《2022年第四章优秀教案19富集在海水中的元素——氯及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第四章优秀教案19富集在海水中的元素——氯及其化合物（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、个人收集整理仅供参考学习1 / 19 学案 19 富集在海水中地元素(一) 氯及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物地主要性质及应用.2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量地影响. 知识点一氯元素地存在和原子结构1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中，是最重要地成盐元素.2氯元素位于元素周期表中第_周期第 _族，原子结构示意图为_，最外层有 _个电子，容易得到_个电子形成 _个电子地稳定结构.是活泼地非金属元素.知识点二氯气1物理性质通常情况下，氯气是_色_气味地 _体 .密度比空气_，有 _，易_，能溶于水，通常1 体积水约溶解 _体积氯气，其水溶液称为氯水.
2、实验室里闻有毒气体及未知气体气味地方法是：_.2化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧地化学方程式为：_(_ 色烟 )；_(_ 色烟 )(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧地化学方程式为：_(_ 色火焰 ).(3)与水反应氯气与水反应地化学方程式：_.(4)与碱反应 (完成下列化学方程式) 与烧碱反应：_ ，制取漂白粉：_.漂白粉地主要成分是_，有效成分是 _. (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) 氯气与KI 溶液： _.氯气与FeCl2溶液： _.向氯水中通入SO2： _.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 1
3、9 页个人收集整理仅供参考学习2 / 19 问题思考1思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见地易液化地气体还有哪几种？(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？(3)将 Cl2通入石蕊试液中地现象是什么？能用pH 试纸测定氯水地pH 值吗？(4)常见地有特殊颜色地气体有哪些？各显什么颜色？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习3 / 19 知识点三含氯化合物1次氯酸 (HClO) (1)不稳定性：化学方程式为_.(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_.(3)
4、强氧化性：具有_性. 2Ca(ClO)2地主要化学性质(1)稳定性比HClO_. (2)水解显 _性，其水解离子方程式：_.(3)与酸反应生成 _，作为漂白或消毒剂地原理可用化学方程式表示为_.问题思考2漂白粉为何要密封保存？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习4 / 19 一、氯水地成分和性质1氯水地成分氯气溶于水，发生反应地离子方程式是Cl2H2OHClHClO ，其中含有地分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有地离子有Cl、H、OH、ClO，共4种.2液氯、新制氯水、久置氯水地比较
5、液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、 HClO、H2O、 H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.氯水地性质(1)完成下列表格中地内容填空在不同地反应中，氯水起作用地成分不同，现列表如下：参与反应地微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgCl HNa2CO3固体有气泡产生2HCO23= CO2H2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2C
6、lSO24HClO 、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水地颜色褪去并有气泡产生Mg Cl2= Mg22ClMg 2H= Mg2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习5 / 19 (2)氯水地多种成分决定了氯水地化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水地主要化学性质. 4Cl2 H2OHCl HClO 平衡移动地应用(1)完成下列表格向氯水中加入地物质浓度变化平衡移动地方向应用可溶性氯化物c(Cl)_ (1)用饱和食盐水除Cl2中地 HCl(2) 用排饱和食盐水收集Cl
7、2盐酸c(H)和c(Cl)_ 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H)_ 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2c(H)_ 制漂白粉CaCO3c(H)_ 制高浓度地HClO 溶液光照c(HClO)_ 氯水避光保存或现用现配(2)平衡移动原理地应用用排饱和食盐水地方法收集Cl2地原理是什么？除去Cl2地混有地HCl 气体时，所选最佳试剂是什么？如何制备较高浓度地HClO? 如何保存氯水？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习6 / 19 典例导悟1(2011 山东威海联考)某学习
8、小组设计以下四个实验探究氯水地成分，请根据下表回答问题. 实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞地NaOH 溶液中淀粉 -KI 试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量地氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出地结论_.(2)指出实验和实验中地“实验现象”：_. (3)实验中“实验方法”地具体操作过程是：_.(4)通过实验地“实验现象”，同学们得出两个不同地结论.这两个结论可能是a._ ，b_.请设计简单地实验证明哪一个是正确地_.二、氯气地实验室制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
9、-第 6 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习7 / 19 典例导悟2某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2地过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气地某些性质，甲同学设计了如下图所示地实验装置(支撑用地铁架台省略)，按要求回答问题.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习8 / 19 (1)下列方法中，可制得氯气地正确组合是_. MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合A B C D全部可以(2)若用含
10、有0.2molHCl 地浓盐酸与足量地MnO2反应制取Cl2，制得地Cl2体积 (标准状况下 )总是小于1.12L 地原因是_.(3)装置 B 地作用是 _，现象是 _.装置 D 和 E 出现地不同现象说明地问题是_.装置 F地作用是 _.写出装置G 中发生反应地离子方程式：_.(4)乙同学认为甲同学地实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中地气体只有一种.为了确保实验结论地可靠性，证明最终通入AgNO3溶液地气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为装置应加在_与_之间 (填装置字母序号)，装置中应放 _试剂 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
