《2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节第2课时溶液的pH酸碱中和滴定作业含解析新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节第2课时溶液的pH酸碱中和滴定作业含解析新人教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时溶液的pH酸碱中和滴定1常温下，溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是()答案A解析pH7的溶液加水稀释，pH逐渐减小，最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测
2、液中去测定，故B、C、D三项均错。pH试纸的使用方法pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。测溶液的pH时试纸一定不能润湿。325 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11020，下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是10 B该溶液不可能pH4C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液答案C解析25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1102011014，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH可能等于
3、4，也可能等于10，但不可能等于7，C项说法正确。4常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D12答案B解析设pH3的H2SO4溶液的体积为x，pH10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H)n(OH)，即c(H)xc(OH)y,103x104y，则。故B项正确。5常温下，将01 molL1的氢氧化钠溶液与006 molL1的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH等于()A17 B20 C120 D124答案B解析NaOH溶液与H2SO4溶液反应后，混合溶液中的c(H)001 molL1，则
4、pH20。6把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A05 molL1 B01 molL1C005 molL1 D1 molL1答案C解析设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)004 Lc004c mol，因为溶液最后pH2即c(H)001 molL1，所以反应后的剩余盐酸的浓度为001 molL1，即001，得c005 molL1。725 时，pH12的NaOH溶液与pH13的Ba(OH)2溶液等体积混合，其混合
5、溶液的pH为()A12lg 55 B13lg 55C125 D12lg 55答案A解析先计算混合溶液的c(OH)，即c(OH)55102 mol/L，所以：c(H)1012，即pH12lg 55。pH及其计算(1)pHlg c(H)，由定义式可知，pH的大小由溶液中c(H)的大小来决定；pH的取值范围为014，适用于c(H)和c(OH)都较小的溶液(1 molL1); 酸性越强，溶液中c(H)越大，pH越小。同理，碱性越强，溶液中c(OH)越大，pH越大。(2)溶液pH计算的核心是确定溶液中的c(H)大小；可以按“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”的规则进行计算。单一溶液pH的计
6、算(25 )a浓度为c的强酸(HnA)溶液：由c(H)nc可求pH。b浓度为c的强碱B(OH)n溶液：由c(OH)nc可知c(H)，再求pH。强酸、强碱混合溶液pH的计算(25 )a恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。b酸过量：先求c(H)余，再求pH。c碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，然后求pH。8下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液稀释10倍后pH4C02 molL1的稀盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案B解析纯水中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，纯水呈中性，A项错误；pH3的醋酸
7、溶液中氢离子浓度为0001 molL1，稀释10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于00001 molL1，故溶液的pH小于4，B项正确；02 molL1的稀盐酸，与等体积水混合后，由于溶液的体积小于原来的2倍，溶液中氢离子的浓度大于01 molL1，所以溶液的pH不等于1，C项错误；pH3的醋酸溶液，氢离子浓度为0001 molL1，醋酸溶液的物质的量浓度远远大于0001 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0001 molL1，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D项错误。9准确量取2500 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒
8、C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管答案C解析KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到01 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。10 某学生用碱式滴定管量取01 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1100 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积()A大于1000 mL B小于1000 mLC等于1000 mL D等于1100 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为1000 mL，但实际取出的液体体积偏
9、大，(或由图示直观看出，选择A。)A正确。11下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤A BC D答案B解析滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。12下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mLB滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大答案C解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A错；
10、盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。13某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：取一支右图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的01000 molL1标准盐酸；加入3滴酚酞试液，摇匀；进行滴定实验，并记录数据；重复以上步骤2次。回答下列问题：(1)步骤中应将NaOH溶液注入右图中的_(填仪器名称)中。(2)在步骤中存在的明显错误是_，由此会使测定结果
11、_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)右图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1 mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为_mL。(4)操作中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视_，能确定实验终点的现象是_。(5)根据下列数据：计算待测烧碱溶液的浓度为_(保留至小数点后四位)。答案(1)碱式滴定管(2)滴定管没有用待测NaOH溶液润洗偏低(3)1940(4)锥形瓶内溶液颜色的变化加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)01053 molL1解析(1)酸式滴定管下部为玻璃活塞，碱式滴定管的下部为橡胶管和玻璃小球，NaOH溶液可与玻璃中的SiO2
12、发生反应生成Na2SiO3将玻璃活塞粘连，故NaOH只能盛放于碱式滴定管中。(2)滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液体润洗23次，否则会稀释溶液，使消耗的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏低。(3)滴定管的0刻度在上端，最大刻度在下端，故滴定管中液面读数为1940 mL。(4)中和滴定操作中，左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液，溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点。(5)三次滴定消耗NaOH溶液体积的平均值 mL1900 mL，根据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)可得c(NaOH)01053
13、molL1。滴定管的结构与使用注意事项(1)结构：滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸式滴定管下端有用于控制液体流量的玻璃活塞，碱式滴定管有由橡胶管和玻璃球组成的阀；滴定管为精密玻璃量器，可精确到01 mL，需估读到001 mL。滴定管“0”刻度在上方，但并不在最顶端。(2)使用时注意：两种滴定管不能混用，一些强氧化性的溶液(如KMnO4溶液)和酸性溶液必须使用酸式滴定管；碱性溶液必须用碱式滴定管。读数时，滴定管必须保持垂直，读数者视线应保持平视。14室温时，pH12的NaOH溶液100 mL，要使其pH降为11。(1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为_mL。(2)如果加pH10的NaOH溶液，应加约_mL。 (3)如果加001 molL1的盐酸，应加约_mL。答案(1)900(2)1000(3)818解析(1)加蒸馏水，则0001 molL1，V水900 mL。(2)加pH10的NaOH溶液，则0001 molL1，V(NaOH)1000 mL。(3)加001 molL1的盐酸，则0001 molL1，V(HCl)818 mL。- 7 -
