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1、课时3硝酸学习目标：1.掌握硝酸的性质。(重点)2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。自 主 预 习探 新 知一、硝酸1物理性质颜色状态气味密度特性无色液态刺激性易挥发2.化学性质(1)酸的通性电离方程式为HNO3=HNO。(2)不稳定性不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。保存方法：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。微点拨：纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。(3)强氧化性二、人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及危害2减少人类活动对氮循环和环境
2、影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。()(2)用浓HNO3与Cu反应制备NO2。()(3)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。()(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。()【答案】(1)(2)(3)(4)2浓HNO3常呈黄色的原因是()A浓HNO3易分解产生NOB浓HNO3中混有Fe3C浓HNO3易分解产生NO2D浓HNO3易氧化单质CC3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓硝酸BCu稀硝酸CCuO浓硝酸
3、DNaOHHNO3B合 作 探 究攻 重 难硝酸的氧化性背景材料通过以下实验分析硝酸的氧化性，并完成相关问题。实验装置实验记录实验步骤实验现象解释或离子方程式CuHNO3(稀)Cu缓慢溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCuHNO3(浓)Cu迅速溶解，有红棕色气体生成，溶液变蓝色Cu4H2NO=Cu22NO22H2OFeHNO3(稀)Fe逐渐溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变棕黄色Fe4HNO=Fe3NO2H2OFeHNO3(浓)无明显现象钝化思考交流(1)金属活动性顺序表中排在氢前的金属与酸反应一定产生氢气吗？金属活动性顺
4、序表中排在氢后的金属与酸不反应吗？【提示】均不一定。如Fe与HNO3反应不产生氢气，Cu等金属与浓、稀硝酸均可以反应。(2)Fe、Al在常温下不能溶于浓硝酸中，是因为Fe、Al不能与浓硝酸发生反应吗？【提示】不是。Fe、Al等金属跟浓硝酸在常温下发生钝化现象，因而不能溶解，但是钝化不代表不反应，而是在浓硝酸的作用下Fe、Al表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；但在加热条件下可以剧烈反应。(3)Fe与稀硝酸反应时的产物与二者的用量有何关系？【提示】硝酸过量：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；铁过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。(4)金属与硝酸的反应中，硝酸起什么作用
5、？分别是如何体现的？【提示】强氧化性：HNO3中5价的氮元素有很强的得电子能力，如将Fe氧化为高价态的Fe3。酸性：生成了盐类物质，如Fe(NO3)3、Al(NO3)3。1有关硝酸的性质总结(1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。(2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物，最终溶液中仍有NO。(3)硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。如硝酸在与金属反应完后，溶液中仍然有硝酸根离子存在，当金属剩余时，再加入H，金属仍会溶解。2硝酸与金属反应的有关计算(1)原子守恒：n(HNO3)n(NO)n
6、(还原产物中氮原子)。(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。(3)电荷守恒：Mn和H所带正电荷总数等于NO所带负电荷总数。对点训练在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_，现象为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。【解析】(1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(N
7、O3)22NO22H2O。(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后期发生的是稀硝酸与铜的反应。(3)溶液中含有NO，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H，H、NO与Cu反应放出NO。(4)产生的5.6 L(标准状况)气体是NO2和NO的混合气体。根据氮原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量就是NO2和NO的物质的量之和；再根据铜原子的物质的量可以算出反应中未被还原的HNO3的物质的量，从而可以求出参加反应的HNO3的总物质的量。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有红棕色气体生成(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)
8、22NO4H2O(3)H、NO与Cu发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol当 堂 达 标固 双 基1现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是()氯水氨水浓硝酸浓盐酸烧碱ABC仅DC2下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是()AAuBCuCAlDFeBAu与浓硝酸不反应，Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化，不能全部溶解，Cu能与浓硝酸反应，能全部溶于足量的浓硝酸中。3下列反应中硝酸只表现氧化性的是()A灼热的炭与浓硝酸的反应BCu与稀硝酸的反应CFeO与稀硝酸的反应DFe(OH)3与硝酸的反应A灼热的炭与浓硝酸的反应中硝酸只作氧化剂；Cu与稀硝酸、Fe
9、O与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性；Fe(OH)3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。4下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A稀硝酸与铁反应，有氢气放出B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出A稀硝酸与铁反应不产生H2，应生成硝酸盐、NO和H2O。5下列离子方程式正确的是()AZn与稀硝酸反应：Zn2H=Zn2H2BFe与过量稀硝酸反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC过量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2ODCu与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODA项，不产生H2；B项，应生成Fe3；C项，应生成Fe2。6将一定质量铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有m g的铁粉，收集到448 mL NO气体(标准状况)。 【导学号：42482099】(1)所得溶液中溶质的化学式是_；(2)原硝酸溶液的物质的量浓度为_ molL1。【解析】因有铁粉剩余，故反应产物为Fe(NO3)2。8HNO3(稀)3Fe=3Fe(NO3)22NO4H2O8 mol 44 800 mLn(HNO3) 448 mLn(HNO3)0.08 mol，c(HNO3)0.8 molL1。【答案】(1)Fe(NO3)2(2)0.8第 页
