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1、哈尔滨市高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下乐清月考) 化学与与生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. （2分） 将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（ ）A .
2、HNO3溶液B . NaOH溶液C . H2SO4溶液D . 盐酸3. （2分） (2018遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA4. （2分） 下列说法正确的是A . 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B . 酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D .
3、 二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物5. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳分子的比例模型 B . NH3的电子式 C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH26. （2分） 下列说法正确的是 （ ） A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率7. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A . 酸
4、性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I28. （2分） (2016高一上扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29. （2分） (2018静安模拟) 有关化学用语的表示中正确的是（ ） A . 羟基电子式B . S2的结构示意图 C . 乙烯的结构简
5、式CH2CH2D . 原子核内有20个中子的氯原子 10. （2分） (2016高三上西城期末) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（ ） A . 分子式是C7H4O6B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生加聚反应11. （2分） (2017深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色S
6、O2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高三上定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ） A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液13. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L， 1molL-1 的氯化钠溶液
7、，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（ ） A . 1B . 7C . 13D . 1414. （2分） (2018呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 25，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl
8、O2-)+c(OH-)D . 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)二、 非选择题 (共4题；共25分)15. （9分） (2018广安模拟) 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：【产品制备】如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒
9、沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。（1） 仪器a的名称为_，用恰当的化学原理解释能发生反应的原因是_。 （2） 烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 _（填化学式）； （3） 制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是_。 （4） 【初步提纯】已知：醇类可与浓硫酸作用生成?盐溶于浓硫酸中（?盐难溶于有机溶剂）。步骤：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。步骤：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。步骤：将步骤中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。步骤：将步骤有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。步骤的目的是分离出
10、产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果_表明溴丁烷已经被 完全蒸馏出来。（5） 步骤用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去_;；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是_。 （6） 实验的产率为_(M(C4H9Br) =137 gmol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及_（选填字母）。A回流时适时搅拌溶液B.将块状NaBr研细使用C.将正丁醇分次加入D.对正丁醇进行干燥处理16. （6分） 用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取
11、高纯铁红的主要实验步骤如下： 已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：（1） 用萃取剂X萃取，该步骤中： Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_（填“水”或“有机”）相若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，120mLb分2次萃取，每次60mLc分3次萃取，每次40mL（2） 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_ （3） 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_ （4） 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反
12、应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ 17. （3分） 已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH CH2CH2+NaCl+H2O现通过以下步骤由 制取 ，其合成流程如下： 请回答下列问题：（1） 已知从 到A的转化是与氢气在催化剂存在条件下的加成反应，请从左向右依次填写其余每步反应所属的类型是_ a取代反应 b加成反应 c消去反应（2） B的结构简式为_ （3） AB的反应方程式_ 18. （7分） (2018包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺
13、流程如下图：回答下列问题：（1） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。 （2） 右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3） 工艺流程中的“副产品”为_（填化学式）。 （4） 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： _（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，则溶液中 =_。（常温时，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应
