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1、第二单元知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%（约1/5）78%(约4 /5)0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧，放热、冒出大量白烟，打开弹簧夹，水倒吸，约占集气瓶中原空气体积的1/5。d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究： 液面上升小于1/5原因： 1、没有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹 2、红磷量不足（
2、应放过量红磷），没有将氧气完全消耗掉 3、气密性不好，集气瓶外空气进入，使集气瓶内外压强差减小。 液面上升大于1/5原因：1、 没有夹弹簧夹或弹簧夹没有夹紧，燃烧升温导致气体从导管处膨胀外逸。2、 燃烧匙伸入集气瓶中太慢，致使瓶内气体受热从瓶口膨胀逸出。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？不能 原因：产物有气体，不能产生压强差（2）目前计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖（二氧化碳）,臭氧层破坏（氟利昂）和酸雨（氮和硫的氧
3、化物）等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟利昂）；温室效应（CO2）；但是CO2不是污染物酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）。3.氧气(1)氧气的物理性质：通常状况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大，液态时为淡蓝色液体，固态时为淡蓝色雪花状固体。(2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸，具有氧化性，化学性质比较活泼。(3)氧气与下列物质反应现象物质现象文字/符号表达式注意事项木炭/碳(C)空气中：燃烧红热氧气中：发出白光，放热，生成无色无味的气体可以使澄
4、清石灰水变浑浊。碳（或木炭）+氧气点燃 二氧化碳C+O2点燃CO2验证产生二氧化碳的三种方法：（1）燃烧产生的二氧化碳用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（2）检验瓶中的二氧化碳倒入澄清石灰水。（3）能用导管通出的二氧化碳，通入盛有澄清石灰水的烧杯中。红磷(P)燃烧放热、产生大量白烟(P2O5)红磷+氧气点燃 五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5*磷燃烧在集气瓶底部放少量水的目的：吸收白烟，防止污染空气。不能用细沙代替水。硫(S)空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（SO2）硫+氧气点燃 二氧化硫S+O2点燃SO2*硫的着火点高于熔点，先液化再燃烧。
5、硫燃烧在集气瓶底部放少量水的目的：吸收有毒气体，防止污染空气。不能用细沙代替水。铁(Fe)空气中：不可以燃烧氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4)铁+氧气点燃 四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。火柴的作用：引燃铁丝*将铁丝绕在火柴上，作用是为了增大铁丝与氧气的接触面积和受热面积。*引燃火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止火柴消耗过多氧气，使铁丝不易点燃。石蜡(混合物，没有化学式)在空气中燃烧火焰分为3层，冒出黑烟，火焰上方的干冷烧杯内壁上有水珠(H2O)生成，内壁沾有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明
6、有CO2生成。石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水细枝末节注意点：*如果铁丝在氧气中燃烧没有看到火星四射的现象，可能的原因有：氧气纯度不够 铁丝表面的油漆或铁锈没有除干净 铁丝太粗 铁丝没有达到着火点所需的温度4、制取氧气 (1)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气的沸点比氧气低 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 MnO22KCl+3O2 (2)气体制取与收集装置的选择 发生装置：（根据反应物的状态和反应条件选择）高锰酸钾或氯酸钾制取用固固加热型；过氧化氢制取用固液不加热型。固液不加热型：优点：除了可以
7、随时添加药品以外，还可以控制反应的开始和停止。1.用于制取少量气体 3.优点：不用液封，随时添加药品，控制反应速率2.用于制取较多气体 优点：随时添加药品检查装置2气密性的方法：向锥形瓶中灌水直至液封，将导管放入水槽中，用手紧握锥形瓶，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗灌水，一段时间后液面不下降，证明气密性良好。收集装置：根据氧气的密度比空气大可以选择向上排空气法；根据氧气不易溶于水且不与水反应可以选择排水法。(3)高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项a、步骤：查装定点收离熄 检查装置气密性的方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒
8、出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。b、注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管加热前先预热，再在药品集中部位用酒精灯外焰加热排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集，以便排出试管中原有的空气用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，用玻璃片盖着集气瓶瓶口实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（排水法收集气体时）（4）氧气的验满：向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则集满。 排水法验满：有大气泡从集气瓶口冒出则集满。 氧气
9、的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为氧气。（5）高锰酸钾制取氧气不纯的原因可能有：没有等连续均匀气泡冒出就开始收集，收集到了部分在试管中的空气。排水法收集时没有将集气瓶内没有装满水用向上排空气法时没有将出气导管插到瓶底5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变二不变）催化剂只影响反应速率的快慢，不改变反应生成物的多少。催化剂不是加的越多越好。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂需要几次试验：无二氧化锰的过氧化氢常温下分解缓慢；二氧化锰本身不会放出氧气；（看情况可以省略）
10、过氧化氢和二氧化锰混合会放出氧气；反应完把剩余物过滤、洗涤、烘干、称量二氧化锰的质量不变；将二氧化锰中再次投入过氧化氢溶液中，过氧化氢又开始分解，说明二氧化锰的化学性质不变。6、加快化学反应速率的方法：加催化剂；加热；增大接触面积；增大反应物浓度7、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体如氦、氖、氩、氪、氙（He、Ne、Ar、Kr、Xe）等的总称：化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，并不是不能与其他物质发生反应。用作保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧，火药爆炸 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造区别：剧烈氧化发光放热，缓慢氧化不发光放热。 PS：自燃既包括缓慢氧化，又包括剧烈氧化(白磷着火点低，容易自燃)9、基本反应类型：化合反应：A+B+ C 分解反应：AB+C+ - 3 -
