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1、优秀学习资料欢迎下载专题训练( 溶解度 )i要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A再加入10wg 固体 NaCl B蒸发浓缩成2wg NaCl 溶液C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg 25%的 NaCl 溶液ii分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大 ( 甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20时，乙的溶解度比甲的大B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大iii 右图是物质M 的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液B不饱和溶液CM 未完全溶解D
2、无法配制iv ( 2005. 11 灌云县调研15) 将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Cu2+的数目v有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度A1002xg B2200xyg C100()2xyg D200xyg vi 在烧杯中盛有10%的 CaCl2溶液， 然后向烧杯中逐滴加入10%的 Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止， 过滤得到CaC
3、O3沉淀 10g，再将滤液蒸发掉90g 水后， 所剩溶液的质量分数是多少 ? A11.7% B10% C9. 2% D5. 85% vii 在 25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至 25成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A20g B17. 23g C 30g D22. 05g viii 20时，将某盐R 的溶液蒸发掉10g 水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6g R( 无水) ，溶液达饱和； 若将原溶液蒸发掉30g 水，则只需加入1g R( 无水 )就可以在20达到饱和， 20时 R 的溶解度为A20g B
4、25g C30g D35g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载ix t时，在VmL 密度为 dg/ cm3的 FeCl3( 相对分子质量为M) 饱和溶液中，加入足量的NaOH 溶液， 充分反应后过滤( 假设滤液无损失) ，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol / L 的 AgNO3溶液恰好完全反应，则t时 FeCl3的溶解度为AgMdVM3000400BgVdM15CgMVdM250100DgMVdM750100x某温度下，在100g 水中加入mg CuSO4或加入 n
5、g CuSO4 5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合Amn250160Bmnn925001600Cmnn1625001600Dmnn2525001600xi ( 2005. 8 启东中学8) t时将某氢氧化钠溶液蒸发去8. 2g 水后 ,恢复至t析出5. 8gNaOHH2O 晶体。再蒸发去1. 2g 水，恢复至t，又析出5. 8gNaOHH2O 晶体，则 t时 NaOH 的溶解度约为A40g B133. 3g C333. 3g D483. 3gxii在 t时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液 100g，蒸发掉p g 水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在 t时
6、， A 的溶解度为A100()100agapg B100100()a ga gg C100100aag D100()agapg xiii在一定温度下， 某无水盐 R 在水中溶解度为23g，向 R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A23( WB) /123g B23( WB) /77g C23( WB) /100g D( W77B/23) /g xiv 某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4. 6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40. 6g，则该结晶水合物的化学式是AMgCl27H2O B MgCl
7、22H2O C MgCl26H2O DMgCl25H2O xv已知 20时， CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g 的无水硫酸铜放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为A136 gB120g C116g D108g xvi t时， Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体( Na2CO310H2O) ，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是A. 100g B. 25g C. ( 100- A ) 180/ 286gD. 不能确定xvii 某温度下，向一定质量的饱和石灰
8、水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载xviii Ca( OH)2在 80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取 80时 Ca( OH)2的饱和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca( OH)2的质量分数为 z%，则 x、y、 z 的关系正确的是Axyz Byzx Cxz xix T时， bg 固体 A 能完全溶解于水形成( a+b) g 溶液
9、。若固体A 不含结晶水，也不与水反应；则 T时， A 的溶解度肯定不可能是A100bag B200bag C100babg D100()a bag xx某学生在10时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 50g 水加入 35. 4g 硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35. 8g、20. 9g。通过计算可推断出析出的晶体是A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾xxi 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，
