《高三复习练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习练习.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三复习练习（2）2012年11月15日本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Cu 64 Zn 65一、选择题 1化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数
2、（Ka、Kb）变大2下列说法正确的是导电能力加水体积CH3COOHHCl溶解度温度abmt图1图2A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点3有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的
3、氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法不正确的是A若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色B图2放电过程中，Na+从A极区向B极 区迁移 C图2燃料电池的总方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 5下列图示与对应的叙述相符的是：A图5表示常温下，稀释
4、HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线6下列说法不正确的是A常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的
5、比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为 X + 3YnZC某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为D在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示此时NH3H2O的电离常数为7根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有
6、NHC向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基8部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.24gC样品中CuO的质量为4.0g DV=2249下列图示与对应的叙述相符的是 图a 图b 图c 图dA图a表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随
7、加入酸体积的变化B图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10下列说法不正确的是A把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)，测该反应配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3B已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566 kJmol-1，则CO的燃烧热为-283 kJmol-1C25C时，将10 mL0.01 mol
8、L-1 KOH 溶液中滴加0. 01 molL-1醋酸溶液中，当VCH3COOH(aq)=20mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(K+)D某有机物的结构简式为：，则1 mol 该有机物最多可以与1 L 4 molL-1的NaOH溶液完全反应11下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加K
9、SCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质12最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A,其结构如下图。在研究其性能的过程中,发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。下列说法正确的是 A.化合物C中的官能团只有羧基 B.化合物B的分子式C20H32O C.1 mol化合物A最多能与6 mol溴发生加成反应 D.化合物A分子式为C27H34O3 13向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、
10、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/Lc(A)1.56mol/L14某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示， AgCl AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 A
11、gX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系，下列说法错误的是 AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点可表示在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr15、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是 A 氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇16、共
12、价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABAB，异裂：AB A+B。下列化学反应中发生共价键均裂的是A2K2H2O2KOHH2B2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H517、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属 电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正
13、确的是（ ）A在四种金属中甲的还原性最强B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C甲、丁若形成原电池时，甲为正极D甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀18、下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D2
14、19、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为3mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=896020、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(H
