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1、2024年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（3分）达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（）A茶叶采摘B茶叶清洗C茶叶运输D醋除茶垢2（3分）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A氧气验满B取用块状固体C稀释浓硫酸D量取液体3（3分）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是（）A.化学与健康B.化学与安全人体缺钙可导致甲状腺肿大不食用过期或霉变食品严禁品尝化学药品油锅着火用锅盖盖灭C.化学与资源D.化学与未来回收利用废旧金属利
2、用海水“制碱”“碳中和”有利于减缓温室效应开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖AABBCCDD4（3分）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是（）A丙氨酸属于氧化物B丙氨酸的相对分子质量是89C丙氨酸中氢元素质量分数最大D丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成5（3分）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图（）A化学反应前后，原子的种类和数目均不变B参加反应的反应物分子个数比为3：1C该反应中有两种元素的化合价发生了改变D进行脱硫处理时，必须采取
3、防毒、防爆等安全措施6（3分）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（）AK+、Na+、ClBH+、Fe2+、CH+、Ca2+、OH、ClDBa2+、Cu2+、7（3分）下列图像能正确反应对应变化关系的是（）A在空气中加热一定量的铜粉B向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D电解水生成氢气和氧气8（3分）实验室有部分被氧化的镁条8.0g，与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（）A7.8gB7.2gC6.0gD2.4g二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分
4、，共28分）9（4分）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。（1）铝离子 ；（2）两个硅原子 ；（3）三个甲烷分子 ；（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。10（4分）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。（3）A与B形成化合物的化学式为 。11（4分）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”
5、期间（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于 （填字母序号）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是 （填字母序号）。A.薯片B.桔子C.泡面D.皮蛋12（4分）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）交点P的意义是 。（2）t2时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2，所得
6、溶液的质量为 g。（3）将t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。（4）若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。13（4分）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。14（4分）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。（
7、2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （填字母序号）。A.滤渣中一定含有Ag、Cu和ZnB.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生D.滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）215（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，“”表示相
8、连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略（1）A转化为B和F的化学方程式为 。（2）D与E反应的现象是 。（3）C与D反应的基本类型是 反应。三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）16（9分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）标号的仪器名称是 。（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的AE中选择，填字母序号）。（3）若选用F装置制氢气，其优点是 。炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成
9、分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。【查阅资料】H2具有还原性。无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：（4）A装置的作用 。【实验现象与结论】（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝 。（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。【反思与评价】（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。17（8分）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠
10、和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：（1）A试管中的现象是 。（2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三： 【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液（3） 猜想一不成立，猜想三成立为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“”）。若取M点
11、对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。四、计算题（本题1个小题，共6分）18（6分）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。请完成下列问题：（1）生成二氧化碳的质量为 g。（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。1D。2C。3A。4B。5B。6A。7C。8B。9（1）Al2+；（2）2Si；（3）3CH4；（4）O2。10（
12、1）3.941；（2）E；最外层电子数；（3）NaF。11B。12（1）在t1时，甲和丙的溶解度相等；（2）70；（3）乙甲丙；（4）降温结晶。13（1）搅拌，加快溶解速率；（2）Mg（OH）3、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；（3）较多固体。14（1）延展。（2）Fe2O4+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）C。15（1）2H2O22H2O+O2；（2）有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（3）置换。16（1）分液漏斗；（2）BC；（3）可以控制反应的发生和停止；（4）检验气体成分中是否有二氧化碳；（5）CO2+Ca（OH）5CaCO3+H2O；（6）8CO+Fe
13、2O34CO2+2Fe；（7）缺少尾气处理装置。17（1）溶液变红；（2）Na2SO7、NaOH；（3）有白色沉淀产生；（4）；溶液变红；（5）CO2+2NaOHNa7CO3+H2O；氢氧化钙（合理即可）。18解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl4+H2O+CO2100 111 x y 4.4g，x10g，y11.5g则反应后溶液的质量为：10g+105.4g4.4g111g，所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为：。答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。故答案为：（1）4.7；（2）10%。