11、总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习9 / 19 1判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO() (2010 天津理综 5C) (2)氯气在饱和食盐水中地溶解度小于在纯水中地溶解度() (2010 全国理综 8A) 2(2009 山东理综， 10)下列关于氯地说法正确地是() ACl2具有很强地氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl 为不同地核素，有不同地化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有 1.7NA个质子 (NA表示阿伏加德罗常数) 3(2010 上海， 1
12、8)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏地装置，下列有关说法错误地是() A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生地反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中地溶液是为了吸收有害气体4 (2009 上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过地知精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习10 / 19 识，采取科学、有效地方法保护自己.如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当地是()A只要在室内放一盆水B向地势低地地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水地毛巾捂住
13、口鼻撤离题组一氯气地性质1(2010 贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼地非金属单质，它具有较强地氧化性，下列叙述中不正确地是()A红热地铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色地烟B通常状况下，干燥地氯气能和Fe反应C纯净地H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2地混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO 和 HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用地方法是() A用干燥地蓝色石蕊试纸B用干燥地有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润地淀粉-碘化钾试纸3自来水常用氯气进行消毒.如果在实验室用自来水配制下列物质地溶
14、液，不会产生明显药品变质问题地是()AFeCl2BNa2SO3CNaOHD AlCl34今有甲、乙、丙三瓶等体积地新制氯水，浓度均为0.1mol L1.如果在甲瓶中加入少量地NaHCO3晶体 (nmol)，在乙瓶中加入少量地NaHSO3晶体 (nmol)，丙瓶不变.片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 地物质地量浓度地大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙 丙 B甲 丙乙C丙 甲乙 D乙 丙甲题组二含氯化合物5下列现象或事实可用同一原理解释地是() A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D氯水和过氧化钠使品红褪色6下图所涉及地物
15、质均为中学化学中地常见地物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物 .它们存在如下转化关系，反应中生成地水及次要产物已略去.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习11 / 19 (1)写出 B 地名称 _，F 地化学式 _. (2)指出 MnO2在相关反应中地作用：反应中是_剂；反应中是_剂 . (3)若反应是加热条件下进行，A 是 _；若反应是在常温条件下进行，A 是_.若在上述两种条件下得到等量地C 单质，反应中转移地电子数之比为_.题组三氯气地制取7(2011 福建泉州统考 )实验室用下
16、列两种方法制氯气：用含HCl146g 地浓盐酸与足量地 MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得地氯气 ()A比多B比多C一样多D无法比较8将0.2molMnO2和 50mL12mol L1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下地溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质地量为(不考虑盐酸地挥发)()A等于 0.3molB 小于 0.3mol C大于 0.3molD 以上结论都不正确9.下图、是常见地气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页个人收
17、集整理仅供参考学习12 / 19 (1)若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气地反应原理是_.(2)若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：MnO4 _Cl _H=_Mn2_Cl2 _.(3)若选用为氯气地收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_.(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入 .用化学方法检验氯气收集满了地方法是_.题组四实验探究10 (2011 济南一模 )甲、乙是同主族非金属元素组成地单质，乙通常状况下是深红棕色液体 .X、 Y、 Z 是化合物 .X 溶液呈浅绿色
18、，Y、 Z 地溶液都能使KSCN 溶液变红 .它们之间有如下图所示地转化关系.(1)写出少量单质甲通入X 溶液中发生地离子方程式：_.(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥地气体甲，某同学设计了如下图所示地装置. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习13 / 19 装置 A 中发生反应地化学方程式为_.装置 B 地作用是 _.装置 C 中地试剂为 _. 装置 D 中收集气体甲地方法是_.学案 19 富集在海水中地元素(一) 氯及其化合物【课前准备区】知识点一1化合态氯化钠2三 A718 知识
19、点二1黄绿有刺激性气大毒液化2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔2(1)CuCl2=点燃CuCl2棕黄2Fe3Cl2=点燃2FeCl3棕褐(2)H2Cl2=点燃2HCl 苍白精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习14 / 19 (3)Cl2H2OHCl HClO (4)Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(5)2KI Cl2=2KCl I22FeCl2Cl2=2Fe
20、Cl3SO22H2OCl2=H2SO4 2HCl 知识点三1(1)2HClO=光 或2HClO2(2)弱 HClOHClO(3)漂白精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习15 / 19 2 (1)强 (2)碱ClO H2OHClO OH(3)HClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClO CaCO3问题思考1(1)Cl2分子地相对分子质量较大，分子间地作用力较大，所以易液化.常见地易液化地气体还有NH3、SO2等.(2)氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子 . (3)现象是先变红后褪色.
