化学必修一复习.doc

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1、第一章 从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及

2、其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质主要实验用品应注意的事项应用举例过滤用于固液混合物的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台铁圈一贴、二低、三靠（具体的大家看笔记复习）如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从NaCl溶液中提取NaCl晶体萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈操作要领：1、检验是否漏液；2、混

3、合振荡；3、静置；4、分液。分液后得到的仍然是混合液，一般通过蒸馏等进一步分离。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度要远大于溶质在原溶剂中的溶解度用四氯化碳萃取溴水里的溴分液分离互不相溶的液体 分液漏斗打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四、除杂

4、 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 如何除去粗盐中含有的可溶性杂质Ca2+,Mg2+,SO42+？所加试剂：过量的Na2CO3、NaOH、 BaCl2、HCl溶液。注意试剂加入顺序：Na2CO3 必须加在BaCl2之后， HCl溶液加在最后。五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 2.摩尔（mol）：物质的量的单位。 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集合体 计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数（NA）：把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。注意NA有单位 4

5、.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 7.“物质的量”只适用于微观粒子，使用“摩”作单位，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22

6、.4 L/mol （注意：必须是标况下，而且物质是气体）4阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于粒子数之比。 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比。七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在

7、容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀 8转移并储存溶液. 注意事项：A 、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 、使用前必须检查是否漏水. （如何检验，见笔记。）C 、不能在容量瓶内直接溶解.D 、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3）误差分析：见笔记3.溶液稀释：C(浓溶液)* V（浓溶液）=C(稀溶液) *V(稀溶液)第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种

8、（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小（nm）外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

9、A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物是电解

10、质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 能拆的物质：有强酸，强碱，可溶性

11、的盐不能拆的物质：弱酸，弱碱，难溶性盐，气体，单质，氧化物，水。删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所有离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-；OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发

12、生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存如：Fe2+与NO3-在酸性溶液中不能共存，Fe2+能被硝酸氧化。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3

13、、氧化还原反应（1）基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。两种产物氧化产物：含

14、有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。(2) 氧化还原反应的具体分析失电子（本质） 化合价升高（特征） 氧化反应得电子（本质） 化合价降低（特征） 还原反应定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得一个电子化合价降低一价形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，