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1、武汉市江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列化学用语表示正确的是( )A.如图是干冰晶体的晶胞B.基态的价层电子轨道表示式为：C.分子中键原子轨道电子云图：D.硫离子的核外电子排布式2下列叙述中，不正确的是( )A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C.区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验D.同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同3用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.晶体中阴阳离子总数目为B.中含有Si-O极性
2、共价键的数目为C.1mol重水（）比1mol水多个质子D.中氙的价层电子对数为4下列说法正确的是( )A.热稳定性：B.熔点：NaBrNaClMgOC.键的极性：NH键OH键FH键D.键角：5下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示）。元素电离能/R7401500770010500关于元素R的下列推断中，错误的是( )。A.R元素基态原子的电子排布式为B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的最高正化合价为+2价D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的6联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )A.N2H4分子中键与键的数目
3、之比为5：1B.可处理水中C.中存在离子键、配位键和极性共价键D.与均为非极性分子7价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )A.和均为极性分子B.与的键角相等C.和的VSEPR模型均为四面体形D.和的空间构型均为平面三角形8W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Z价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N只有一个未成对电子，则下列说法错误的
4、是( )A.分子的空间结构为：V形B.最高价氧化物的水化物的酸性：NZC.第一电离能大小顺序：NZYD.晶体中中心原子为sp杂化9检验反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )A.核外有14种运动状态不同的电子B.该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键C.基态N原子的价层电子轨道表示式为D.中有2个由s轨道与杂化轨道形成的键10下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是( )A.向溶液中滴加KSCN溶液： B.向硫酸铜溶液中加过量的氨水： C.溶液中滴加少量AgNO3溶液： D.AgCl溶于氨水： 11“宏观辨识与微观探析”
5、是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是( )宏观辨识微观探析A溶解度（20）：大于阴离子电荷B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F原子的电负性大，使羧基中的羟基的极性大C石墨的导电性只能沿石墨平面的方向石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键A.AB.BC.CD.D12下列物质性质的比较，与氢键无关的是( )A.密度：水冰B.熔点：C.沸点：D.与碱基记对的能力：13短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为ZXY，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其
6、中阳离子的结构如图所示。下列叙述错误的是( )A.简单气态氢化物的还原性：XZB.阳离子中存在配位键C.三种元素中Y的电负性最小D.阳离子中X原子存在两种杂化方式14胆矾可写成，其结构示意图如下：下列有关说法正确的是( )A.胆矾是离子晶体B.通常比更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.中，每个与5个形成配位键15铜与氧元素形成的晶胞如图所示，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则下列说法错误的是( )A.O的配位数为4B.基态Cu核外有15种不同空间运动状态的电子
7、C.晶胞中d点原子坐标参数为D.晶胞参数二、填空题16运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_。A.B.C.D.（2）第四周期中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，属于_区，价层电子轨道表示式为_。（3）根据价层电子对互斥理论，分子的立体构型为_。（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为_结构，中心原子的杂化轨道类型是_。（5）键角比较： _（填“”、“”、“；因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。解析：17答案：（1）（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3）的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定（4）2；Al（5）；水、均为极性分子而为非极性分子，依据相似相溶原理，在水中易溶，且能和水分子形成氢键解析：18答案：（1）（或）（2）1：2；（3）将亮黄色的浓盐酸加水稀释，溶液的颜色褪去。（其他答案合理即可）（4） 解析：19答案：（1）；（2）（3）c（4）分子晶体；三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能（5） 解析：