10、而等体积混和时为 c，则 a、b、c 间的关系是Aabc Bbac Ccab D不可比较xxii. (2005. 4 苏锡常镇一模15) 已知 : t时 , 某物质的不饱和溶液a g 中含溶质m g。若溶液蒸发 b g 水并恢复到t时 , 析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g 水并恢复到t时 , 则析出溶质 m2 g。若用 S表示该物质在t时的溶解度, 下式中正确的是AS=100mamg BS=2100mcg CS=12100()mmb cg DS=1100()m mabg xxiii. ( 2005. 9 南京调研10)在一定温度下，向15g 蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，
11、得到一定质量的蓝色晶体和8. 4g 滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则此包无水硫酸铜的质量是A6. 6g B9g C18. 4g D16g xxiv. ( 2005. 10 丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在 10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。 该实验在40下进行时， 残留固体质量为120g， 70时为 20g。已知 KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g 65g 100g 140g 下列对该样品的推断正确的是A样品为纯净物B样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质D当温度在55左右时KNO3完全溶解xxv. (
12、2005. 10 泗阳中学14) Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载下列说法一定错误的是AA 点表示 Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O 晶体都可使其饱和BB、C 点表示 t1时， Na2SO4溶液在 B 点的溶解度大于在 C 点的溶解度C在 C 点时 Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体xxvi 有一种由CaCl2和 NaCl 组成的混和物，取34. 8g 溶于
13、50g 水使其充分溶解后，加入m g 某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成 20g 沉淀。 经过滤， 所得滤液在t时刚好为饱和溶液(已知 t时 NaCl 的溶解度为36g) 。试求： (1) m 值； (2) 所加 Na2CO3溶液的质量分数。xxvii 将 100g 15%的 NaCl 溶液稀释成10%的 NaCl 溶液， 取稀释后的溶液11. 7g与 17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：(1) 稀释 NaCl 溶液时所加水的质量；(2) AgNO3溶液的溶质质量分数。xxviii 将 200g 浓度为 3. 65%的稀盐酸加入到80g 浓度为 10%的 NaOH 溶液里恰好完
14、全反应， （已知 20时 NaCl 的溶解度为36g）试求： (1) 反应后溶液中水的质量；(2) 若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? xxix30时将 8. 0g 饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出 10mL 溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2+4I=2CuI + I2, 反应所生成的I2能够把 20mL 0. 05mol/ L 的 Na2S2O3溶液中的S2O23全部氧化成S4O26， 反应方程式为： I2+2S2O23=2I+S4O26。请计算： 30时硫酸铜溶液的溶解度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
15、 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载xxx( 2005. 10 泗阳中学26) 进行下列实验：将过量Mg 粉溶于 100 mL 1. 5 mol/ L 稀 H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg 粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为63 g 时开始析出MgSO4 xH2O 晶体，当析出晶体13. 47g 时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4 xH2O 晶体时溶液的质量分数；(3) t时该晶体的溶解度；(4) MgSO4 xH2O 中的 x 值。答案iBD iiD iiiB ivB vC 2100xySv
16、iB 质 : 0. 2molNaCl 液: 111+106-10-90=117g viiB 1423221803221010020 10SviiiB ixD V mL 密度为 d g cm 3的 FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) M=3)AgNO(3nM =M3Lmol1L004.01，溶解度S为：VdMSS30004100xB 16025090250100100nmnxiB xiiA 100%100100agSaxiiiA 原溶液减少W- B 克溶液 , 溶质占23123xivC 质剂液40 60 100 14. 4 40. 6-4. 6 MgCl2共
17、19g, 结晶水 21. 6g xvD xvi B xvii A xviii CD xixC xxD xxiB xxiiCxxiiiCxxivBD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载xxvBDxxviCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl222. 2g 原混合物中NaCl 12. 6g 滤液中 NaCl 质量 58. 50. 4+12. 6=36g 滤液中水恰100g m=50+1060. 2=71. 2g Na2CO3%=21.271.2100%=29 . 8% xxvii（
18、1）10015%=( 100+x) 10% x =50g （2） NaCl AgNO311. 710% 17yy=20% xxviii（1）盐酸中HCl 7. 3g 0. 2mol NaOH 8g 0. 2mol 恰好形成 NaCl 0 . 2mol m水=200+80-11. 7=268. 3g （2）11. 7gNaCl 形成饱和溶液需要32. 5g 水故 需蒸发水235. 8g xxix2Cu2+ I2 2S2O32-n(Cu2+) 20 10-3L0.05 molL-1mLmL101000.01 mol ggmolgmolgmolgmolCuSOS2510016001.00 .816001.0)(114xxx(1) 3. 36L (2) 28. 6% (3) 141. 3 g (4) 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
