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1、第一单元达标测试 2010-8-4 （ ）、“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是、碾米；、淘米；、洗菜；酿酒。（ ）、下列有关物理性质的叙述中，属于化学性质的是A、标准状况下氧气的密度是1。429gL；、二氧化碳是无色有刺激性气味的气体；、碱性碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色；、液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧。（ ）、下列叙述中正确的是、具有发光、放热现象的变化就是化学变化；、化学变化中同时发生物理变化；、油罐爆炸和煤气爆炸都是化学变化；、没有明显现象的变化就不是化学变化。（ ）、在实验室的下列做法中正确的是A、为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶；、为了获得感性认识，可触摸
2、药品或尝药品的味道；、为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心；、为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向。（ ）、洗净的试管，放置晾干的方法是把试管、管口向下倒扣在试管架上；、管口向上直立放在试管架上；、用试管夹夹好放在铁架台上；、散放在桌上。（ ）、下列实验操作正确的是、用酒精灯的外焰加热物质；、为保证酒精灯正常使用，灯内酒精要加满；、量取亳升的液体用毫升的量筒量次；、称量有腐蚀性的药品，直接放在托盘天平的左盘中。（ ）、下列仪器装了液体药品后，能直接加热（不需垫石棉网）的是试管烧瓶烧杯蒸发皿、；、；、；、。（ ）、下列物质的用途与化学性质有关的是、用生铁制铁锅；、氧气
3、供给呼吸；、用铜制作导线；、用汞（俗称水银）作体温计的指示液。（ ）9、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是A59g；B59.3g ；C59.32g；D59.329g。（ ）10、下面的化学实验操作正确的一组是给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。给烧杯加热时必须垫上石棉网。过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃仪器洗后，若内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净了。A、；B、；C、；D、。二、填空题11、取用药品，应严格按照实验规定的用量，若没有说明用量，液体取 ；固体只需 。12、取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶盖_在桌子上，然后让标签对着_，拿起瓶子，并让瓶口
4、_试管口，使液体_地倒入试管里，取完试液后要_盖紧瓶盖，把试剂瓶放回_，并注意_向外。13、用托盘天平称量时，应把被称量物放在天平的_盘，砝码放在_盘。并注意取放砝码用_ _。称量易潮解或有腐蚀性的药品时，必须将药品放在_里称量。14、现有如下仪器：量筒；玻璃棒；药匙；托盘天平；试管；胶头滴管；试管夹；烧杯；蒸发皿等几种仪器。用序号填空：称量固体药品可用 ；可用于取用固体药品的是 ；取用定量液体药品需用到 ；用于搅拌液体的是 ；（5）可用于吸取和滴加少量液体的是 。（6）蒸发溶液时，需要用到 ；（7）用于夹持试管的仪器是 ，操作中它应夹在距试管口约 处。15、检查装置的气密性的步骤为：用手握紧
5、容器外壁；导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；将导气管一端浸入水中；放开手后，导气管内形成一段水柱。正确的操作顺序为 。16、给试管中的固体药品加热时，试管口应略_倾斜。用酒精灯先使试管_受热，然后用酒精灯的_部分固定在药品部位加热。给试管中的液体药品加热时，应注意液体的体积不得超过试管容积的_，试管口不准对着_，试管要倾斜与桌面约成450角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应先擦干试管外壁的_。注意试管底部不要跟_接触。17、简要说明下列操作可能造成的不良后果。金属Zn粒放入竖直的试管中 ；取用液体药品时，装药品的试剂瓶上的标签没有朝向手心 ；用试管
6、对固体试剂加热时管口没有略向下倾斜 ；闻气体气味时将鼻孔直接凑到装气体的集气瓶口 。18、向酒精灯内添加酒精，不可超过酒精灯容积的 ，绝对禁止向燃着的酒精灯里 ，以免失火。在酒精灯火焰的三部分中， 温度最高； 温度较低； 温度最低，所以给仪器加热时应该用酒精灯火焰的 。答题卡一、选择题。15 ；610 。二、填空题。（15题2分其余每空1分）11、 ； 。12、_，_，_，_，_，_，并注意_向外。13、_，_，_ _，_。14、 ； ； ； ；（5） ；（6） ；（7） ；操作中它应夹在距试管口约 处。15、正确的操作顺序为 。16、_，_，_，_，_，_。_接触。17、 ； ； ； 。18
7、、 ， ， ， ， ， 。第八单元金属和金属材料知识结构 纯金属 1、金属的物理性质：导电性，导热性，延展性，密度较大，熔点较高，金属光泽，固体（汞除外） 2、金属的用途金属材料 1、几种重要的合金：铁合金：生铁：含碳量2%-4。3%，钢含碳量0。03%-2%，铝合金，铜合金，钛合金。 合 金 2、合金形成的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点 强度、硬度比纯金属更高。 3、合金的性质： 熔点比组成它的任意一种金属都低。 常温下能反应：以Mg、Al为代表。 金属的化学性质 1、和氧气的反应 高温下能反应：以Fe、Cu为代表。 高温下也不能反应：真金不怕火炼。 Mg、Al、Zn、Fe和稀
8、盐酸 方程式 2、和酸反应 现象 方程式 Mg、Al、Zn、Fe和稀硫酸 Al +CuSO4 方程式 现象 3、和盐溶液反应 现象 Cu +AgNO3 方程式 现象金属资源的利用和保护 常见的矿石：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，铁矿石的1、铁的冶炼 选择 原料：铁矿石，焦炭，石灰石和空气。 原理：Fe2O33CO2Fe3CO22、有关含杂质的计算P18 生锈的条件：铁与氧气、水蒸气接触易生3、铁制品的腐蚀与防护 锈 A保持铁制品表面的洁净和干燥 防锈 B在铁制品表面涂一层保护膜 C组成合金，以改变金属内部组织的结构 4、金属资源的保护：（1） 防止金属的腐蚀； （2）金属的回收和利用；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的代用品。溶液第九单元溶液知识结构 定义： 特征： 和 。 溶质：被溶解的物质（可以是固液气） 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。（水，酒精和汽油） 乳化现象：能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。 扩散过程：吸收热量 Q吸Q放，溶液温度降低；NH4NO3 溶解过程 Q吸Q放，溶液温度升高；NaOH （溶解热） 水合过程：放出热量 Q吸=Q放，溶液温度几乎不变。NaCl . 饱和溶液 定义 固体 影响因素 溶解度 溶解度曲线：陡升型，平缓型，下降型。
