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1、识pH釣为5.适量高囱钾溶議陌生情景中化学方程式的书写专题练习高三班 姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律(原子守恒、元素守恒、物料守恒)，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒 规律。题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、( 2013全国)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe(U)、Mn( n )、Ni( n)等杂质的流程如下:XAZnO提示：在本实验条件下，Ni( n )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 Mn
2、O2(1) 反应中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂CI2O2浓H2SO4HNO3KMn O4(H +)、MnO2匸3+FeKClO3ClO 一H2O2还原产物O2还原剂日(H2S)CO、CFe2+NH3SO2、SO亍H2O2氧化产物CO2NO2. 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧
3、 化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H +或OH_的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原 子守恒。3. 氧化还原反应方程式的配平：步骤:标出化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数 利用元素守恒，观察配平其他物质4. 补缺”的技巧(1) 可能出现的情况：H+H2O (酸性)、0H出0 (碱性)、H20H+ (中性或酸性)、H200
4、H-(中性或碱性)(2) 绝不可能出现的情况：H+ OH-或者OH-H +【对点集训】2、(2013北京)在酸性条件下，将 MnO4氧化FeMgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 题型2非氧化还原型方程式的书写*的离子方程式补充完整：|MnO4 +| | Fe2+ + |= | Mn2+ + 口 Fe3+ + 口 辯港图423、 （2012北京）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式： 。24、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（ NO3）2与Cu（ NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应
5、式为 ，若电解液中不加入 Cu（NO3）2,阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是。25、 工业上还可以在水浸过滤后的溶液 Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产 金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 26、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：27、（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a或 “b”或 “ c）； 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作 用生成多孔粉状锈CU2（OH）3CI，其离子方程式为；
