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1、2012年中考特训班化学试题（1）班级： 姓名： 座号：1、 有氧化铜、铁、氢气、氢氧化钡溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸七种物质，在常温下，两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个2、 测得某溶液中含铜离子、钾离子、硫酸根离子、氯离子四种离子，且阳离子的个数比为铜离子：钾离子=3:4，则硫酸根离子与氯离子的个数比可能是（ ）A、3:2 B、1:3 C、1:8 D、2：53、 由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是A、CH4
2、B、C2H2 C、C2H6 D、C8H8 4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子个数比为1：2；分子中C、H的原子个数比为1：4其中正确的是（）A、 B、 C、 D、5、 有4瓶常用溶液:BaCl2溶液，NaCl溶液，NaSO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们意义鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）A. B. C. D. 6、1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学是可能是（ ）A R2O和R2O
3、5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O37、 在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20克H2则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是A Cu、Mg B Zn、Al C Mg、Al D Zn、Mg 8、欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式 ； （2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式 9
4、、有一包白色粉末,可能是CuSO4,CaCO3,Na2SO4,BaCl2,NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_,原混合物中一定不含有_;(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有_;.(3)将实验(1)中得到的滤液分为两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入装有其中一份滤液的A装置,无沉淀产生,再将气体从A装置中导出后连续通入装有另一份滤液的B装置中,立即产生白色沉淀,然后过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中排出的气体里
5、有_;(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,发现生成的白色沉淀减少,根据此现象推断,原混合物中一定还含有_,根据实验全过程推断,原混合物中还含有_.10、“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为_。11、为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；再加入一种RNO液（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；第二步生成的碱在溶液
6、中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH与空气中的氧反应又得到RNO。写出上述四步反应的化学方程式。 ； ； ； ；富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，RNO在整个过程中起到的作用。12、 学生在做课本下册 P72 酸碱盐之间能否反应的探究实验时，用到了 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 四种溶液。实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊。为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤：【关于滤渣的猜想】小东认为：滤渣中只有 BaSO4 小西认为：滤渣中含有 BaCO3（1）小西证明自己的观点成立的方法是： 【关于滤液的猜想】小青认为：滤液中含有 NaNO
7、3、Na2CO3、NaOH小黄认为：滤液中含有 NaNO3、Na2SO4、H2SO4小兰认为：滤液中含有 NaNO3、Ba(NO3)2、NaOH小红认为：滤液中含有 NaNO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH。（2） 大家讨论后一致认为 的猜想一定不成立，理由是 （用化学方程式表示）（3） 【设计实验探究】（3）根据实验可知 的猜想不成立，根据实验可知 的猜想不成立，根据实验你认为小青的猜想是 （填“成立”或“不成立”），理由 。【应用拓展】（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液。操作及判断反应完全的方法为 13、【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉
8、投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_ _。(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_ _。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的NaOH溶液浓H2SO4表面含CuO的铜网A
9、Ba气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出_，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。【思维拓展】(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_ 物质。SO2NaOH溶 液(2)不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实
10、验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 14、 认真阅读下列短文，并用所学过的知识回答问题： 氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，水溶液称为氨水，在加热和有催化剂的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水，在常温下氨气还能跟酸，氯化钙和硫酸铜起反应，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合制取氨气，此反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O回答：（1）实验室制取氨气（不包括收集）可选用制取 （H
11、2或O2或CO2）的装置（2）若要制得干燥的氨气，可用 作干燥剂（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式 15、 若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是下列组合： （写出溶质 的化学式）(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2 (3)向混合溶液中滴入足量B
12、a (NO3)2溶液有白色沉淀出现 (4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象 归纳：混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）： 16、甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末。现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填字母）（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为 ，反应方程式为 。（4）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
