《贵州省2020版高二上学期期中化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020版高二上学期期中化学试卷C卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省2020版高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（ ）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)
2、c(A2-)c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.22. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度3. （2分） (2019高三上泉州期末) 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1molL1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（ ） A . 图中b曲线表示HR2的变化B . HR2的电离
3、常数Ka3=106C . pH=7时，c(Na+)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3)D . pH=5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1molL14. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 molL-1 B . 0.017 molL-1C . 0.05 molL-1D . 0.50 molL-15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC
4、苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上株洲期中) 将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7. （2分） (2016上栗模拟) 一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3 ， 达到平衡时，
5、n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.6 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 1.2 mol8. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式： 2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol12H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D
6、 . Q1=Q2=Q39. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别10. （2分） 用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c （Na+）c（C2O42）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（
7、HC2O4）=c（OH）C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）=c（Na+）+c（H+）11. （2分） 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12. （2分） 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安
8、全性和工农业生产的顺利进行下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢13. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=
9、190kJ/mol14. （2分） (2017高三上昆明月考) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . C . D . 15. （2分） (2018高二下新余开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . H2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D . HgO(s)=Hg(l) O2(g)H91 kJmol116. （2分） (2018高一下黑龙江期末) M
10、gAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A . 负极反应式为Mg-2e= Mg2B . 正极反应式为Ag+ e= AgC . 也能被KCl 溶液激活D . 镁电极也会与水发生反应17. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ） A . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇18. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于
11、条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强19. （2分） 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ， 充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO
12、2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ， 且物质的量相等20. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC
13、. 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol二、 简答题 (共5题；共20分)21. （6分） (2015高二上济南期末) 常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液： H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1） 这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是_（填序号） （2） 中各离子浓度由大到小的顺序是_，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh=_molL1（已知碳酸的电离常数K1=4107，K2=5.61011） （3） 该温度下向中通入少量氨气，此时 的值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”） 22. （1分） (2015高二上兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液
