《2023学年湖南省邵阳县化学高一下期末考试试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年湖南省邵阳县化学高一下期末考试试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的
2、醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应2、下列叙述不正确的是( )A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则说明一定比对分解的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反
3、应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABCD5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ +
4、3H26、绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B由苯制硝基苯C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用CO还原氧化铁炼钢7、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n的同时消耗2n；单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。ABCD8、下列电池中不属于充电电池的是A普通干电池B对讲机镍镉电池C汽车铅蓄电池D手机锂离子电池9、下列关于有机物的说法中正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B金属钠投入装
5、有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层10、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是ASO2、NO2均为酸性氧化物B“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变11、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸
6、氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O12、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD金刚石比石墨稳定13、煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A粉末状态的煤比块状煤
7、的着火点低B粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体14、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A反应过程中压强始终不变B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量D时，的转化率：段小于段15、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原
8、来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H”“”或“=”）.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是_。（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_NaHSO3固体的纯度为_。（4）下列操作会导致
9、测定结果偏低的是_.A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶未干燥C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视20、NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:二者反应可能的还原产物为N2或NO沸点:NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上图所示组装完实验仪器后
10、，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_(填标号)。AAr BH2 CCO DNO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是_c、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2装置B的作用是_。(3)分析NO2和铁粉反应的产物实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_。实验得到的相关
11、数据如下表:玻璃管质量/gFe质量/g反应后(玻璃管+固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为_21、硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4 = 2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是_。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在02 min内的平均反应速率v (HI) =_；（3）已知拆开1 mol HI键需要消耗298kJ能量，形成1mol HH键能够释放436kJ能量，形成1mol II键能够释放151kJ能量，则在反应中，分解0.2mol HI时会_（填“吸收”或“释放”）_kJ能量。（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是_（填序号）a加入浓硝酸 b加入少量CuSO4 固体 c用粗锌代替纯锌 d加热 e把锌粒弄成锌粉 f用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制
