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1、雨花区2013年下学期期末质量检测卷高二化学（理）满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na:23 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）1下列各项与反应热的大小无关的是( ) A反应物和生成物的状态 B反应的快慢C反应物的性质 D反应物量的多少2下列说法中正确的是( )A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D绝对不溶解的物质是不存在的3下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C
2、 D全部4反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H”、“=”、“”），实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于水中，然后滴加少量稀盐酸，其作用是 。（2）醋酸钠（NaAc）水溶液呈 性 ，原因是_ （用离子方程式表示）。19.(14分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HI H2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g
3、)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1
4、某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。20（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： 称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液；用0.10molL的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液
5、。(2)滴定到终点时溶液由_色变成_色。(3)烧碱样品的纯度为_。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_。 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗f酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）21（14分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色_逐渐变浅，丁
6、中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。2013年下学期期末质量检测卷高二化学（理）参考答案一、 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案BDBCABCD题号910111213141516答案ADBAACCD二填空题（共52分）17题（共6分）(1)放热 自发(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2
