《2022年高三理综（化学部分）上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三理综（化学部分）上学期期末考试试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三理综（化学部分）上学期期末考试试卷7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝8. 下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K9. 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证
2、实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色10. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 BX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化
3、物11. 已知HF的酸性强于CH3COOH。常温下有下列三种溶液，有关叙述不正确的是 ()编号pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A、混合后：c(H)c(F)c(CH3COO)c(OH)B、等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C中和相同体积的、，需消耗相同体积的D向中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动12已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H等于 ()A.
4、69.4 kJmol1 B.45.2 kJmol1 C.45.2 kJmol1 D.69.4 kJmol113. 如右图，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 ()AA处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反应为：CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大26（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入
5、0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_ （填计算结果）。若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将_ （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶
6、液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。36化学选修2：化学与技术（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_ 、_ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹
7、入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_ 。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_ 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2
8、两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 (1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为 （用元素符号表示）； (2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；(3) D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是_；(4) 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；(5)C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r,晶胞中C原子的配位数为_，晶胞的空间利用率为 (要求写出计算过程)。38化学选修5：有机化学基础（15分）某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为。H2O2HClA(C3H6)H+BC9H12Cl2光照CC9H11ClNaOH/醇DC9H10EC9H11ClFC9H12ONaOH/H2OO2/CuM（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为 ，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式 ；（2）C的结构简式可能为
