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1、 2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化 学注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤煤油B. 石油乙烯C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇【答案】C【解析】【详解
2、】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；B石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；C油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；D淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；故答案选C。2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡【答案】D【解析】【详解】A过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；B水晶为晶体，有独立的晶格结构，
3、玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故答案选D。3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸【答案】A【解析】【详解
4、】A铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】D【
5、解析】【详解】ACl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；BSO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；DCO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是A. 分子式为B. 能发生缩聚反应C. 与葡萄糖互为同系物D. 分子中含有键，不含键【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构可知，其分子式为：C8H15O6N，故A错误；B该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，
6、故B正确；C组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子式为：C8H15O6N，不互为同系物，故C错误；D单键均为键，双键含有1个键和1个键，该物质结构中含有C=O键，即分子中键和键均有，故D错误；故选B。6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为B. 溶液中和数均为C. 完全转化
7、为时，转移的电子数为D. 中含有的价电子总数为【答案】A【解析】【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。【详解】A标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；BHNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；C 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；D物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均
8、为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A. 键角：B. 熔点：C. 同浓度水溶液的D. 羟胺分子间氢键的强弱：【答案】D【解析】【详解】A中N原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107，中N的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120，故键角：，A项错误；B为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，B项错误；C由题目信息可知，25下，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的电离程度大于的电离程度，同浓度水溶液的pH：，C项错误；DO的电负性大于N，O-
9、H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D项正确；故选D。8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 该物质中为价B. 基态原子的第一电离能：C. 该物质中C和P均采取杂化D. 基态原子价电子排布式为【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；B同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：ClP，B项正确；C该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩
10、余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；DNi的原子序数为28，位于第四周期第族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；故选C。9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱溶液、溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备溶液溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备胶体饱和溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AMgCl2溶液
11、、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；B在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；C向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液，发生反应
12、的化学方程式为CuSO4+4NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O，C项能实现实验目的；D将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入56滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的；答案选A。10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小
13、、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。【详解】AX(g)Y(g)和Y(g)Z(g)H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；D图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的H都
14、大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键B. 电池总反应为：C. 充电时，阴极被还原的主要来自D. 放电时，消耗，理论上转移电子【答案】C【解析】【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。【详解】A标注框内所示结
15、构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确；B由以上分析可知，该电池总反应为，B正确；C充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误；D放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确；综上所述，本题选C。12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始508650265028下列说法正确的是A. 实验中，02小时内平均反应速率B.
