《2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡课件新人教版选择性必修1（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节电离平衡第一节电离平衡第第1课时弱电解质的电离平衡课时弱电解质的电离平衡1结结合合真真实实情情境境中中的的应应用用实实例例，认认识识电电解解质质在在水水溶溶液液中中存存在在电电离离平衡。平衡。2能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。3能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。1能能从从宏宏观观物物质质类类别别判判断断电电解解质质的的强强弱弱，培培养养宏宏观观辨辨识识与与微微观观探探析能力。析能力。2认认识识弱弱电电解解质质的的电电离离有有一一定定限限度度，是是可可以以调调控控的的，培培养养变变化化观观念与平衡思想
2、。念与平衡思想。3建立电离平衡的认知模型，培养证据推理与模型认知的能力建立电离平衡的认知模型，培养证据推理与模型认知的能力。1电解质和电解质和非电解质非电解质一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶液中能在水溶液中能_电离的电离的电解质电解质在水溶液中只能在水溶液中只能_电电离的电解质离的电解质在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式只有只有_既有既有_，又有，又有_实例实例大部分盐大部分盐(包括难溶性盐包括难溶性盐)；_，如，如HCl、H2SO4等；等；_，如，如KOH、Ba(OH)2等等_，如，
3、如CH3COOH、HClO等；等；_，如，如NH3H2O等；等；水水全部全部部分部分阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子电解质分子电解质分子强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱3电离方程式的书写电离方程式的书写(在水溶液中在水溶液中)注注 意意 一一 元元 弱弱 酸酸 H3BO3(硼硼 酸酸)的的 电电 离离 方方 程程 式式 为为 H3BO3H2OB(OH)4H。记忆口诀记忆口诀强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。正正误误判判断断(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。()(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，
4、它们都是非电解质。干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。()(3)NH3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以NH3是电解质。是电解质。()(4)强强电电解解质质在在溶溶液液中中不不存存在在溶溶质质分分子子，而而弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中存存在在溶溶质分子。质分子。()(5)BaSO4难难溶溶于于水水，其其水水溶溶液液导导电电性性很很差差，所所以以BaSO4是是弱弱电电解解质质。()(6)强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力一一定定比比弱弱电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力强强。()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。强电解质都是离子化合物，弱电解
5、质都是共价化合物。()深深度度思思考考1.BaCO3难溶于水，所以属于弱电解质。该说法对吗？难溶于水，所以属于弱电解质。该说法对吗？提提示示：不不对对；尽尽管管BaCO3在在水水中中的的溶溶解解度度很很小小，但但溶溶于于水水的的部部分分能能够全部电离，所以够全部电离，所以BaCO3属于强电解质。属于强电解质。2强、弱电解质的本质区别是什么？强、弱电解质的本质区别是什么？提提示示：强强、弱弱电电解解质质的的本本质质区区别别是是在在水水中中的的电电离离程程度度不不同同，强强电电解解质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。3强强电电解
6、解质质溶溶液液的的导导电电能能力力一一定定强强，弱弱电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力一一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提提示示：不不一一定定。溶溶液液的的导导电电能能力力取取决决于于溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和所带电荷数，溶液中自由移动离和所带电荷数，溶液中自由移动离子子的的浓浓度度越越大大，所所带带电电荷荷越越多多，则则导导电电能能力力越越强强。而而电电解解质质的的强强弱弱是是指指电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离情情况况，二二者者无无必必然然关关系系，即即强强电电解解质质溶溶液液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的
7、导电能力不一定弱的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。应应用用体体验验1.下列物质的分类组合全部正确的是下列物质的分类组合全部正确的是()解解析析：A项项，HCl为为强强电电解解质质；C项项，BaCO3为为强强电电解解质质，Cu既既不不是电解质也不是非电解质；是电解质也不是非电解质；D项，项，NaOH为强电解质。为强电解质。选项选项强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHB2在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正
8、确的是()解解析析：HF、NH3H2O属属于于弱弱电电解解质质，不不完完全全电电离离，故故D项项正正确确，B项项错错误误；H2SO3为为二二元元弱弱酸酸，应应分分步步电电离离，故故C项项错错误误；NaHCO3的的电电离离方程式方程式NaHCO3=NaHCO，故，故A项错误项错误。D(1)CO2、SO2、NH3等等物物质质溶溶于于水水能能导导电电，是是因因为为溶溶于于水水后后生生成成H2CO3、H2SO3，NH3H2O等等电电解解质质导导电电，不不是是其其本本身身电电离离出出离离子子，故故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。(2
