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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强2、下列物质中，只含有离子键的是（ ）AH2OBSO2CCaCl2DNH4C13、燃料电池是一种高效环境友
2、好的发电装置。下列说法不正确的是A氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应4、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CH2O、Na2O、CO2DCaCl2、NaOH、H2O5、下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-ClC溴化钠的电子式：D乙醇的分子式：C2H5OH6、可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变
3、，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。则以上所述各项正确的组合为A B C D7、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NAC2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA8、下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3CO2和O3 DH2O和H2O29、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液
4、的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤10、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B前者是米汤，后者是碘酒C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸11、下列说法错误的是A氯气可用作自来水的杀菌消毒B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
5、，说明Cl2具有氧化性C氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合气体通过盛水的洗气瓶B混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C混合气体和过量H2混合D混合气体通过酸性KMnO4溶液13、下列图示与对应的叙述相符的是A图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C图表示T C时，对于可逆反应：A(g)+B(g
6、)2C(g) +D(g)H0，正、逆反应速率与压强的关系D图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存14、下列各组变化类型相同的是A干馏和分馏 B裂化和裂解C煤的气化和海水的蒸馏 D蛋白质的变性和盐析15、下列有机反应属于取代反应的是 ()ACH2CH2+HBr CH3CH2BrB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC+3H2DCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl16、下列变化中，由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B含碳原子较多的烷烃加热、
7、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。18、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
8、_。分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_19、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成N
9、a2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。20、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。（2）若用Na2CO310H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为_g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
10、21、孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。 (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入试剂反应的离子方程式为：_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)测定硫酸铜
11、晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_（计算结果精确到0.1)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；B从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；C从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；D从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物
12、的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。答案选C。2、C【答案解析】A、H2O属于共价化合物，只含共价键，故A错误；B、SO2属于共价化合物，只含离子键，故B错误；C、CaCl2是由Ca2和Cl组成的，只含离子键，故C正确；D、NH4Cl是由NH4和Cl组成，含有离子键，NH4中N和H以共价键的形式结合，故D错误。3、C【答案解析】A项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，A正确；B项，由电池的总反应可得，H元素由0价变为+1价，故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子，B正确；C项，有O2参加的
13、燃料电池，O2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C错误；D项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D正确。点睛：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。4、B【答案解析】A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；C、H2O和CO2均
14、为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。5、B【答案解析】A氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；DC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。6、B【答案解析】分析：催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩短达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可。详解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1a2，即错误，正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1b2，即错误，正确；时间缩短，所以t1t2，即正确，错误；即正确的为。答案选B。点睛：本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中曲线的变化趋势以及表示的意义是解答
