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1、绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 盐类水解 离子浓度大小比较 专题七：盐类水解 离子浓度大小比较1能力要求：u 能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。u 会比较盐溶液中离子浓度大小；会书写盐类水解的离子方程式。2知识要求u 理解盐类水解的原理；掌握盐类水解的规律和应用。【基础知识】1盐类的水解：u 概念： 。u 实质： 。u 条件： 。u 规律： 、 、 、 。2举例写出下列盐类水解的离子方程式：（1） 强酸弱碱盐： 。（2） 强碱弱酸盐： 。（3）Al3+与AlO2 发生双水解 。Al3+ 与 HCO3发生双水解 。3影响盐类水解的因素：（1）主要因素： 。（2）温度： 。（3）
2、浓度： 。（4）外加酸碱： 。【典型例题】【例1】将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50 mL0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是AB C D 答案：B【例2】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO47H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其离子方程式。解析：NH2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+ 水解Fe3+3
3、H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【例3】试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。（1）AlCl3 （2）KAl（SO4）2 （3）K2CO3 【方法与技巧】1盐类水解规律：（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两强不水解。（2）大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。（3）多元弱酸的酸根离子既要考虑水解又要考虑电离。2在比较溶液中离子浓度时常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒、物料守恒质子守恒。【巩固提高】1. 下列反应属于水解反应的是（ ）A. Cl2 + H2OHCl
4、 + HclO B. HS + H2OH3O+ +S2C. NH3 + H2O NH3H2O D. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾3将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH7，则下列叙述中不可能的情况是（ ）A甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等B甲是强酸，乙是弱碱，混合后酸碱恰好中和C甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH)相等D甲是弱酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH)相等4CH3COOH与CH3COON
5、a等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7。下列说法错误的是（ ）ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，NH4+最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3H2O DCH3COONH46知一溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（ ）AYX+H+OH BX+YOHH+CH+YX+OH DOHX+H+Y7已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4
6、，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）ANa+CNOHH+ BNa+CNH+OHCCN+OHNa+H+ DCNNa+H+OH820，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（ ）A酸性HXHY C溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱9NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是（ ）ANH2
7、DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+10某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的A所用酸一定过量 B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合 D反应后溶液中必存在A =M+11将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_。12（1）向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。观察
8、实验，记录现象：（1）溶液变澄清。（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验 （1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？实验（2）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？ 13已知25时0.1 molL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶液后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）你认为上述两种解释_ _（填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述解释的正确性，可向0.1 molL1醋酸溶液中加入少量_，然后再测pH。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）ACH3COOK BCH3COONH4固体CNH3DNaHCO3固体(3)若_ _（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。14浓度均为0.1mol / L的8种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。28
