《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业14.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业14.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是()A57B47C61 D293解析：原子中，核外电子数等于质子数，故该元素中子数与核外电子数之差17511857。答案：A2(2022年烟台模拟)以下关于指定粒子构成的几种描述中不正确的选项是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处
2、于同主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。答案：C3(2022年上海高三二次联考)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，那么该原子的核电荷数为()A11 B15C17 D34答案：B4有X和ZX两种粒子，以下表达正确的选项是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等解析：X、ZX是同种元素的不同核素的原子和离子，AZ可能为0即中子数可能为0，如H，A错
3、误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和ZX核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。答案：C5(2022年银川模拟)以下表达错误的选项是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。答案：D6以下说法中错误的选项是()A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期
4、表中的周期数B在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8D但凡同种元素的同位素，其各项物理性质不同、化学性质相同解析：A项，简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，如第三周期的Na、Mg2、Al3，电子层结构均为，A错；B、C项说法正确；D项，同位素具有相同的化学性质、不同的物理性质，D正确。答案：A7以下表达中，正确的选项是()A两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D阴离子的核
5、外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。答案：C8(2022年南京模拟)科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的选项是()A向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)p(O2
6、)B3He的质量数为3，所以3He的近似相对原子质量为3C.He与He互为同素异形体D体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数解析：选项A,3He的相对分子质量为3，O2的相对分子质量为32，因体积相同，密度相同，那么参加的气体的质量相等，故n(3He)n(O2)，那么p(3He)p(O2)；选项B,3He的近似相对原子质量为3；选项C，He与He互为同位素而不是同素异形体；选项D，质量相同的3He与HD具有相同的中子数。答案：C9以下各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A项、D项中分子核外电子总数都
7、为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。答案：B10电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。以下推断中正确的选项是()AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反响可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反响解析：Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，那么Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知：它们都在第三周期。X的最外层电子数比K
8、层少1，那么X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，那么Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，那么W是氯元素。答案：D二、非选择题11A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子那么：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该
9、化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反响中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为_。解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，那么A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，那么D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，那么E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子共13个，那么C为O。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO12A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如以下列图所示。A、D两元素的原子核外电子数之
10、和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。ABCD(1)写出A、B、C、D四种元素的名称_、_、_、_。(2)D位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)D的单质与水反响的化学方程式为_。(4)比较B、C的原子半径大小：_。(5)假设D原子核内质子数与中子数相等。那么D的质量数是_。解析：C比B的质子数大8，由C元素的质子数是B元素的质子数的2倍可知，B为氧，C为硫。答案：(1)氮氧硫氯(2)三A(4)r(O)c(NH)c(H)c(OH)14(2022年衡水一中高三质检)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，答复
11、以下问题。(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反响方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反响的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。解析：根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F(氟)，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)据I元素在周期表中位置可以确定处于第三周期，第A族。答案：(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)三A
