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1、深圳市龙华中学中考化学模拟试卷（四）姓名_ 试卷总用时_分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1. 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是【 】A呼吸作用 光合作用 B煤气燃烧 石油蒸馏 C风力发电 木炭吸附 D海水晒盐 干冰升华2. 下列情况不会造成大气污染的是【 】A煤的燃烧 B汽车尾气的排放 C燃放鞭炮 D动物呼吸3. 下列各组元素中都属于金属元素的一组是【 】ABe、He、Hg BH、B、BrCAl、Ag、Au DN、Ne、Na4. 2015年10月5日，我国女药学家屠呦呦
2、因为发现青蒿素（C15H22O5）获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种治疗疟疾的药物，下列关于青蒿素的说法正确的是【 】A青蒿素属于氧化物 B青蒿素的相对分子质量是282 C青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:55. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是【 】A化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D金属能导电，所以能导电的物质一定是金属6. 下列有关实验现
3、象的描述不正确的是【 】A图中U形管内液面左高右低 B图中的蜡烛自下而上依次熄灭 C图中小气球变瘪 D图中的铁丝剧烈燃烧，火星四射7. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。则该反应属于【 】A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应8. 下图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是【 】A该反应前后元素种类不变 B反应前后氯元素共显示三种化合价 C参加反应的两物质的质量比为1:1D反应后的物质溶于水形成的溶液的pH79. 现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
4、【 】A B C D10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是【 】AP点表示t1时a、c两种物质的溶解度相等 B分别将t2时a、b、c的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为bacC将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液11. 下列图象能正确反映相应实验的是【 】向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量40时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A B C D12. 某碳酸
5、钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是【 】A6 g B8 g C13.2 g D20 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13. 化学与我们的生产、生活密切相关。请用学过的化学知识解答下列问题。（1）为了预防老年人患骨质疏松，可以补充适量_元素（填元素名称）。（2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是_。（3）为增强植物抗倒伏的能力，应该施用_肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。14. 我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“节约水资源，保障水安全”。（1）生活中常用_区分软水和硬水。（2）活
6、性炭净水是利用了活性炭的_。15. 根据原子结构示意图，回答下列问题：（1）A和B化学性质相似的原因是_；（2）B与钠元素形成的化合物的化学式是_。16. 如图是某输液瓶标签上的部分内容。（1）葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_；（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为_g。17. 一定条件下，24 g CH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成54 g H2O、22 g CO2和28 g X。则参加反应的氧气的质量为_g，反应的化学方程式中CO2和H2O的化学计量数之比为_；若增加_g O2，甲烷能燃烧充分。18. A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们
7、之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。若A、B、C、D含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为_，BC的化学方程式为_，C与D反应的化学方程式为_。三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19. （2分）能源短缺已经引起全世界的关注，解决能源短缺的对策之一就是不断开发新的能源。研究发现氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量。因此，液氨有望成为新一代绿色能源。（1）请写出氨气燃烧的化学方程式。（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是什么？（写一种即可）20. （3分）用化学方程式解释下列反应原理。（1）生石灰用作干燥剂。
8、（2）石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面。（3）尿素是一种重要的化肥，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温、高压的条件下，以二氧化碳和氨气为原料制取尿素并生成水。21. （4分）根据装置图回答下列问题：（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。并写出用C装置排空气法收集氧气的验满方法。（2）硫化氢是一种有毒气体，实验室常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢。实验室可选用图中_（填字母）作发生装置，写出该反应的化学方程式。22. （3分）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
9、请回答下列问题：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有什么物质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）23. 钠的化合物在日常生活中应用广泛。（1）氯化钠是重要的调味品，它是由_构成的。氯化钠可以由钠在氯气中燃烧得到，反应的化学方程式为_。（2）为了检验实验室保存的NaOH是否变质及变质情况，某同学设计了如下实验方案进行研究，请据图回答：氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体_变质（填“已”或“未”）。实验中加入过量氯化钡溶液的目的是
10、_。实验中测定溶液pH的方法是_。若测得溶液E的pH7，则样品A的成分是_。（3）取已变质的氢氧化钠样品配制成100 g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，完全反应后得到中性溶液197.8 g。试计算所取样品中杂质的质量。【参考答案】1. B2. D3. C4. B5. B6. C7. D8. C9. A10. D11. C12. B13. （1）钙 （2）蛋白质 （3）钾14. （1）肥皂水 （2）吸附性 15. 原子的最外层电子数相同 Na2S 16. （1）3 40% （2）1517. 80 1:6 1618. H2O 3Fe+2O2Fe3O4（或2Cu+O22Cu
11、O） Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或CuO+COCu+CO2）19. （1）4NH3+3O22N2+6H2O （2）燃烧时要有足够的氧气（或燃料与氧气有足够大的接触面积，合理即可）20. （1）CaO+H2OCa(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O21. （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO3 2KCl+3O2） 将带火星的木条放在C装置的b口，若观察到木条复燃，说明氧气已经收集满（2）B FeS+H2SO4FeSO4+H2S22. （1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2（2）Ag、Fe （3）Mg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag23. （1）Cl-和Na+ 2Na+Cl22NaCl（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 已除去溶液中的Na2CO3用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。NaOH和Na2CO3 （3）5.3 g
