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1、清华园教育网 08届高三化学二月份B班测试试题2 D下列图式正确的是A氟化氢的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-OC铝离子的结构示意图： D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型： D. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈 D下列过程中属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 久置的氯水变色；同分异构体之间的互变；氯化铵受热分解；氯化钠溶液通电后导电A只有 B只有 C只有 D全部 D. 下列各项操作中
2、，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D A.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D充电时电池上标有“”的极发生氧化反
3、应 D运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性；钛与铝是同族元素，性质相同；砹(At)为有色固体，HAt不稳定；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；硒化氢(H2Se)比H2S稳定。A B C D B向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol
4、 D0.14mol B在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H0处于平衡状态，(已知m+np)，则下列说法正确的是： 升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为VA，则B的反应速率为nVA /m A B C D B. 利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是A. 电池放电过程中，溶液pH不断升高B. 每消耗1molCH4可以向外电路提供8moleC. 负极上O2获得
5、电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OHD. 正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O BD. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO3 （12分） F N Be K 金刚石 分子晶体 平面三角形 三角锥形下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1) 按原子轨道的重迭方式，与形成的化合物中的共价键属于_键。(2) 、4种元素第一电离能由高到低的顺序是 (用元素符号表示)。(3) 元素形成的单质的晶体类型
6、可以是原子晶体如 （填写物质名称），也可以是 如C60。(4) 元素、形成的化合物与的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。、2种元素形成的化合物分子的立体结构为 ，的氢化物分子的立体结构为 。 (1)ClCH3(2)HOOCOCH3C2H5OHH5C2OOCOCH3H2O(3)A；C(4)HOCH3CH3ICH3OCH3HI(5)第步将-OH转化为-OCH3，第步将-OCH3转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯HO-COOC2H5，其生产过程如下图：(1) 有机物A的结构简式为_。(2) 反应的化学方程式(有机物写结构简
7、式，要注明反应条件) _(3) 反应的反应类型是_(填编号，下同)，反应的反应类型属_A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D酯化反应(4) 反应的化学方程式(不用写反应条件，但要配平) _(5) 在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是_ 将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1) 单质J的化学式是 ，E的分子式是 。(2) 写出B与F反应的化学方程式 。(3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。(4) A的化学式
8、为 。 （8分）(1) 淀粉溶液 （2分）， (2) 还原（2分） (3)解：依题意 NaNO2 I2 Na2S2O3 0.0200.050mol 0.0200.050mol每公斤泡菜中NaNO2含量有为：=2.76gkg-1 0.125kg泡菜含m(NaNO2)=2.76 gkg-10.125 kg =0.345g345mg300mg，会引起中毒 （4分）. 电视剧大长今让我们了解了韩国的饮食文化，而泡菜是韩国料理的代表。制成的泡菜中含有少量的亚硝酸盐。一般情况下，当人体一次性摄取得300mg500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2N
9、aNO2+2H2SO4+2KI = 2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI 取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝浊液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 molL1Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：(1) 该实验中可选用的指示剂是 。 (2) 有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有_性。(3) 通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？（需要计算过程加以说明）清华园教育网
