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1、2011年高考化学大纲89个考点对应试题研究（请大家切实掌握好每一题）第一部分 必考内容根据普通高中化学课程标准（实验），2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。1化学科学特征和基本研究方法 （1）了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。 提出了原子学说， 提出了分子学说。原子的定义： 分子的定义： 在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化
2、学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。化学反应的本质是： 化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）物料守恒： 电荷守恒： 【研究题1】（2007 江苏15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H）B1 L 0l molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c（Na）+c（H）+c（H2CO3）=c（HCO3）+c（CO32
3、）+c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）（OH）（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。【研究题2】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钾 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（4）了解定量研究方法在化学科学发
4、展中的应用。 【研究题3】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL1和b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molmin1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量
5、Q。答：（1）电解池A：2H+2I- H2I2 电解池B：4Fe3+2H2O O24H+4Fe2+ 光催化反应池：2Fe2+I2 2Fe3+2I- （2）n(H2)3.36 L/22.4 Lmol-1 0.150 mol 转移电子的物质的量为n(e-)2n(H2)0.150 mol 20.300 mol 因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以，n(Fe2+)n(e-)0.300 mol 答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。 （3）根据化学反应2Fe2+I2 2Fe3+2I- 光催化反应生成I-的速率v(I-)v(Fe3+)c molmin-1 电解
6、池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率 a molL-1 Qb molL-1 Qc molmin-1 Qc/(ab) Lmin-1 答：溶液的流量Q为c/(ab) Lmin-1。 综合应用；较难 【说明】这是一道化学计算与信息给予相融合的题目。将化学计算置于“光分解水制备氢气”这一解决能源危机的研究体系中，既要求学生能准确接受新的信息，又要求学生对光分解水制备氢气的循环系统的图示能有效的识别，还要求学生能通过建立模型的方法进行相关化学计算，综合考查了学生采用化学计算的方法分析解决与化学相关的实际问题的能力。问题(1)的识图书写离子方程式、问题(2)对串联电池中相关反应的物质的量
7、的计算、问题(3)对循环体系稳定工作状态时物料的平衡和体系流程的关系式的建构等问题的解决，都要求学生具有较强的分析思维能力。 【研究题4】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： (1)已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运
8、用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+O22 CH2CICH2C1+2H2O 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。答：(1)5.8； 3.4(2)设投入反应、的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应生成的二氯乙烷为xa%， 由反应生成的二氯
9、乙烷为yc%， 则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为(xa%+yc%)，通过反应可获得HCl的物质的量为(xa%+yc%)b%。 据题意，反应消耗的HCl为2yc%，则： 2yc=(xa%+yc%)b% 解得：= 反应、中乙烯的投料比应为。综合应用；较难 【说明】这是一道综合性的化学计算题，该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导学生认识化学在生产中的作用。根据化学方程式进行计算、生产中产品的产率的计算、多步反应的物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。反馈练习：我国政府为消除碘缺乏病，。强制推广食用加碘盐在食盐中加一定量碘酸钾（KIO3）。（1）常温下碘酸钾
10、较稳定，100以上发生分解。用加碘盐时，正确的方法是 （填选项的标号）。 A、炒菜时，先在冒烟的油锅中放入加碘盐 B、用高压锅炖汤时，先在水中放入加碘盐 C、待菜肴熟后，才加入适量加碘盐调味（2）以石墨为电极用KIKOH溶液为电解液，在一定条件下进行电解，在阳极区生成KIO3，在阴极生成H2。该电解总反应的化学方程式： 。（3）人体摄入的碘在甲状腺内会形成甲状腺素，其反应过程表示为 A与I2反应的化学方程式为： 。产物C的结构简式为 。（4）国家规定，每千克食盐中需含碘元素20mg40mg。现称取250g某加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2（IO3+5I+6H+
11、= 3I2+3H2O），生成的I2恰好被1.2104molNa2S2O3还原（2S2O32+I2 = 2I+S4O62）。试通过计算，判断该加碘盐是否合格。（1）C （2）KI+3H2O KIO3+3H2 （3） （4）1kg食盐中含碘10.16mg，所以该加碘盐不合格。（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。绿色化学的核心是利用 。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，这时原子利用率为 。【研究题5】(2007广东理综 32)以下反应最符合绿色化学原子经济性
12、要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅【研究题6】2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率 答：B 了解；较容易 【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。【研究题7】（2007 上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。 在常压下，78时二氧化碳气体凝结
