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1、化学能与电能知识点汇总考点 1、原电池构成条件1、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、B、C、D、2某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）ACu为正极， Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液CFe为正极， Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液DAg 为正极， Fe 为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A、B、C、D、考点 2、原电池特点1下列说法正确的是（）A原电池是把电能转
2、化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少3. 如图 , 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、 Y, 外电路中电子流向如图所示, 关于该装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为:Y外电路 X B.若两电极分别为Fe 和碳棒 , 则 X为碳棒 ,Y 为 Fe C.X 极上发生
3、的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属, 则它们的活动性顺序为XY 4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G B、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn Cu Fe Fe Zn Fe Fe Sn b a 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
4、整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是() A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是：2H2e=H2(6. )对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 （）锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2铜片上析出1 mol H2A. 和B. 和C. 和D. 和(7.) 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是。用锌片、铜
5、片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g ，铜表面析出了氢气L( 标准状况下 ) 。导线中通过mol电子。考点 3、原电池电极方程式书写练习 H2、O2 燃料电池在酸性条件下电极反应，负极正极H2、 O2 燃料电池在碱性条件下电极反应，负极正极钢铁发生腐蚀的电极反应，负极正极1如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮 _(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为_；Al 电极上发生的反应为 _(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2)电解质溶液为NaOH(aq) 时，灯炮
6、 _(填“亮”或“不亮”)。若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为_；Al 电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。2我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3，下列说法不正确的是( ) A正极反应式为：O2+2H2O+4e =40H - B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用3如将两个铂电极插入KOH溶液 中，向两极分别通入CH4和 O2，即构成甲烷燃料电池。已名师资料总结 -
7、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH-8e-CO32+7H2O，下列叙述正确的是（）A通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动D该电池总反应为CH4+2O2+2OHCO32 +3H2O 考点 4，蓄电池1(2008 海南， 7)关于铅蓄电池的说法正确的是() A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO24(aq)2e=PbSO4(s) B在
8、放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极（正极）发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO24(aq) 2据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒 .电解质和空气，则下列叙述正确的是( ) A.锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 2MnO2(s) H2O(l)=Zn(OH)2
9、(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是() A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l) 2e=Mn2O3(s)2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小3.25 g 考点 5，燃料电池1某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是() A正极反应式：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式：2H2O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况 )时，有 0.1 mol
10、电子转移2燃料电池是利用燃料(如 H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e=4OHB 随着放电进行，溶液的pH 值增大C负极反应：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放电时溶液中的阴离子向负极移动3(2010 安徽理综， 11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
11、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - A电子通过外电路从b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的 H2DH由 a极通过固体酸电解质传递到b 极考点 6；原电池的应用1. 有 A，B，C，D 四种金属。将A 与 B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A 被腐蚀，将A，D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入 C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. DCAB B.
12、 DABC C. DBAC D. BADC 2、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是() A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -
