《反应热的计算（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《反应热的计算（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前1.2.2反应热的计算（A）高二化学人教版（2019）选择性必修1【原卷】一、单选题（共15题）1.已知热化学方程式：；。则的为( )A. B. C. D. 2.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程：下列有关说法正确的是( )A. ，则B. C. 植物光合作用通过反应将热能转化为化学能D.在不同油耗汽车中发生反应，会不同3.室温下，将1mol溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将 1mol溶于水会使溶液温度升高，热效应为，受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是( )A. B. C. D. 4.已知：，实验室测得4 mol 发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，的
2、转化率最接近于( )A.40%B.50%C.80%D.90%5.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：. . . 若第步反应的反应热为，且，则第步反应的热化学方程式为( )A. B. C. D. 6.已知下列热化学方程式：则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）同时生成的热化学方程式为( )A.B. C.D.7.已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）共价键键能/436463A. B. C. D. 表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量8.M和N反应分反应和两步进行，能量变化如图
3、所示。下列说法正确的是（ ）A.能量：反应物产物中间产物B.总反应中原子利用率为100%C.T是总反应的催化剂D.总反应是置换反应9.如图是1 mol金属镁和卤素单质反应的(单位：)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项不正确的是( )A.由图可知，B.反应的C.电解制Mg是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：10.标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是( )A. 反应、为决速步B. 反应结束后，溶液中存在C. 反应结束后，溶液中存在D. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变11.和在某催化剂表面合成
4、氨的简单的微观反应历程如图1，能量变化示意图如图2，且该图中一条曲线代表了该反应历程中的能量变化：下列说法正确的是( )A.微观反应历程为吸附断裂化学键形成化学键脱离催化剂B.微观反应历程说明合成氨只存在反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成C.图2中曲线b代表使用了催化剂，使用催化剂时该反应放出的能量少D.图2中，故工业合成氨的反应是吸热反应12.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理为，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.、三步反应均释放能量B.整个反应过程中有两个过渡态C.第步反应的活化能最小D.总反应速率主要由第步反应决定13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (
5、 )A已知，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D己知 ，则H1H214.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：下列说法正确的是( )A.的摩尔燃烧焓为B.反应中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量D.根据可推知反应的15.已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键CHCCC=CHH键能/（）413347614436则下列有关反应的说法正确的是( )A.生成1mol乙烷气体时放出热
6、量123kJ B.生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJC.该反应的热化学方程式为D.该反应为放热反应，不需要加热即可发生该反应二、实验题（共3题）16.热力学标准状况（298.15 K、101 kPa）下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。图甲为 A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。（1）请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_。（2）在25 、101 kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190 kJ，该反应的热化学方
7、程式是_。（3）根据图乙写出反应的热化学方程式：_。（4）由金红石（）制取单质Ti的步骤为：Ti已知：I. 的_。反应在Ar气氛中进行的理由是_。17.为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。（1）实验测得，5 g甲醇（）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）现有如下两个热化学方程式：则a_（填“”“=”或“;”“产物中间产物B.总反应中原子利用率为100%C.T是总反应的催化剂D.总反应是置换反应
8、8.答案：B9.如图是1 mol金属镁和卤素单质反应的(单位：)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项不正确的是( )A.由图可知，B.反应的C.电解制Mg是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：9.答案：D解析：由图可得： ， ，根据盖斯定律，由-得：，A项正确；根据盖斯定律，由 -得：，B项正确；图可知Mg和反应生成为放热反应，故电解制Mg是吸热反应，C项正确；均为离子晶体，离子半径，离子半径越小，与的作用力越强，所以化合物的热稳定性顺序为，D项错误。10.标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是( )A. 反应、为决速步B. 反应结束后，溶液中存在C. 反应结束后，溶液中存在D. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变10.答案：B11.和在某催化剂表面合成氨的简单的微观反应历程如图1，能量变化示意图如图2，且该图中一条曲线代表了该反应历程中的能量变化：下列说法正确的是( )A.微观反应历程为吸附断裂化学键形成化学键
