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1、高一上学期期末考试化学试题含答案第一学期期末考试高一化学试题题目中可能用到的元素的相对分子质量H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Zn=65Al=27Si=28Cl=35.5Fe=56Mn=55k=39S=32一、选择题（包含18小题，每题3分，共54分）1. 以下行为中切合安全要求的是A进入煤矿使用火把照明B节日时期，在宽阔的广场燃放烟花鞭炮C用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验能否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2以下相关说法正确的选项是A漂白精和明矾都常用于自来水的办理，两者作用原理同样B用SO2漂白纸浆和凉帽C寄存NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D硅是一种
2、优秀的半导体资料，因此是制造光导纤维的基来源料3. 以下说法正确的选项是A22.4LO2中必定含有6.021023个氧分子B将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2molL1C18gH2O在标准情况下的体积是22.4LD在标准情况时，20mLH与60mLO2所含的分子个数之比为1:34. 以下实验操作完整正确的选项是编号实验操作用镊子从煤油中拿出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水A钠与水的反响的烧杯中B配制必定浓度的氯正确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶化钾溶液500mL解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使很少许氯气飘进鼻孔D拿出
3、分液漏斗中所基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个烧需的上层液体杯，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出5以下离子方程式书写正确的选项是A向CuSO溶液中加入钠：2Na+Cu2+Cu+2Na+4B向Ba(OH)溶液中滴加稀盐酸：22HOBaCl2H2ClBa2OH222C澄清石灰水与盐酸反响：H+OH-H2O22222DNaO与水发生反响：2O+2HO=4OH+O6以下物质分类正确的选项是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物7以下说法中正确的选项是A钠的复原性很强，在空气中易变质，久
4、置后变为过氧化钠B用润湿的蓝色石蕊试纸查验氨气C新制的氯水往常保留在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D漂粉精的有效成分为氯化钙8水溶液中能大批共存的一组离子是+2-2-+2+-ANa、Ba、Cl、CO3BH、Na、Fe、MnO4+-+-2-CK、AlO2、Cl、OHDK、NH、OH、SO449以下实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除掉混在铜粉中的少许镁粉和铝粉B用萃取的方法分别汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分别KNO3和NaCl固体的混淆物D将O和H的混淆气体经过灼热的氧化铜，以除掉此中的H22210以下反响中，反响后固体物质增重的是A氢气经过灼热的CuO粉末B二氧化碳经过Na2O2粉末C
5、铝与Fe2O3发生铝热反响D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3构成的混淆物溶于水配成100mL溶液，此中+。若把等质量的混淆物加热至恒重，残留物的质量是c(Na)=0.6mol/LA3.18gB2.12gC4.22gD5.28g12在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO1
6、3实验室里可按以下图所示的装置来干燥、采集气体R，剩余的气体R可用水汲取，则R是AHClBCl2CCODNH314把必定量铁粉放入氯化铁溶液中，完整反响后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰巧相等。则已反响的Fe3和未反响的Fe3的物质的量之比为A1:1B1:2C2:3D3:215以下方法中，不可以用于实验室里制取氨气的是A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混淆，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D将烧瓶中的浓氨水加热16以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO(g)NaOH溶液、洗气2浓H2SO4B.NH4Cl(a
7、q)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧17实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是A称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C称取12.9gNa2CO310H2O固体溶于水配成450mL溶液D量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释18以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是K甲乙丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C用装置丙分别二
8、氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O二、填空题（共6小题，46分）19（6分）用41.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5的盐酸反响方程式如KMnO氧化密度为下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）15.8gKMnO能使克HCl发生上述反响，有克HCl被氧化。4（ 2）若Cl2在标准情况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准情况下的体积为。20(10分)（ 1）有一瓶寄存时间较长的硫酸亚铁，外观上并没有显然变化，但某学生思疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个查验硫酸亚铁能否变质的实验方案：。假如有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应怎
9、样除掉变质的杂质_。（2）已知FeCl3溶液为棕黄色，对该溶液分别做以下实验，请填表：编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过度铁粉加入少许Na2O2粉末加入少许AgNO3溶液21（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常有的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都能够用碱液汲取；X是化石燃料焚烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液拥有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反响；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答以下问题：（ 1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反响，化学方程式为；（ 2）科学家发现，Z在催
10、化剂条件下能与W反响，反响产物中的单质应是（填化学式）；该反响是氧化复原反响，则此中的氧化剂是（填化学式）。（3）在Z与水的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。（4）查验W气体的方法是22（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常有物质。有人提出。CO2、SO2与过氧化钠的反响原理同样，但也有人提出SO2拥有较强的复原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强复原性，反响原理不同样。据此设计以下实验操作进行判断。实验一:向必定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反响后的固体进行实验研究，以证明过氧化物与SO2反响的特色。（ 1）提出假定:假定1:反响后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假定2:反响后固体中只有_，证明SO2完整被氧化；假定3:_证明_。实验研究:实验二:经过丈量气体的体积判断发生的化学反响，实验装置以下:（ 2）试剂A能够采用_，试剂B的作用是_。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增添了m1g，装置D质量增添了m2g，装置E中采集到的气体为VL(已换算成标准情况下)，用上述相关丈量数据判断，SO2未被氧化时、完整被氧化时的V-m1关系式。未被氧化:_，完整被氧化:_。（4）若SO2完整被氧化，写出反响的化学
