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1、江苏省盐城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） (2019高一下滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A . B . C . D . 3. （2分） (2
2、018高三上邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，H减小C . 反应的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-14. （2分） 标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（ ）。 A . C5H12B .
3、 C4H10C . C3H6D . C3H85. （2分） (2017高二上海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl6. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32
4、molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s17. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 8. （2分） (2015高一下如东期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ） 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸
5、石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . C D . D9. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡时的特征的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上西湖期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论
6、错误的是（ ）A . 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+11. （2分） (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 12. （2分） (2018高二上林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0，T1温度时，向
7、密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50下列说法中错误的是：（ ）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)5.00 mol/LC . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K10的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）A . 图一t2时改变的条件
8、可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小15. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/m
9、olC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol16. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如
10、图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . 30时，B点对应状态的（正）（逆）17. （2分） 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 放电过程中OH移向正极B . 电池的总反应式为Mg+ClO+H2OMg（OH）2+ClC . 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D
11、 . 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H+2e2H2O18. （2分） (2018高二上唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化19. （2分） (2016高一下武城期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反
12、应为：Cu2+2eCuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动20. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共25分)21. （5分） (2016高二下龙海期末) 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A、CH2=CHCOOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨C、 和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同系物的是_； （3） 互为同素异形体的是_； （4） 互为同分异构体的是_； （5） 既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_ 22. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.
