《无机及分析化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学试卷A卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 无机及分析化学试卷（A卷）2006.1班级 姓名 学号 得分_ _请将所有答案填在答题纸上！一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为0.465。已知水的Kf =1.86 Kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（ ）。 A172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、在下列反应中，DrHm与产物的DfHm相同的是（ ）。A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + O2(g
2、) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)，DrHm = -144 kJmol-1，DrSm = -146 J mol-1 K-1。反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度为（ ）。A. 780 B. 508 C. 713 D. 10535、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) D. 2NO (g) = N2 (
3、g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（ ）。A. 反应温度改变 B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变 D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ ）。A. (2，1，0) B
4、. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)9、H2O分子中氧的成键轨道是：（ ）。A. 2px, 2py轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10、下面论述正确的是（ ）。A. 精密度高，准确度就高。B. 精密度高，系统误差一定小。C. 准确度高，不一定要求精密度高。D. 精密度是保证准确度的先决条件。11、算式结果的有效数字表达为（ ）。A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位12、浓度为c molL-1的H2C2O4的质子条件式是（ ）。 A. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B.
5、c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在pH = 12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（ ）。A. 配位 B. 沉淀 C. 控制酸度 D. 氧化还原14、0.10 molL-1的下列酸中能用0.10 molL-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A. HCOOH ( p= 3.45) B. H3BO3 ( p= 9.22) C. NH4
6、Cl ( p= 4.74) D. HCN ( p= 9.31)15、已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。A. 不变 B. 偏小 C. 偏大 D. 无效16、Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）。A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C. 指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B
7、的混合色 18、在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（ ）。A. 反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B. 反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位和电对Fe3+/ Fe2+的电位相等。D. 电对Cr2O72-/ Cr3+的电位大于电对Fe3+/ Fe2+的电位。19、下列物质中的中心离子磁矩最小的是（ ）。A. Fe(CN)63- B. Co(CN)63- C. Cu(NH3)42+ D. FeF63-20、某电池) AA2+ (0.1 molL-1)B2+ (0.1 molL-
8、1)B (+ 的电动势E = 0.27 V，则该电池的标准电动势E为（ ）。A. 0.24 V B. 0.27 V C. 0.30 V D. 0.33 V二、填空题（20分，每空2分）1、已知某二元弱酸的解离常数分别为= 4.310-7，= 5.610-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为 。2、用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmolL-1，MgCl2 50 mmolL-1，AlCl3 0.70 mmolL-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为 。3、某元素基态原子，有量子数n = 4、l = 0、m = 0的一个电子，有n =3
9、、l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表中（指出周期和族） 。4、配合物Co(en)（NH3）2Cl2Cl的命名为 ；配位数是 。5、He+离子的3s与3d轨道的能量关系为 （填）。6、反渗透是指 。7、原电池中，发生氧化反应的电极为 极。8、等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是 。三、简答题（10分，每题5分）1. 请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2. 影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。四、计算题（30分，普通班做1-4题，基地班做1-3和5题）1、1946年，George Scatchard用溶液的渗透
10、压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00gmL-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)1.86 Kkgmol-1）2、在c(H2SO4)=1.0molL-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000 molL-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000 molL-1Fe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已
11、知：Ce4+ + e- = Ce3+ Fe2+ = Fe3+ + e- 3、将铜片插入1.0 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V）。请：(1) 写出该原电池的电池反应和电池符号；(2) 计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。4、 向一含有0.20 molL-1氨水和0.20 molL-1 NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030 molL-1 Cu(NH3)4Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知： (Cu(OH)2 ) = 5.6 10-20，(Cu(NH3)42+) = 1.38 1014，(NH3) = 1.77 10-5。5、CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0 molL-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04 molL-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知:(HAc)1.7610-5，4.310-7，5.6110-11(CaCO3)4.9610-9）1
