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1、专题三 氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1氧化还原反应中的概念及相互间的联系2氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如： (4)依据氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性强。如：不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原
2、剂的还原性强。如：3掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)化学式中变价原子个数化合价降低值n(还原剂)化学式中变价原子个数化合价升高值。(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。二、离子反应1离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3与HCO。(2)氧化还原反应型，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应型，如Fe3
3、3SCN=Fe(SCN)3。2掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH、弱酸根离子(如CO、SO、S2、CH3COO)等不能大量存在。在强碱性溶液中，H、弱碱阳离子(如NH、Fe2、Cu2、Mg2)等均不能大量存在。弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS)等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(2)“反应”即离子间通常进行的四种反应类型复分解型，如Ag和Cl、Cu2和OH、H和HCO、H和ClO等不能大量共存。氧化还原型，如Fe3与I，H、NO与Fe2等不能大量共存。水解相互促进型，如Fe3、Al3与CO、HCO等不能大量共存。络合型，如Fe3与S
4、CN等不能大量共存。考点1氧化还原反应的概念和规律例1(高考题节选组合)下列说法中正确的有_。(2017全国卷)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：FeFe2(2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性(2017北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物(2017北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性(2017北京高考)S
5、O2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性批注点拨解析向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性FeFe2，正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，正确；实验中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，正确；SO2与Fe3反应时被氧化为SO，Ba2与生成的SO反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，正确。答案1熟
6、记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)XH2O2OH(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2(或H2S)S、SO2(或SO)、SOH2C2O4CO2(或CO)H2O2O2I(或HI)I2、IOCOCO2(或CO)金属单质
7、(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu2(与弱氧化剂反应生成Cu)2熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2SO(或HSO)IFe2BrCl。1(2019北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析除杂时发
8、生的反应为Fe2FeCl3=3FeCl2，该反应属于氧化还原反应，A错误；除杂时发生的反应为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NaOHHCl=NaClH2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应，B正确；Cl2能溶于水且发生反应Cl2H2OHClHClO，除杂试剂选用错误，C错误；除杂时发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应为氧化还原反应，D错误。2(2019长郡中学高三月考)某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛
9、有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验中生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3答案C解析向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl22I=I22Cl，继续向
10、试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成橙红色，发生的反应为Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则实验中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，实验中的氧化性强弱顺序为Cl2I2，实验中的氧化性强弱顺序为Cl2Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由实验中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
11、可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故D正确。 考点2陌生氧化还原反应方程式的书写与相关计算例2(高考题节选组合)(1)(2018天津高考)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(2)(2018江苏高考)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(3)(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：NaClO2中Cl的化合价为_。写出“反应”步骤中生成
12、ClO2的化学方程式：_。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)批注点拨解析(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(O
13、H)22SO2O2=2MgSO42H2O。(2)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中3价降至0价，由(NH2)2CO中3价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。(3)依据图示及题意可知，尾气吸收的化学方程式为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，依据得失电子守恒可知氧化剂(ClO2)和还原剂(H2O2)物质的量之比为21。1 g NaClO2的物质的量为 mol，依据氧化能力相等即发生反应时电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，相当于氯气的物质的量为 mol2 mol，则氯气的质量为 mol71 gmol11.57 g。答案(1)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(2)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(3)32NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO421O21.57 g1缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH2氧化还
