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1、高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结加强版化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 Cl2+H2=2HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4CuCl2=Cu+Cl2 Cl2+CH
2、4-CHCl3+HCl (取代反应) Cl2+C2H4-ClCH2- ClCH2 (加成反应) Cl2+C6H6-C6H5Cl+HCl MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2NaOH+HCl= NaCl+ H2ONaCl+H2SO4(浓)= 2NaHSO4 + HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO32AgCl=2Ag+Cl2NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO32NaCl+2H20=2NaOH+H2+Cl22HClO=2HCl+O2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO第三节 氧化还原反应21、
3、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸 碳 氮第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、
4、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第五节 碳高温点燃点燃1. 碳和氧气反应 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO2. 碳和氧化钙在高温下反应 3C + CaO = CaC2 + CO3. 碳还原氧化铜C +2CuO = Cu + CO24. 碳和浓硫酸反应C + 2H2SO4 (浓)= CO22SO2+2H2O高温5. 碳和浓硝酸反应C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+2H2O高温6. 碳和二氧化碳反应C + CO2 = 2CO高温7. 碳和水蒸汽反应 C + H2O = CO +H28. 碳在高温下还原二氧化硅 C +
5、SiO2 =Si + 2CO点燃9. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO = Cu + CO210. 镁在二氧化碳中点燃 2Mg + CO2 = 2MgO + C11. 二氧化碳溶于水并电离 CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3- 12. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO313. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O =Ca(HCO3)214. 二氧化碳通入次氯酸钙溶液 CO2 + Ca(ClO)2 +H2O = CaCO3+ 2
6、HClO15. 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 CO2 +2 NaAlO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)316. 二氧化碳通入硅酸钠溶液 CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3光17. 二氧化碳通入苯酚钠溶液 CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH+ NaHCO3叶绿素 18. 二氧化碳在光照条件下产生氧气 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 19. 潜水艇供氧原理 2CO2 + Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 20. 铜绿的生成 2Cu +O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3煅烧21.
7、 实验室制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O22. 工业制取二氧化碳 CaCO3 = CaO + CO223. 硅和氧气反应 Si + O2 = SiO224. 硅和氟气反应 Si + 2F2 = SiF425. 硅和氢氧化钠溶液反应 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H226. 硅和氢氟酸反应 Si +4HF = SiF4+2H227. 硅酸钠和盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl + H2O = 2NaCl + H4SiO428. 硅酸钠在空气中变质CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3高温
8、29. 二氧化硅和氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30. 二氧化硅和氧化钙反应 SiO2 + CaO = CaSiO3高温31. 二氧化硅和氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O32. 二氧化硅和碳酸钠反应 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2高温33. 二氧化硅和碳酸钙反应 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2煅烧34. 碳酸氢钙高温下分解 Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2+ H2O Ca(HCO3)2 = CaO +2CO2+ H2O35. 碳酸根离子的检验 CO32- +2H+
9、= H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O36碳酸盐的制法有以下四种： 氨碱法： 碱吸收二氧化碳法： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 可溶性碳酸盐沉淀难溶碳酸盐法： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 酸式碳酸盐热分解沉淀法： 酸式碳酸盐通常可用碳酸盐进一步吸收二氧化碳的反应制备： Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 也可用碱吸收过量二氧化碳制备： KOH+CO2KHCO3 NH3+H2O+CO2NH4HCO3第六节 氮NH3+H2O=NH3.H20NH3.H20=NH3+H2O HNO3+
10、NaOH= H2O+NaNO3 2NaNO3+H2SO4(浓)= 2HNO3+Na2SO4 4HNO3(稀)+3Ag= NO+2H2O+3AgNO33Ag +4HNO3(稀) = NO+2H2O+3AgNO3第四章 碱金属第一节 钠 98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他
11、章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、Ca3P2 + 6H2O 2PH3 + 3Ca(OH)24P(s) + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3PH4I + NaOH 2PH3 + NaI + H2O按氧化数分类，磷可以生成以下四类含氧酸，其中P原子都是采取sp3杂化态。 +5价
12、H3PO4(正磷酸)、H4P2O7(焦磷酸)、H5P3O10(三磷酸)、(HPO3)n（偏磷酸） +4价H4P2O6(连二磷酸) +3价H3PO3(正亚磷酸)、H4P2O5(焦亚磷酸)、HPO2(偏亚磷酸) +1价H3PO2(次磷酸)化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、168、Si+2FeO=2Fe+SiO2Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2SiO2+2C=2CO+SiSiO2+2NaCO3=Na2SiO3+CO2SiO2+2CaCO3=Ca2SiO3+CO2SiO2+CaO=CaSiO3Na2SiO3+CaCl2=Ca2SiO3+2NaClH2SiO3=SiO2+H2O第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、
