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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【word可编辑】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:_ 姓名:_ 分数:_一、单选题(每小题3分,共计24分)1、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深2、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应3、某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,
2、则下列说法中不正确的是(说明:一种小球代表一种元素的原子)A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2:3D反应的本质是原子进行了重新组合4、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡5、下列反应属于化合反应的是ABCD6、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),其操作错误的是ACO2(CO).将混合气体点燃BFeSO4(CuSO4)加入足量的铁粉,充分反应后过滤CCu粉(Fe粉)用磁铁吸引DNaC1固体(泥沙)将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、下列化学方程式正确的
3、是A铁丝在氧气中燃烧:B电解水:C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸:8、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中,其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中,其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中,其表面形成一层银白色固体二、填空题(每小题4分,共计20分)1、随着科技进步,金属冶炼技术不断发展。古法炼铜(1)“炼矿曰扯铜,其法矿千斤用炭七八百斤不等,炉如夹墙,底作圆窠,铺以炭末,始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜,进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是:_,_。现代炼铁图1:高炉炼铁示意图图2:一氧
4、化碳还原氧化铁(2)古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图,试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外,“增大反应物接触面积”的做法_。(3)如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金(4)某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验,流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸,无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。2、金属在生产、生活中应用广泛,金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时,水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O2=2X+2
5、H2O,X的化学式为_。(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与_接触而生锈。(4)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样,向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色,则滤液中一定含有金属离子_(填离子符号)。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡,则滤液中的溶质有_(填化学式)。3、观察我们的周围,就会发现金属的用途很广。(1)下列图示产品,主要利用金属的导热性的是_(填序号)。A输电线缆B烹饪锅具C钢构建材D金属乐器(2)生活中,人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法都能防止锈蚀,其原理是_。(3)我国高
6、铁技术世界领先,高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的反应化学方程式为_。(4)如图,“”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。4、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_。(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明_。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是_。(4)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中含有的物质是_。5、人类的生活与化学息息相关,请结合所学的化学知识填空。(1)生
7、活中可以用_区分硬水和软水,通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。(2)电解水的实验中,_(填“正”或“负”)极产生的气体能燃烧。(3)房屋装修后,可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体,减少对人体的危害,这是利用活性炭具有_性;(4)自行车是绿色出行的交通工具,在自行车支架表面刷漆,是为了防止其与空气中的_发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈,发生的化学反应方程式为_。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样品,并取稀硫酸800g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中,进行实验(杂质不与稀硫酸反应),结果如下
8、:(H-1 O-16 S-32 Zn-65)实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m(1)第_次反应中样品有剩余;上表中m的数值是_ ;(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)2、铝在生活生产中具有广泛的用途。(1)铝箔是现代生活中常见的包装材料,防止久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔,铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。(2)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象:在t1t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢,到反应停止时,铝箔还有大量剩余,问题:t2t3时间段产生气泡速度放慢的原因是_。
9、(3)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g,计算样品中单质铝的质量分数。3、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量,取合金粉末10g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算:(1)反应生成的氢气总质量为_g。(2)计算合金中锌的质量_。4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其他物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:(1)发生反应的化学方程式为_:(2)根据已知条件列出求解100
10、g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_:(3)该黄铜样品中铜的质量分数为_。5、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中,向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。实验数据记录如下:实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据,完成下列问题:(1)该样品中铜的质量分数_;(计算结果保留0.1%)(2)第2次实验结束后,溶液中的溶质为_(化学式)。(3)实验过程中,产生氢气的质量为_?(请写出计算过程,结果保留两位小数)。6、黄铜(铜锌合金),为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样
11、品加入足量稀硫酸充分反应,生成氢气的质量为0.2g。(1)该反应属于_(填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数。7、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t,若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料,至少需要多少吨磁铁矿?8、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量,设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克)(1)实验中设计干燥装置的目的是_。(2)锌完全反应后,产生氢气的质量为_g。(3)计算锌元素的相对原子质量。(写出计算步骤)9、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测
12、器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠,可生产钛的质量为多少?四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。(提出问题)M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?(猜想与假设)小敏的猜想是AlCuM;小强的猜想是AlMCu;你的猜想是_。(设计与实验)为了探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液,进行了如图所示的实验:观察到只有试管乙中发生明显变化。(交流与表达)(1)同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化,之所
13、以出现这种情况的原因可能是_。(2)于是同学们对实验进行了改进,把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中,结果甲、丙试管中都出现了明显变化,则丙试管中发生反应的化学方程式为_。(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序为_。(评价与反思)实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:(1)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管_(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。(2)除了上述实验外,还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中,或将_(填一种物质)分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,根据实验现象进行判断。(拓展延伸)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来,可发生下列反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; I2+Na2S=2NaI+S; Br2+2KI=2KBr+I2(1)S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。(2)下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中,搅拌,发生反应的化学方程式是_,反应现象为_,待充分反应后过滤、洗涤