电极都称为阳极，发生还原反应的电极都称为阴极。2.电位分析中， 电位保持恒定的电极称为参比电极，常用的有 甘汞电极、Ag-AgCl电极 。3.甘汞电极或银-氯化银的电极电位值，主要
8、取决于电极内溶液的Cl-活度。4.在两种溶液的接触界面存在着液接电位，这是由于不同离子经过界面时具有不同的扩散速率所引起的。5.离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由内参比电极、内参比溶液 、和敏感膜三部分组成。6.离子选择性电极的关键部件称之为敏感膜，测 pH 所使用的电极的关键部件称为玻璃膜。7.玻璃电极的内参比电极为Ag-AgCl 电极 ，电极管内溶液为一定浓度的HCl溶液。8.氟电极内有一Ag-AgCl 电极，电极管内溶液为KCl 和 KF。9.测量溶液pH 时，使用饱和甘汞 电极为参比溶液，玻璃电极为指示电极。10.如果向一含有Fe3+和 Fe2+的溶液中加入配位剂，若此配位剂只
9、和Fe3+配位，则铁电对的电极将降低，若此配位剂只和Fe2+配位，则铁电对的电极电位将升高11 原电池的写法，习惯上把负极写在左边，正极写在右边，故下列电池中ZnZnSO4CuSO4Cu Cu 极为正极，Zn 极为负极。12在电位滴定中， 几种确定终点方法之间的关系是：在 E-V 图上的拐点就是一次微商曲线上的的最高点也就是二次微商的等于零点。13 玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h 以上，目的是 恒定不对称电位，饱和甘汞电极使用温度不得超过 80 ，这是因为温度较高时电位值不稳定。三、判断题1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( )2.玻璃电极的优点之一是电极不易
10、与杂质作用而中毒。()3.pH 玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。()4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )5.强碱性溶液 (pH 9)中使用 pH 玻璃电极测定pH 值，则测得pH 值偏低。 ( )6.pH 玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH 值。 ( )7.指示电极的电极电位是恒定不变的。()8.原电池的电动势与溶液pH 的关系为 E =K+0.0592pH ， 但实际上用pH 计测定溶液的pH 值时并不用计算K 值。 ()9.普通玻璃电极不宜测定pH1 的溶液的pH 值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。()10.AgA
11、gCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极。( ) 11.用玻璃电极测定溶液的pH 值须用电子放大器。()12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。() 13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH 值而设计的一种电子仪器。( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页14.普通玻璃电极应用在pH11 的溶液中测定pH 值，结果偏高。( ) 15.用玻璃电极测定pH 1的酸性溶液的pH 值时，结果往往偏高。( ) 16.pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( ) 17.指示电极的电极电位随溶液中有关离
12、子的浓度变化而变化，且响应快。( )18.25 C 时，甘汞电极的电极电位为 = (Hg2Cl2 Hg) 0.059lga(Cl-) 。( ) 19.参比电极必须具备的条件是只对特定离子有响应。（）20.参比电极的电极电位不随温度变化是其特性之一。（）21.甘汞电极的电极电位随电极内KCl 溶液浓度的增加而增加。（）22.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。（ ）23.玻璃膜电极使用前必须浸泡24h，在玻璃表面形成能进行H+ 离子交换的水化膜，故使用膜电极使用前都必须浸泡较长时间。（）24.用总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电
13、位测定方法中都必须加入（TISAB ） 。（）25.pH 测量中，采用标准pH 溶液进行定位的目的是为了校正温度的影响及校正由于电极制造过程中电极间产生的误差。（）四、简答题1、简述使用甘汞电极的注意事项。答：使用前将橡皮帽及侧管口橡皮塞取下，管内应充满饱和KCl 溶液，且有少许KCl 晶体存在，并注意随时补充KCl 溶液。不能将甘汞电极长时间浸在待测液中，以免渗出的KCl 污染待测溶液。检查电极是否导通。用完后洗净，塞好侧管口及橡皮帽，以防止KCl 溶液渗出管外，将甘汞电极浸泡在饱和KCl 溶液里。2、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB 的作用是什么？答： （1）恒定离子强度（
14、2）缓冲 PH （3）掩蔽干扰3、何谓指示电极及参比电极？举例说明其作用。答：指示电极： 用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。例如测定溶液pH 时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH 成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。参比电极： 在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。例如，测定溶液pH 时，通常用饱和甘汞
15、电极作为参比电极。4、说明直接电位法、电位滴定法和永停滴定法的测量电池分别是哪种化学电池。答：直接电位法（离子选择性电极法）：选择合适的指示电极和参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，测定原电池的电动势或电极电位，利用Nernst 方程直接求出待测物质含量的方法。电位滴定法：根据滴定过程中指示电极的电位或电动势变化确定滴定终点直接电位法、电位滴定法的测量电池为原电池。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页永停滴定法：把两个相同的惰性电极（铂电极）插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程中通过两个电极间的电流
16、突变，根据电流的变化情况确定滴定终点。永停滴定法的测量电池为电解池。5.图示并说明电位滴定法及各类永停滴定法如何确定滴定终点。四、计算题1用 pH玻璃电极测定pH=5.0 的溶液，其电极电位为43.5 mV ，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV, 若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH, 试求未知溶液的pH值。pH = 5.0+ （14.5-43.5）/58.0 = 4.5 2以 0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液（pH 4.004 ）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为 0.209V，玻璃电极 |KHP（0.05mol/kg ）|S.C.E. 当分别以三种待测溶液代替
17、KHP溶液后， 测得其电池电动势分别为：（1）0.312V ， （ 2）0.088V ，（ 3）-0.017V ，计算每种待测溶液的pH值。PHE059. 0，SPHEPH059.0(a) 00.4059.0209.0312.0PH=5.75 (b) PH=1.95; (c) PH=0.17 3、用电位滴定法测定硫酸含量，称取试样1.1969g ，与小烧杯中，在电位滴定计上用c(NaOH)=0.5001mol/L的氢氧化钠溶液滴定，记录终点时滴定体积与相应的电位值如下：滴定体积 /mL 电位值 /mV 滴定体积 /mL 电位值 /mV 23.70 183 24.00 316 精选学习资料 -
18、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页23.80 194 24.10 340 23.90 233 24.20 351 已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03mL ，溶液的温度校正值为-0.4mL/L ，请计算试样中硫酸含量的质量分数（硫酸的相对分子质量为98.08 ）. 解：做 E-V 曲线确定滴定终点在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得：Vep=23.95ml WH2SO4=%97.481909.1208.9810)4 .003.093.23(5 .034、用电位的定法测
19、定碳酸钠中NaCl 含量，称取2.1116g 试样，加 HNO3中和至溴酚篮变黄，以 c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：加入 AgNO3溶液 /mL 相应的电位值/mV 加入 AgNO3溶液 /mL 相应的电位值 /mV 3.40 411 3.70 471 3.50 420 3.80 488 3.60 442 3.90 496 根据上表数值，计算样品中NaCl 含量的质量分数。如果标准要求wNaCl0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？解：做 E-V 曲线确定滴定终点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得：Vep=3.65ml %501.0116.25 .581065.305003.03lNaCw精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
