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1、第17讲弱电解质的电离平衡一、单项选择题1在0.1molL1的醋酸中参加少量的H2SO4后，其变化结果是()。酸性增强，pH减小；醋酸的浓度减小；c(H)变小；c(CH3COO)变小。ABCD2有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反响如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO3；2NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3。比较HR和HR酸性的强弱，正确的选项是()。AHR较弱BHR较弱C两者相差不大D无法比较3物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到
2、弱的顺序是()。AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX4某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴参加0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3171所示(忽略温度变化)。以下说法中不正确的选项是()。图K3171Aa点表示的溶液中c(CH3COO)103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反响完全Db、d点表示的溶液中均等于K5在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()。A增大B减小C不变D可能增大也可
3、能减小6某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图K3172所示。据图判断正确的选项是()。图K3172A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是()。A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C在
4、冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱8现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别参加足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3173：图K3173其中正确的选项是()。ABCD都不对二、双项选择题9(2022年广东广州模拟)甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是()。A1molL1甲酸溶液的c(H)约为1102molL1B甲酸能与水以任意比例混合C10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaOH溶液完全反响D在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱10用水稀释0.1mol/L氨水
5、时，溶液中随水量的增加而减小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积Dc(NH)11pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3174所示，那么以下说法正确的选项是()。图K3174A假设A、B都是弱酸，那么5a2BA为二元酸，B为一元酸Ca5时，A是强酸，B是弱酸D假设A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等三、非选择题12在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(填字母、下同)。(2)同体积、
6、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的H2(相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系为_，反响所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。13以下事实能证明醋酸是弱酸的是_(填序号)。日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2；
7、中和1 L0.1mol/L的NaOH需用1 L0.1mol/L的醋酸；室温下，醋酸钾溶液呈碱性；相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH；0.001mol/L的醋酸溶液的pH大于3；醋酸易溶于水。14(1)常温下，将0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1 L溶液，再参加0.03molNaOH，那么溶液中n(HCOO)n(OH)n(H)_mol。(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103mol/L，那么该溶液中该
8、溶质的pClg(1103)3。H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2H2OH2CO3HHCOHCO。如图K3175为H2CO3溶液的pCpH图。请答复以下问题：图K3175在pH04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_。在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_。pHHR；从“少量CO2生成HCO可得出电离能力HRHCO；从“少量CO2生成CO可得出电离能力HRHCO。所以酸性HR比HR强。3C解析：酸越弱其对应的钠盐水解程度就越大，溶液的pH就越大。4C解析：A中根据pH值可知醋酸根离子浓度是103molL1；B中溶液显酸性，所以浓度关系成立；C中如果恰好反响，溶液就该显碱性
9、；D中温度不变K值不变。5D解析：在H2SO3溶液中，存在H2SO3HHSO，HSOHSO，假设参加NaOH，Na2O等，pH增大，那么c(SO)增大；假设加热，H2SO3分解产生SO2，致使SO浓度减小；加水稀释，pH增大，SO浓度减小。6B解析：醋酸在稀释时会继续电离，那么在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。7C解析：在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离
10、都是不完全的，A正确；HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确；在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的，且为分步电离，C错；4种酸在水中都是完全电离而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。8D解析：、的错误是显而易见的，因为随着反响的进行V(H2)只可能增大而不可能减小；图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反响时，不仅产生的氢气的体积更大，反响更快，而且反响的时间更长，不可能比盐酸更早结束反响；图看起来好似也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反响完成之前都比盐酸中的小，因此其反响
11、速率应该比盐酸中的反响速率小，完全反响时产生相同的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，因此图也是错的。9AD解析：确定一种酸是弱电解质的方法有很多，主要判断依据有：其电离是可逆的，电离过程存在电离平衡，该酸与强碱反响生成的正盐的溶液呈中性还是碱性；在相同条件下，该酸溶液与相同元数的强酸溶液导电能力的强弱比较；酸溶液的浓度与溶液中的c(H)、pH的对应关系；该酸与相同浓度、同元数的强酸与活泼金属反响置换出H2速率的快慢；该酸与相同pH、同元数的强酸与活泼金属反响置换出H2量的多少；同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸；同pH的强酸和弱酸，分别稀释相同的倍数(如100倍、1000倍等)，看溶液的pH变化等等。此题A项说明HCOOH没有完全电离；D项说明甲酸溶液中自由移动的离子浓度比硝酸溶液中少，也说明HCOOH没有完全电离。10BD解析：加水促进电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)、n(NH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小，虽n(NH)增大，但加水稀释，c(NH)减小。11AC解析：由于弱酸存在着电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H浓度减小变缓，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1000倍时，pH没有增大3，那么说明是弱酸，aac(2)bac(3)cab(4)ca
