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1、2023学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试化学试卷本卷须知：1本试题分第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，共40分；第二卷为非选择题，共60分，总分值100分，考试时间为90分钟。2第一卷共4页，每题只有一个答案，请将选出的答案标号A、B、C、D涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第一卷选择题，共40分一、选择题此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意。1科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的A分子数 B体积 C原子数 D物质的量2氯
2、水用于消毒是因为A氯水中含有氯分子 B氯水中含有氢离子C氯水中含有氯离子 D氯水中含有次氯酸分子3关于钠的说法正确的选项是A熔点很高B在空气中燃烧生成氧化钠C银白色金属，硬度大D在空气中燃烧时产生黄色火焰4以下溶液中Cl-物质的量浓度最大的是A10mL0.1 molL-1的AlCl3溶液B20mL0.1 molL-1的CaCl2溶液C30mL0.2 molL-1的KCl溶液D100mL0.25 molL-1的NaCl溶液5以下物质属于纯洁物的是A氯水 B氢氧化铁胶体 C漂白粉 D液氯6以下说法中，正确的选项是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4
3、LC在化学反响中，参加反响的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的开展奠定了坚实的根底7假设n g氧气含m个氧原子，那么以下数值与阿伏加德罗常数最接近的是A32m/n Bn/16m Cn/32m D16m/n8在以下反响中，HCl作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。9物质的量相等的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是它们所含的分子
4、数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D10在标准状况下，将VL A气体摩尔质量为M g/mol溶于0.1L水中,所得溶液密度d g/mL那么此溶液的物质的量浓度为A BC D11能用“H+ + OH-= H2O来表示的化学反响是A氢氧化镁和硝酸反响 BBaOH2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和盐酸反响 D二氧化碳通入澄清石灰水中12以下说法正确的选项是A物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态，那么它一定被复原
5、D置换反响一定属于氧化复原反响13分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D14以下离子方程式的书写正确是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁和稀盐酸反响：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反响：Ba2+SO42 = BaSO4D钠投入水中：Na +H2O N
6、a+ + OH +H215以下电离方程式中，正确的选项是AAl2SO43 = 2Al3+ + 3SO42 BNa2CO3 = Na2+ + CO32CKOH = K+ + OH DNaHCO3 = Na+ + H+ + CO3216以下各组物质反响可以用同一离子方程式表示的是AH2SO4和NaOH 、HNO3和BaOH2BH2SO4和BaOH2 、BaCl2和Na2SO4CHCl和NH3H2O 、CH3COOH和NaOHDH2SO4和NaOH、H2SO4和CuOH2第二卷非选择题，共60分1713分如以下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
7、2为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是用化学方程式表示_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_填化学式，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_用字母代号填。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 3一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_用字母代号填。ANaOH BNaCl CKCl DNa2CO31815分A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离
8、子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反响，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。那么A为 、B为 、C为 。写出A 与盐酸反响的离子方程式 。写出B 与盐酸反响的离子方程式 。199分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成以下各题。1所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是用字母代号填。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O32向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反响的化学方程式：；检验反响后的溶液中存在Fe3
9、+的试剂是。2015分按要求答复以下各题：1VL硫酸铁溶液中含有mg Fe3+，那么溶液中SO42的物质的量浓度为_ ，硫酸铁的物质的量浓度为 _。2实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5，密度为1.20gcm-3。此盐酸的物质的量浓度为_。配制100mL3.00 moLL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_mL。用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 填序号。a计算需要浓盐酸的体积。b用量筒量取浓盐酸。c将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e盖好瓶塞，反
10、复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。218分钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca2+的浓度为2.210-32.710-3molL-1。：2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+10 CO2+8 H2O现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵NH42C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸H2C2O4；溶解得到的草酸与2.0 mL 5.010-3 molL-1 KMnO4溶液恰好完全反响。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