9、)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。1电离平衡状态电离平衡状态(1)建立建立过程过程二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡(2)概概念念：在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度)下下，弱弱电电解解质质分分子子_与与_相相等等，溶溶液液中中各各分分子子和和离离子子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态的浓度都不再发生变
10、化，电离过程就达到了电离平衡状态。电离成离子电离成离子的速率的速率离子结合成弱电解质分子的速率离子结合成弱电解质分子的速率(3)电离平衡的电离平衡的特征特征2外界条件对弱电解质的电离平衡的影响外界条件对弱电解质的电离平衡的影响(1)温温度度：弱弱电电解解质质的的电电离离一一般般是是_过过程程，升升高高温温度度，使使电电离离平衡向平衡向_的方向移动，电离程度的方向移动，电离程度_。(口诀：越热越电离口诀：越热越电离)(2)浓浓度度：在在一一定定温温度度下下，同同一一弱弱电电解解质质溶溶液液，浓浓度度越越小小，离离子子相相互互碰碰撞撞结结合合为为分分子子的的几几率率_，电电离离程程度度_。(口口诀
11、诀：越越稀稀越越电电离离)(3)同同离离子子效效应应：加加入入与与弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子的的电电解解质质时时，可可使使电电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_。(4)化化学学反反应应：加加入入能能与与弱弱电电解解质质电电离离出出的的离离子子发发生生反反应应的的离离子子时时，电离平衡向电离平衡向_的方向移动，电离程度增大的方向移动，电离程度增大。吸热吸热电离电离增大增大越小越小越大越大减小减小电离电离【思考】【思考】分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变条件
12、改变平衡移平衡移动方向动方向c(H)n(H)电离电离程度程度导电导电能力能力升高温度升高温度_加加H2O_加加HCl_加少量加少量NaOH(s)_向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大增强增强向右移动向右移动减小减小增大增大增大增大减弱减弱向左移动向左移动增大增大增大增大减小减小增强增强向右移动向右移动减小减小减小减小增大增大增强增强条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向c(H)n(H)电离电离程度程度导电导电能力能力加少量加少量CH3COONa(s)_加少量加少量CH3COOH_加入镁粉加入镁粉_向左移动向左移动减小减小减小减小减小减小增强增强向右移动向右移动增大增大增大增大减小减小增强
13、增强向右移动向右移动减小减小减小减小增大增大增强增强3.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质溶液的导电原理电电解解质质在在溶溶液液中中_的的阴阴、阳阳离离子子，在在电电源源(电电场场)的的作用下沿某一方向作用下沿某一方向_移动，形成电流。移动，形成电流。注意注意金属导电是因为其含有自由移动的电子金属导电是因为其含有自由移动的电子。电离成自由移动电离成自由移动定向定向(2)影响电解质溶液导电能力的因素影响电解质溶液导电能力的因素电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力与与溶溶液液中中_及及离离子子所所带带_有关，离子有关，离子_越大，离子所带电荷越多，导电能力越大
14、，离子所带电荷越多，导电能力_。离子浓度离子浓度电荷多少电荷多少浓度浓度越强越强正正误误判判断断(1)电电离离平平衡衡右右移移，电电解解质质分分子子的的浓浓度度一一定定减减小小，离离子子浓浓度度一一定定增增大大。()(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。()(3)导导电电能能力力强强的的溶溶液液里里自自由由移移动动的的离离子子数数目目一一定定比比导导电电能能力力弱弱的的溶溶液里自由移动的离子数目多。液里自由移动的离子数目多。()(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。()(5)随随着着温温度度的的升升
15、高高，弱弱电电解解质质溶溶液液和和金金属属的的导导电电能能力力均均增增强强。()(6)向向醋醋酸酸溶溶液液中中滴滴加加等等浓浓度度NaOH溶溶液液，混混合合溶溶液液的的导导电电能能力力不不变变。()(7)向向H2S溶溶液液中中通通入入Cl2直直至至过过量量，混混合合溶溶液液的的导导电电能能力力增增强强。()深深度度思思考考用用1molL1醋醋酸酸进进行行导导电电性性实实验验，发发现现灯灯泡泡亮亮度度很很低低；用用1molL1氨氨水水进进行行导导电电性性实实验验，发发现现灯灯泡泡亮亮度度同同样样很很低低；但但若若将将两两种种溶溶液液等等体体积积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中
16、的原因。混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。提提示示：醋醋酸酸和和NH3H2O都都是是弱弱电电解解质质，在在水水溶溶液液中中均均不不能能完完全全电电离离，溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度较较小小，导导电电能能力力较较差差，故故灯灯泡泡均均较较暗暗；醋醋酸酸与与氨氨水水反反应应生生成成的的醋醋酸酸铵铵为为强强电电解解质质，完完全全电电离离成成阴阴、阳阳离离子子，溶溶液液中中的的离离子子浓浓度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程方程应应用用体体验验A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动C加入少量加入少量0.1molL1NH4Cl溶液，溶液中溶液，溶液中c(OH)减小减小D加入少量加入少量MgSO4固体，溶液固体，溶液pH增大增大CA滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小减小B加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C通入过量通入过量SO2气
