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1、2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学2016年山东单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A、锌片是正极，铜片质量不变B、电流方向是从锌片流向铜片C、锌片是负极，铜片质量不变D、锌片是负极，铜片质量增加2：在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A、正极附近的浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有选出D、铜片上有逸出3：锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li I2
2、= 2LiI。下列有关说法不正确的是( )A、I2发生氧化反应B、碘电极为该电池的正极C、负极反应为：Li e= Li+D、该电池放电时化学能转化为电能4：（2012.四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。下列有关说法正确的是( )。A、检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C、电池反应的化学方程式为：D、正极上发生的反应为：5：如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是( )A、植物油B、酒精C、蔗糖溶液D、稀硫酸6：（2012.海口）现有如下两个反应：A. B. (1)
3、根据两反应的实质，判断能否设计成原电池。_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称：负极：_，_。正极：_，_。电解质溶液：_。7：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、.、等物质，整个实验过程如下，请回答下列有关问题。(1)有关于电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造示意图，已知溶呈酸性。干电池工作时负极上的电极反应式是_。(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末
4、中提取、等晶体的混合物？写出简要的实验步骤_（填操作名称）。设计简单的实验证明所得晶体中含有，填写下列实验报告：a。取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解；b。_；c。；d。反应的离子方程式为：_。(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物，可用灼烧的方法除去杂质。该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还有_。8：铁及铁的化合物应用广泛，如FeCI3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_；负极反应
5、：_。9：(1)已知某燃料电池的总反应为2+2则通人负极的应是_，电极方程式为_，通入正极的是_，电极方程式为_。(2)若把KOH溶液改为稀作电解质，则电极方程式，正极：，负极：。(3)若把改为，用KOH溶液作电解质，则电极方程式，负极：_，正极：_。10：（2013.武汉）由黄铜矿（主要成分是，）炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示：(1)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有、，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a。电能全
6、部转化为化学能b。粗铜接电源正极，发生氧化反应c。溶液中向阳极移动d。利用阳极泥可回收、等金屑(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。11：根据图，回答下列问题：（1）闭合S，装置属于_，锌极作_。（2）闭合S，装置属于_，锌极上的反应为_。（3）闭合S，装置属于_，总反应为_。12：电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，U形管中电解质溶液为KCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞溶液，请回答下列问题。（1）X电极上的电极反应式为 ；X极附近观察到的现象是 。（
7、2）Y电极上的电极反应式为 。（3）电解过程中反应的总化学方程式为 。（4） 烧杯中（填“a”或“b”）的溶液颜色变蓝色，发生的反应为 （写离子方程式）。13：A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。（画出实验装置图）14：熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的KCO（其中不含O和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为。请回答下列问题：（1）该电池的反应方程式为_。（2）正极电极反应式为_。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池
8、的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。（4）某学生想用该燃料电池和如图1所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的CI,将生成的I氧化。若反应的Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗CH的体积在标准状况下为_mL。15：由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。（1）当铜片上放出3.36 L（标准状况）气体时，硫酸恰好用完，产生这些气体消
9、耗锌_g，有_个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为_molL。写出相应的电极反应式：_。（2）当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是_。锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H 铜片上析出1 mol （3）由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH_。A、不变 B、先变小后变大 C、逐渐变大 D、逐渐变小答案部分1、D用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，锌片质量减小，铜做正极，溶液中的铜离子得电子在正极山析出，质量增加，故选D。2、D应向负极移动，故正极附近的离子浓度减小；电子由负极流向正极，应由Zn流
10、向Cu，正极反应为，故Cu片上有放出。3、A反应中Li做负极，I2正极。I2还原反应，A错；B对，C对，原电池是将化学能转化为电能的装置，D对。4、C电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极上的电极反应为，D项错误；结合正极反应，转移0.4 mol电子时，消耗0.1 mol，其在标准状况下的体积为2. 24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。5、D构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中，ABC都是都不是电解质，硫酸是电解质，所以正确的答案选D。6、(1)A不能设计成原电池，B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(
11、3)锌 铜（或银、石墨等 稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应，所以，只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于，失去电子作原电池的负极。得到电子在正极上发生还原反应，正极应为活动性比弱的导电固体材料，如、石墨等。7、(1) Zn - 2e- =(3)溶解、过滤、蒸发、结晶 b。取a所得溶液少许于试管中，滴入几滴NaOH溶液，加热 c。产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 d。+ +(4)坩埚、玻璃棒（1)干电池中锌是负极，发生氧化反应：Zn - 2e=；带有铜帽的碳棒是正极，糊状中的发生还原反应；2+ 2e=，的作用是除去反应中生成的，防止电池胀大。(2) 、易溶于水，黑色粉末难溶于水
12、，可以利用溶解、过滤的方法将混合物中的除掉，然后将滤液蒸发、结晶，即可得到、等晶体的混合物。(3)检验铵根离子时，要利用铵盐的特征反应，使与反应，将转化为。8、(l)2+Cu =2 Fe+ Cu(2)装置图如下：2+2e=2 Fe Cu-2e=Cu首先分析与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应；2+ Cu =2 Fe+ Cu，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用溶液。9、(l) 2-4e=4 +2=4(2) +4+ 4e=22-4e=4(3)-8e+10=+7 2+4+8e=8根据总反应可知，在反应中被氧化，应从负极通入，又因为电解质是KOH溶液，不10、(l)c 、以单质的形式沉积在c（阳极）下方，以的形式进入电解液中 (2)b、d(3) (1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为；电解时，比铜活泼的金属，例如铁，优先放电生成进入电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。(2)电解精炼铜的过程中，电能转化为
