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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达正确的是（ ）A中子数为8的氧原子：188OB次氯酸的结构式为：H-O-ClC氢氧化钠的电子式：DCO2的比例模型：2、某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的几种离子，为了确定
2、其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A一定没有Na+B溶液中一定没有Fe3+C溶液中一定没有SO42-D溶液中一定没有SO32-3、制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHc(Na+)Db点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠5、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD6、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向一定浓
3、度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖C常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中反应物浓度越大，反应速率越大D取5mL0.1molL1KI溶液，加入1mL0.1molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应AABBCCDD7、一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中Li+向多孔
4、碳材料区迁移B充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2C放电时，多孔碳材料电极为负极D放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D化合物M中W不都满足8电子稳定结构9、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合
5、成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是ANaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键BNaCN 中碳元素显+4 价CNaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释10、下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=
6、2AlO2-+3H211、下列事实不能用原电池原理解释的是()A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用12、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐13、Na2F
7、eO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中正确的是( )ANa2O2在上述反应中只作氧化剂B氧化产物只有Na2FeO4CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移14、下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3BAl2O3NaAlO2(aq)AlCl3CNaNa2ONa2O2D饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO315、下列反应对应的离子方程式书写
8、正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O16、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSC
9、N溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是_（写名称）。（2）写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。（3）写出BC化学反应方程式：_；（4）写出E+FN化学反应方程式：_。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br
10、CH3CH2OH。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。（填字母）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，
11、X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。19、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备： 已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4装置A中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A_、_、_C（按气流方向）。装置D的作用是_。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装
12、置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色无_生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有SO42生成继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。20、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：氯化铁：熔点为306，沸点为315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁
13、粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。(2)导管b口应与_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较
