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1、6.3化工生产能否做到又快又多 以“工业合成氨生产”为例【教学分析】课标对本节的学习要求是:工业生产上合成氨反应条件的选择依据（B），即能应用化学反应速率和化学平衡知识分析合成氨的合理生产条件，感悟化学理论对生产实际的指导作用。教材的具体安排主要以 “思考与讨论”形式展开:（1）介绍合成氨工业在国民经济中的重要地位；（2）思考与讨论合成氨反应特点及根据特点怎样实现又快又多；（3）具体从温度、压强、催化剂等角度，探讨工业化生产适宜条件的选择；（4）通过“化学史话”介绍因合成氨而获得诺贝尔化学奖的哈伯和博施。教参的教学建议是: 通过合成氨工业的发展史和具体情况，来解决工业生产适宜条件的选择问题。学
2、生利用有关图表进行综合分析，并要求通过讨论合成氨的适宜条件。最后通过“化学史话”，因合成氨而获得诺贝尔化学奖的哈伯和博施，让学生体验实践和创新是科学发展和人类进步的强大动力。以上三个文本的内容是一脉相承的，清楚的呈现了整节课的核心内容及要求。本节内容是前两节“化学反应速率”和“化学反应平衡”的延续，目的是对前两节理论知识的综合应用。选择合成氨工业生产为例，不仅因为合成氨为解决人类的粮食问题作出了重要的贡献，它也是近代化学工业发展的基础，在人类的科学技术史上具有重要的地位，同时它又是学生熟悉的、典型的平衡体系。本节教学围绕着合成氨的反应原理以及实现工业化生产的有关问题展开讨论，帮助学生了解合成氨
3、工业生产的主要原理和过程，认识并体会由实验室研究到工业化生产所需要经历的过程，感悟化学理论对工业生产实践的指导作用。学情上，通过前两节的学习，学生对固氮反应、氨的性质及化学反应速率和化学平衡理论都有了一定程度的认识，这为本节的学习奠定了理论基础。学习策略上，尝试以问题引导、小组讨论的学习方式。基于以上，我对本节的内容进行了一定程度的整合，把教学过程分为四个环节：1、引入：利用诺贝尔化学奖得主西博格对合成氨的评价及合成氨工业相关的三位诺贝尔化学奖得主，从合成氨在科学技术历史中的地位和作用引入。2、探究过程：结合三个关键词工业固氮方法的选择、合成氨反应条件的优化、合成氨未来发展方向，设置相应问题，
4、在问题解决过程中引导学生明确合成氨工业生产中“为什么?是什么?做什么？怎么做？”的问题。3、本节小结：知识及学习收获和启示。4、巩固练习、布置作业。【教学目标】知识与技能：理解工业生产上反应条件的选择依据，认识化学理论在调控工业生产中的重要作用。过程与方法：1、通过对合成氨适宜条件的研究选择，初步学会把握主要矛盾、统筹兼顾解决问题的思路与方法，提高理论联系实际的能力。2、在解决问题的过程中，加深对所学理论的理解，提高知识的综合应用能力，以及分析解决实际问题的能力。情感态度与价值观：1、体会化学原理对工业生产的指导作用，初步形成从多方面综合思考分析问题的意识。2、利用化学家探索的过程和成就的史实
5、，提升对化学反应价值的认识，初步形成化学价值观。【教学重难点】重点：了解选择化工生产条件的思路和方法，应用化学原理选择合成氨的适宜条件。难点：理论兼顾实际选择合成氨的适宜条件及相关教学内容的整合。【教学思维结构】【练习设计】练习1：在硫酸的工业生产中，有以下反应：2SO2(g)+2O2 (g)2SO3 (g)(正反应为放热反应），反应温度为450C，使用V2O5为催化剂。在此条件下，如果压强为0.1MPa,SO2的转化率为97.5%;压强为10MPa,SO2转化率为99.3%,回答:工业生产中选择450C左右的温度,原因是什么?增大压强时合成SO3是否有利?在实际生产中应如何选择压强?为什么?
6、生产中要用过量的空气,为什么?练习2：(1) 自从1794年, 伯桑特确定氨分子组成后, 不少人尝试用氮气和氢气直接合成氨气, 但十九世纪以前均未成功。根据化学平衡原理, 估计失败的原因是_。(2) 根据化学反应速率理论, 估计失败的原因是_。(3) 1888年法国化学家勒夏特列提出化学平衡移动原理,并根据原理推算出合成氨反应所需要的条件,但他进行实验时由于气体混合物中混进了空气而导致失败,你估计失败原因是_。(4) 发现合成氨较佳反应条件的是哈伯, 他使用的条件是175200个大气压, 500600, 用锇和铀作催化剂可使氮气和氢气反应生成6%左右的氨,试问选择500600的理由是_。(5)
7、 真正将合成氨开发成大规模工业生产的是德国化学家博施,他对合成氨工艺作了两项重大改革,设计出耐高温耐腐蚀的合成塔及找到了一种更理想的催化剂,其主要成分是_, (6) 他还发现进入合成塔的原料气应除去CO、O2及含P、Se、S的化合物,其目的是_。( 7) 随着科技发展, 合成氨条件的研究仍在深入, 你设想今后的研究方向主要有_ (至少答出两点)。【板书设计】6.3化工生产能否做到又快又多以“工业合成氨生产”为例一、反应特点：N2（g）+H2（g） 2NH3（g）+112.62KJ 1、可逆反应2、正反应为放热反应3、有气体参与和生成的反应，正反应方向气体体积缩小。二、理论指导：反应条件对反应速率的影响对化学平衡的影响两者综合考虑升高温度加快逆向不一致增大压强加快正向增大压强使用催化剂加快无使用催化剂增大反应物浓度加快正向增大反应物浓度三、兼顾实际：1、考虑催化剂的活性：2、考虑动力、设备、材料成本：3、液化分离氨，并循环没有反应的N2和H2。
