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1、【一轮复习（下）】盐类水解入门基础 1、以下哪个物质会发生水解？ A、 B、 C、 D、入门基础 2、盐中弱酸酸根阴离子水解结合水产生的_,呈现 _性。A、氢离子 酸 B、氢氧根 碱 C、氢离子 碱 D、氢氧根 酸入门基础 3、 溶液中， 电离是_， 的，_要水解所以该离子浓度减小，小于另一个离子。A、完全 醋酸根离子 B、完全 钠离子 C、部分 醋酸根离子 D、部分 醋酸根离子练习 例 1 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）。A ：B C D 氯化铝与碳酸钠溶液混合：练习 例 2 在一定条件下， 溶液存在水解平衡：。下列说法正确 的是（ ）。A B 稀释溶液，水解平衡
2、常数增大 升高温度， 增大 C 加入 固体，溶液 减小 D 加入 固体， 浓度增大练习 例 3 相同物质的量浓度的 和 相比， 溶液的 较大，则下列关于同 温、同体积、同浓度的 溶液和 溶液的说法中正确的是（ ）。A 酸的强弱：B ： C 酸根离子浓度： D 与 恰好完全反应时，消耗 的物质的量：练习 例 4 常温下，浓度均为 的 4 种钠盐溶液 如下：下列说法不正确的是（ ）。A 四种溶液中， 溶液中水的电离程度最大 B 溶液显酸性的原因：电离程度大于其水解程度 C 常温下，相同物质的量浓度的 、 、 ， 最小的是 D 向氯水中加入少量 ，可以增大氯水中次氯酸的浓度练习 例 5 2019 届
3、山西高三模块诊断 下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）。A 向 溶液中通入 ， 减小 B 将 的 溶液从 25 升温至 35， 增大 C 向 的 溶液中滴加 溶液至中性， D 向 的 溶液中加入少量水， 增大练习 例 6 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。A 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： B 相同条件下， 的 溶液、 溶液、稀盐酸三种溶 液中，由水电离出的 的大小顺序为 C 相等的 、 、 三种溶液中， 的大小顺序为 D 醋酸钡溶液中：练习 例 7 氯化亚铜 是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工 和印染等行业。某研究性学习
4、小组拟热分解 制备 ，并进 行相关探究（已知酸性条件下 不稳定）。下列说法正确的是（ ）。A X 气体可以是 ，目的是做保护气，抑制 在加热过程中可能的水解 B 与稀硫酸发生反应的离子方程式为 C 途径 1 中产生的 可以回收循环利用，也可以通入饱和 溶液中除去 D 途径 2 中 下发生反应的化学方程式为出门测 测验题 1 下列选项与盐类水解无关的是（ ）。A 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B 泡沫灭火器的反应原理 C 氯化铵溶液除铁锈 D 醋酸铵溶液显中性出门测 答案 A 解析 A 项，氯化铁溶液能够腐蚀铜板，可以用来刻制印刷电路板，与盐类水解无关，故选 A 项； B 项，泡沫灭火器的反应原理为
5、碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳，与盐 类水解有关，故不选 B 项； C 项，氯化铵溶液水解显酸性，可以溶解铁锈，与盐类水解有关，故不选 C 项； D 项，醋酸铵溶液中的阴离子和阳离子的水解程度相当，导致溶液显中性，与盐类水解 有关，故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为 A。出门测 测验题 2 某酸的酸式盐 在水溶液中， 的电离程度小于 的水解程度，有关叙述 正确的是（ ）。A 在电离时：B 在该盐的溶液中，离子浓度为 C 在该盐的溶液中，离子浓度为 D 水解方程式为出门测 答案 A 解析 A 项，根据题意可知 既可以电离又可以水解，所以 是二元弱酸，电离时分两 步电离，第一步电
6、离生成氢离子和酸式酸根离子，即 ， 故 A 项正确； B 项，在 水溶液中，因 存在电离和水解，所以 ，由于电 离和水解程度都比较弱，所以阴离子以 为主， 的电离方程式是 ， 的水解方程式是 ，因 的电离程度小于 的水解程度，所以溶液呈碱性，即 ，又因 为溶液中还存在水的电离，则 ，所以溶液中离子浓度的大小顺序为出门测 ，故 B 项错误； C 项，根据 B 项分析可知，溶液中离子浓度大小顺序为 ，故 C 项错误； D 项， 水解方程式应为 ，而 是 的电离方程式，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 A。出门测 测验题 3 在一定条件下， 溶液存在水解平衡：。下列 说法正确的是（ ）。A 稀释溶液，水解平衡常数增大 B 通入 ，平衡朝正反应方向移动 C 升高温度， 减小 D 加入 固体，溶液 pH 减小出门测 答案 B 解析 B 项， 通入水中，生成 ，可以与 反应，平衡正向移动，故 B 项正 确； A 项，平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数不变，故 A 项错误； C 项，升温可以促进水解，平衡正向移动， 增大，故 C 项错误； D 项，加入 固体，碱性一定增强，pH 增大，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。
