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1、第三章第二节 第2课时原子晶体知识点一原子晶体及结构特点的考查1.2019湖北武汉模拟 下列有关晶体的说法中,不正确的是()A.晶体中一定存在化学键B.根据晶胞的组成就可推知晶体的组成C.分子晶体在固态和熔融态下均不导电D.原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键2.2019云南曲靖一中月考 已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,下列说法正确的是()A.C3N4晶体中CN共价键的键长比金刚石中的CC共价键的键长要长B.C3N4晶体与SiO2晶体类型一致,二者都有较高的熔沸点C.C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子,每个N原子连接4个C原子D.C3N4晶体
2、中除了有共价键外还有范德华力3.二氧化硅晶体是空间立体网状结构,如图L3-2-7所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是 ()图L3-2-7A.1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键B.晶体中Si、O原子个数比为12C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D.晶体中最小环上的原子数为12知识点二原子晶体性质的考查4.美国科学杂志曾报道:在40 GPa的高压下,用激光加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是()A.该原子晶体中含有极性键B.该原子晶体易升华,可用作制冷材料C.该原子晶体有很高的熔、沸点D.该原子晶体硬度大,可用作
3、耐磨材料5.碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()A.熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B.熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C.三种晶体中的结构单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体6.根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190-60230035501410沸点/18357255048272355A.SiCl4是分子晶体B.晶体硼是原子晶体C.AlCl3是分子晶体,加热能升华D.金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱7.根据下列
4、性质判断,属于原子晶体的物质是 ()A.熔点2700 ,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3550 ,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ,熔化时能导电D.熔点-56.6 ,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电8.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点:晶体硅碳化硅金刚石B.沸点:NH3H2OHFC.硬度:白磷冰二氧化硅D.熔点:SiI4SiBr4SiCl49.2019河北邢台联考 下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中HO键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中,
5、分子间作用力越大,该物质越稳定10.下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/355030002700171014101211硬度109.59.5语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细
6、读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。7.57.06.0分析表中的数据,判断下列叙述正确的是()A.构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高B.构成原子晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高C.构成原子晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大D.构成原子晶体的原子的相对分子质量越大,晶体的硬度越大11.2019黑龙江鸡西十九中期中 某原子晶体A,其空间结构中的一部分如图L3
7、-2-8所示。A与某物质B反应生成C,其实质是在每个AA键中插入一个B原子,则C的化学式为 ()图L3-2-8A.AB B.A5B4C.AB2D.A2B512.(1)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图L3-2-9所示,晶胞边长为d cm,该晶胞中含有个氮原子、个硼原子。 (2)N与砷(As)是同族元素,B与镓(Ga)是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是(填写名称);立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10-12 m),则其密度为(用含a的式子表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)gcm-3。 图L3-2-913.单质硼有无定形和
8、晶体两种,参考下表数据:金刚石晶体硅晶体硼熔点/K355014102300沸点/K4827家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。2335唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律
9、学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。2550硬度107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于晶体,理由是 。(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算,
10、此晶体结构单元由个硼原子构成。其中BB键的键角为。图L3-2-1014.C60、金刚石和石墨的结构模型如图L3-2-11所示(石墨仅表示出其中的一层结构):图L3-2-11(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固态时,C60属于(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是个。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA。(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是。15.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且
11、I1(E)I1(T)I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且Q与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):(1)写出Q的电子式:,基态Z原子的核外电子排布式为 。(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有等两种。(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图L3-2-12所示,则甲的化学式为。图L3-2-12(4)化合物乙的晶胞如图L3-2-13所示,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。图L3-2-13乙的晶体类型为,其硬度超过金刚石的原因是。乙的晶体中E、Q两种元素原
12、子的杂化方式均为。第2课时原子晶体1.A解析 稀有气体形成的晶体只存在范德华力,A项错误;晶胞是描述晶体结构的基本单元,通过晶胞的组成可推知晶体的组成,B项正确;分子晶体在固态和熔融态下均不能电离出离子,不导电,C项正确;原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体,原子晶体只存在共价键,不存在其他类型的化学键,D项正确。2.B解析 因N原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中,CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短,A项错误;由信息可知,C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,所以C3N4为原子晶体,与二氧化硅的晶体类型相同,B项正确;原子间均以单键结合,则C
13、3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子,C项错误;C3N4晶体是原子晶体,不存在范德华力,D项错误。3.A解析 由二氧化硅晶体的空间结构图可以看出,1个硅原子与周围4个氧原子形成了4个SiO键,其中有一半SiO键(2个SiO键)属于该硅原子,而1个氧原子能形成2个SiO键,其中有一半SiO键(1个SiO键)属于该氧原子,1 mol SiO2含有1 mol硅原子和2 mol氧原子, 故1 mol SiO2晶体中含有的SiO键为4 mol,A项错误;SiO2晶体中,硅原子与氧原子的个数比为12,B项正确;通过上面的分析可知,在SiO2晶体中,硅原子与氧原子最外层都达到了8
14、电子稳定结构,C项正确;由结构图可以看出,晶体中最小环上的原子数为12,其中包括6个硅原子和6个氧原子,D项正确。4.B解析 在一定条件下,CO2由分子晶体变为原子晶体,其成键情况发生了变化,由原来的碳氧双键变为碳氧单键,但化学键依然为极性共价键,A项正确;由于晶体类型及分子结构发生变化,物质的熔、沸点等性质也发生了变化,原子晶体CO2具有高硬度、高熔沸点等特点,C、D项正确,B项错误。5.C6.D解析 SiCl4、AlCl3的熔、沸点低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,即在未熔化的温度下它就能气化,故AlCl3加热能升华,A、C项正确;晶体硼的熔、沸点高,所以晶体硼是原子晶体,B项正确;碳原子的半径比硅原子的半径小,金刚石中的CC键键长比晶体硅中的SiSi 键键长短,金刚石中的CC键键能比晶体硅中的SiSi键键能大,金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键强,D项错误。7.B8.D9.B解析 冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,与HO键无关,A项错误;原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,B项正确;分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用
