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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强2、下列物质中,只含有离子键的是( )AH2OBSO2CCaCl2DNH4C13、燃料电池是一种高效环境友
2、好的发电装置。下列说法不正确的是A氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB氢氧燃料电池中,当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极D燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应4、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CH2O、Na2O、CO2DCaCl2、NaOH、H2O5、下列化学用语的书写,正确的是A氮气的电子式:B次氯酸的结构式:H-O-ClC溴化钠的电子式:D乙醇的分子式:C2H5OH6、可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变
3、,只在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述:a1=a2;a1a2;b1=b2;b1t2;t1=t2。则以上所述各项正确的组合为A B C D7、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A常温常压下,2 g D2O 中含中子数为NAB标况下,22.4L 己烷中碳原子数为6NAC2.4g Mg 在空气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NAD28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳氢键数目为4NA8、下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3 DH2O和H2O29、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液
4、的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷,将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚,加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质,向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,过滤10、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是( )A前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸B前者是米汤,后者是碘酒C前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液D前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸11、下列说法错误的是A氯气可用作自来水的杀菌消毒B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
5、,说明Cl2具有氧化性C氯气与水反应,Cl2是氧化剂,H2O是还原剂D氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A混合气体通过盛水的洗气瓶B混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C混合气体和过量H2混合D混合气体通过酸性KMnO4溶液13、下列图示与对应的叙述相符的是A图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C图表示T C时,对于可逆反应:A(g)+B(g
6、)2C(g) +D(g)H0,正、逆反应速率与压强的关系D图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存14、下列各组变化类型相同的是A干馏和分馏 B裂化和裂解C煤的气化和海水的蒸馏 D蛋白质的变性和盐析15、下列有机反应属于取代反应的是 ()ACH2CH2+HBr CH3CH2BrB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC+3H2DCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl16、下列变化中,由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色B含碳原子较多的烷烃加热、
7、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C在光照条件下,C2H6与Cl2反应生成了油状液体D在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:如图中A是金属铁,请根据图中所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出E的化学式 _;(2)写出反应的化学方程式:_ ;(3)写出在溶液中反应的离子方程式:_、 _。18、G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:(1)CD的反应类型是_反应。(2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:_。(3)化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
8、_。分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;含有一个手性碳原子。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_19、(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题。(1)第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:(2)请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。(3)第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成N
9、a2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?。请简要说明两点理由:;。20、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL:(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。(2)若用Na2CO310H2O晶体来配制该溶液,应称量晶体的的质量为_g。(3)容量瓶使用前必须进行的操作为_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
10、21、孔雀石是一种古老的玉料,常与其它含铜矿物共生(蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等),主要成分是Cu(OH)2CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:已知:Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率,可采取的措施有_。 (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号)A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入试剂反应的离子方程式为:_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+:_。(5)测定硫酸铜
11、晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.4500g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_(计算结果精确到0.1)。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】A卤素单质都是由分子构成的物质,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,因此熔、沸点逐渐升高,A错误;B从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以元素单质的氧化性逐渐减弱,B错误;C从上到下原子核外电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,C正确;D从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,其氢化物
12、的稳定性就越弱,所以气态氢化物稳定性逐渐减弱,D错误。答案选C。2、C【答案解析】A、H2O属于共价化合物,只含共价键,故A错误;B、SO2属于共价化合物,只含离子键,故B错误;C、CaCl2是由Ca2和Cl组成的,只含离子键,故C正确;D、NH4Cl是由NH4和Cl组成,含有离子键,NH4中N和H以共价键的形式结合,故D错误。3、C【答案解析】A项,氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置,故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O,A正确;B项,由电池的总反应可得,H元素由0价变为+1价,故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子,B正确;C项,有O2参加的
13、燃料电池,O2作氧化剂发生得电子还原反应,故通入氧气的一极为正极,C错误;D项,氧化还原反应实质是电子转移,利用氧化还原反应才能设计燃料电池,D正确。点睛:根据燃料电池的工作原理和规律:氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入燃料氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水。4、B【答案解析】A、HCl共价化合物,只含共价键;MgCl2是离子化合物,只含离子键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和共价键,A错误;B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物,只含共价键,B正确;C、H2O和CO2均
14、为共价化合物,只含共价键;Na2O是离子化合物,只含离子键,C错误;D、CaCl2是离子化合物,只含离子键;NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键;H2O是共价化合物,只含共价键,D错误;故选B。5、B【答案解析】A氮原子最外层含有5个电子,形成3个共用电子对,氮气的电子式为,故A错误;B氧原子最外层含有6个电子,形成2个共用电子对,次氯酸的结构式为H-O-Cl,故B正确;C溴化钠是离子化合物,电子式为,故C错误;DC2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,故D错误;故选B。6、B【答案解析】分析:催化剂只改变正逆化学反应的速率,缩短达到平衡的时间,但转化率不变,以此来解答即可。详解:催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,故a1a2,即错误,正确;乙图使用催化剂,反应速率加快,故b1b2,即错误,正确;时间缩短,所以t1t2,即正确,错误;即正确的为。答案选B。点睛:本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析,明确图象中曲线的变化趋势以及表示的意义是解答