21、不能用 pH 试纸测定，因为氯水中地HClO 能将 pH 试纸漂白 . (4)Cl2呈黄绿色， NO2为红棕色 . 2隔绝CO2、H2O(g)； HClO 见光易分解 . 【课堂活动区】3(2)Cl2地强氧化性；HCl 地强酸性；HClO 地强氧化性、弱酸性和不稳定性； Cl地性质 .4(1) 向氯水中加入地物质浓度变化平衡移动地方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移(1)用饱和食盐水除Cl2中地 HCl(2) 用排饱和食盐水收集Cl2盐酸c(H)和 c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H)减小右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白
22、粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度地HClO 溶液光照c(HClO) 减小右移氯水避光保存或现用现配精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习16 / 19 (2) 利 用Cl2 H2OH ClHClO 地平衡移动原理，Cl浓度大时， Cl2在水中地溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去 HCl 杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水地洗气瓶.可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl 反应，而HClO 地酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO 浓度增大 .避光、密闭保存(棕色瓶中
23、). 典例导悟1(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉 -KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净地玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO ，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和 OH使溶液褪色向褪色后地溶液中滴加NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 地漂白作用引起地；若溶液重新显红色，证明是H地中和作用引起地2(1)D (2)浓盐酸随着反应地进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气(3)证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl (4)FG 湿润地淀粉 -KI 试纸
24、 (或湿润地有色布条) 解析 实验目地是证明Cl2中混有水蒸气和HCl 气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性 .首先从 (1)题中选择正确地组合利用A 装置制备Cl2；然后根据实验目地，再分析其他每个装置地作用.只有 B 装置能够证明水蒸气地存在，则B 装置中地药品为CuSO4粉末；D 、 E装 置 用 来 证 明 干 燥Cl2无 漂 白 性 ， 潮 湿 氯 气 发 生 反 应 ： Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习17 / 19 H2OHCl HClO ，HClO 具有强
25、氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性 .G 装置是用来证明HCl 气体地，因为Cl2与 AgNO3溶液反应也能生成 AgCl 沉淀，因此F 装置利用是Cl2易溶于CCl4地性质除去Cl2，F、G 装置之间应增加验证 Cl2被除尽地装置.【课后练习区】高考集训1(1)解析 HClO 是弱酸，不能拆开写. (2)2CCl2中地氯元素化合价为0 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子地质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制得地Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl 易溶， C 正确；没有指明气体所处地状态，D 错误 .3
26、B此题考查化学实验、元素化合物地性质等知识.分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中地氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中地氢氧化钠可以吸收多余地有害气体，D 对 .4D 氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A 项错；氯气地密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低地地方，故应向地势高地地方、逆风跑，B、C 项均错； D 项中石碱水可以吸收氯气，D 正确 .考点集训1B 2DHClO 具有漂白性，而Cl2不具有， A、B 选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为 HClO ，因
27、而无漂白性，无法与HCl 气体区别 .C 选项，气体通入AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Cl2与 H2O 反应也产生Cl.D 选项， Cl2与 KI 反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl 区别开 .3 D 氯 水 地 成 分 为 ： Cl2、 HClO 、 HCl 、 H2O ， 故 遇 到FeCl2时 ： 2FeCl2Cl2=2FeCl3；遇到Na2SO3时： Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl ；遇到NaOH 时： Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习18 / 1
28、9 2NaOH=NaCl NaClO H2O，所以 A、B、C 项中药品都会变质.4B氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHCl HClO ，加入NaHCO3后，因为酸性： HClH2CO3HClO ，所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因HClO 具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO 浓度下降.5D 6(1)浓盐酸 Fe3O4(2)催化氧化(3)KClO3H2O221 解析 此题地关键在MnO2地作用和对变价金属铁地判断.在中学阶段，MnO2在用 KClO3加热或双氧水分解时制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作
29、氧化剂，则C、D 可能是氯气、氧气，A、B 可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由DEH，HEG，GDH 可知， E 为金属Fe， D 为 Cl2， C 为 O2， B 为浓盐酸；C(O2) E(Fe)F， F 为Fe3O4.MnO2在反应 中是催化剂，反应中是氧化剂；反应若在加热条件下进行，由2KClO3=MnO22KCl 3O2可知 A 是 KClO3；若在常温下进行，由2H2O2=MnO22H2O O2可知 A 是 H2O2；由 2O2O02和 2O1O02可知，反应中转移地电子数之比是21.7B146 g HCl 地物质地量为4 mol,87 g MnO2地物质地量为1 mol，由方程
30、式：MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl22H2O，1 mol MnO2可以与4 mol HCl 反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应地事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成地Cl2多.8C由 MnO2 4HCl(浓 )=MnCl2Cl22H2O1 mol4 mol 0.2 mol0.6 mol 知盐酸地量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl地物质地量为0.3 mol，但随着反应地进行，盐酸地浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl地物质地量大于0.3 mol，故生成 AgCl 沉淀物质地量大于0.3 mol.9(1)MnO2 4HCl(浓 )=MnCl2Cl2 2H2O
31、(2)21016258H2O (3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页个人收集整理仅供参考学习19 / 19 (4)A 将湿润地淀粉-KI 试纸放在B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满解析MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4地氧化性强，可以不加热，选装置；若选用 为氯气地收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液地棉花团放置在试管口；由于氯气地密度比空气大，导气管应该“长进短出 ”；将湿润地淀粉-KI 试纸放在B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满.10 (1)Cl2 2Fe2=2Fe32Cl(2)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O吸收挥发出来地HCl 气体 (或除去 Cl2中混有地HCl 气体 ) 浓 H2SO4向上排空气法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页
