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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档高中同步测试卷(十三)专题3溶液中的离子反应(E)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同2将0.1 molL1的下列物质的水溶液，
2、从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸 D硫酸铵3向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3 D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于75已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的Na
3、F、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()Ac(HSO)c(F)c(OH)Bc(F)c(HSO)c(H)Cc(HF)c(F)c(HSO)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(F)c(OH)6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D7下列
4、说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小13c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c
5、(OH)仍相同，则m和n的关系是()Amn BmnCmn D不能确定14.常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性15室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离
6、出的c(OH)之比为109/10516根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体
7、积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。18(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(OH)_mol/L；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，c(A)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。19(10分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列
8、试剂进行实验探究。可能用到的试剂是0.10 molL1氨水，0.10 molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红
9、色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。20(12分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_；(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。21
10、(12 分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。M的原子结构示意图为_。以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为_。(2)淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。铁用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为_。验证铁用水淬火后的固体产物是否存在3价的铁，可选用的试剂为_(填序号)。AH2O2溶液 B铜粉C稀硫酸 DKMnO4溶液(3)高铁酸钾在水中的反应为4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。下图是25 时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH4.74时，反应从开始到800 min的平均反应速率v(FeO)_
