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1、包场中学2013届高三化学一轮复习教学案 编制人:陆益鑫 审核:许高波 序号35江苏省包场高级中学2013届高三化学10月学情调研第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混
2、合物具有丁达尔效应2.下列化学用语使用正确的组合是 Mg2+结构示意图： 乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂LiAlH4中，氢显1价 质量数为40的钙原子： NH4Cl的电子式： 2甲基丁醇的结构简式：A B C D 3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO424.下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定H2O2分
3、解的反应速率 B装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明氧化性：KMnO4Cl2S5.下列离子方程式表达正确的是 A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OHC苯酚钠溶液中通入少量CO2：D硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2HAc。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是 A工业上获得Y、
4、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)XYZWQCZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏7.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C在第、步骤中，溴元素均被氧化D加热MgCl2溶液制取无水氯化镁8下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)
5、+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数
6、目为0.2NA10.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是AFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH
7、溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L12.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42DAgCl饱和溶液中加入
8、少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)13.下列说法正确的是 A相同条件下，结合质子的能力：OHAlO2CO32 HCO3CH3COO-B右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(H
9、X)c(X-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S2)=c(H+) + c(H2S)D室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)15工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列
10、说法正确的是 A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题 共80分）16（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(O
11、H)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。17(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式（下同）为 ；(2
12、)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 ；(3)两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、 、 ； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 (填选项序号，下同)；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 18.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 2下面所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 K250=2.041 K300=0.270 K350=0.012由上述数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密
