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1、化 学 方 程 式 （总第11、12课时）复习目标：1、能运用质量守恒定律解答相关题目。2、能正确书写简单的化学方程式，并会分类。3、会根据化学方程式进行计算重、难点：质量守恒定律的应用、化学方程式的正确书写 化学方程式的计算教师活动化学方程式书写意义分类复习过程： 一、 知识梳理（一）化学方程式的书写1、书写化学方程式的原则：_遵循质量守恒定律 _ 、_遵循客观事实_2、质量守恒定律（1）内容：_参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和_ （2）微观解释：在化学反应前后，原子的_种类_ 、_数目_ 、_质量 均保持不变（3）化学反应前后：六不变两变一可能六一定不变宏观：
2、反应物和生成物_总_质量_不变；元素_种类_和_数目_不变微观：原子的_种类_、_数目_、_质量_不变两一定改变 宏观：_物质_种类一定变 微观：_分子_种类一定变一可能改变 _分子_的数目可能变（二）基本类型（1）化合反应_ （2）分解反应_ （3）置换反应_ （4）复分解反应_ 二、基础诊断1、（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ A ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 ABCD2、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ D ）A CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O BFeCuSO4=FeSO4Cu C3
3、COFe2O32Fe3CO2 DHClAgNO3AgClHNO33、（2012怀化市）下图是四位同学对某一化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ D ） A2H2O2 MnO2 2H2O+O2BNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH CC2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。 (2)生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (3)“湿法冶铜”的反应： ；其基本反应类型是 。 (4)中和反应（
4、试举一例）： ；其基本反应类型是 。 (5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 。三、典题引领 例1：（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（ A ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO巩固训练：(2011年上海)联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是_ 。例2、（2012日照
5、市）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是 （ D ）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4aA表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 DX一定含有氧元素AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436巩固训练：1、（2012泸州市）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：表中a值为 ； 有机物A中碳元素的质量为 g。 有机物A中氢元素的质量分数为 。例3、（
6、2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表： 编 号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为xNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应
7、的氯化钙质量为y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%8.88% （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% 巩固训练：（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g1
8、8.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=6.8g故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X 解得x=7.35g稀硫酸的溶质的质量分数为： 例4、（2013.内江市）（6分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20
9、克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有HCl 、CaCl2（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl106 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: yx=0
10、.585g y=1.755g故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g巩固训练：称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 23.3 g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ 142 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）解
11、：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl208 233 117 23.3g y =20.8g =11.7g恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4gNaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%限时作业：（10分）1、（2013.兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 5.74 g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸
