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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷通用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D铝片表面易生成一层致密的氧化膜2、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气3、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O4、未经打磨的铝片放入
2、盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl35、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸6、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资
3、源，要有计划、合理开采7、下列过程中发生化学变化的是ABCD8、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据下图所示的实验回答相关问题。（1）实验一：实验中能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_。（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和_接触。（3）实验三：在测定蜡烛燃烧前后质量的过程中，燃烧掉的蜡烛质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。（4）实验四：证明二氧化碳具有的化学性质是_。2、金属在生产
4、生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_。3、化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是_（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是_（填化学式，下同）。（2）化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是_，能形成酸雨的是_。（3）自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示
5、的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法_。4、化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是_。（2）“真金不怕火炼”说明金具有的性质是_。（3）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中_元素的含量。5、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？2、赤铁矿石中主要含有氧化铁
6、（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：（1）氧化铁的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）3、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。4、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数_；（2）反应后所得溶液的质量_。5、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂
7、质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为_。（2）根据实验数据分析，第_次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。6、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入
8、到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是_；（2）原合金中铜的质量分数是_。7、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。8、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种
9、稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。9、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳
10、大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序
11、中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_（回答
12、问题）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。2、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。（猜想）猜想I：红色粉末是铜粉；猜想：红色粉末是氧化铁粉；猜想：红色粉末是_（实验）经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究。请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论_猜想正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想正确_猜想正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程
13、中所发生反应的化学方程式是_。（反思）从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：_。（拓展）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的_（填序号）。A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化亚铁溶液 D硫酸镁（应用）同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是_（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a_。3、某校化学兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：试完成下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体）（1）实验过程中装置C中的现象为_，其反应涉及的化学方程式为_。（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_。（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1DCA2B。若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。装置A1试剂足量的作用是_；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。实验结束后，若测得仪器A1中溶液增加的质量与仪器C
