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1、实验一 电镀铜一、 实验目的1 了解电镀的主要装置。2 了解镀铜电解液的主要成分和作用3 掌握影响镀层质量的主要因素。二、1实验仪器及材料仪器：直流稳压源、导线、化学试剂、电子天平、铜板，烧杯500mL 2只, 100mL1 只)，鳄鱼夹，砂纸，一元硬币。2药品： NaOH， Na4P2O7， CuSO4， Na2HPO4， NH4NO3， Na2CO3， Na3PO4，Na2SiO3，肉桂酸。图 1 电镀 Cu 实验装置三、实验原理 电镀是指在含有欲镀金属的盐类溶液中，以被镀基体金属为阴极，通过电解 作用，使镀液中欲镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来，形成镀层的一种表 面加工方法。本实验采
2、用焦磷酸盐镀铜液，能获得厚度均匀、结晶致密的镀铜层，而且操 作简便、成本较低且污染小。这种电镀液的主要成分是硫酸铜和焦磷酸钠 (Na4P2O7)在溶液中形成的配合物焦磷酸铜钠，反应式为：CuSO4+2 Na4P2O7Na4Cu(P2O7)2+ Na2SO4；配离子Cu(P2O7)26-较稳定，溶液中游离的Cu2+浓度很低，所以阴极上的电极反 应为：Cu(P2O7)26-f Cu2+ +2P2O74-Cu2+2efCu总反应：Cu(P2O7)26- +2e-fCu+2P2O74-四、实验内容及步骤1 实验内容(1) 熟悉镀铜装置的各种仪器及作用；(2) 配制镀铜电解液；(3) 观察镀铜工艺过程；
3、(4) 检查铜镀层质量，分析工艺参数对镀层质量的影响。2 实验步骤(1) 硬币的预处理。用砂纸打磨硬币，然后用去离子水冲洗干净，放入50C 的除油液中，超声清洗 10 分钟，将硬币用去离子水冲洗干净并擦干，用 电子天平称量，质量记为 m1。除油液配方：NaOH 30g/L, Na2CO330g/L, Na3PO4 30g/L, Na2SiO3 4g/L。（2）电镀条件。以铜片为阳极，硬币为阴极，接通直流稳压电源，将盛电镀液 的烧杯置于水浴锅中，在25C下，电流密度为0.50 -0.75Adm-2,电镀 液的pH值为8.5,极板间距为1.5cm，电镀时间在10分钟15分钟的条 件下进行电镀。电镀液配方： Na4P2O7 150g/L, CuSO4 40g/L, Na2HPO4 25g/L, NH4NO3 12g/L，肉桂酸 3g/L。（3）镀后处理及镀件质量比较。电镀完毕后将硬币用去离子水冲洗干净并擦 干，用电子天平称量，质量记为m2，观察镀层表面的牢固程度和光亮程 度。五、实验结果与讨论表 1 电镀前后硬币的质量镀前质量m1镀后质量m2分析影响镀层质量的主要因素。六、实验注意事项1 电解液化学品有一定的腐蚀和污染，实验和观察过程中应避免手、皮肤直接 接触；2 实验完成后电解液必须倒入专用容器集中处理，不能随意倒入下水道，避免 污染和腐蚀环境。镀槽和电极零件应清洗干净。
