《四川省泸州市泸县二中2025学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县二中2025学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县二中2025学年化学高二第一学期期末联考模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有加成 消除（消去） 取代 氧化 还原 加聚 缩聚A B C D2、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质
2、量增加D电解过程中，氯离子浓度不变3、常温下，浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1Db点时酸碱恰好完全中和4、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品5、除
3、去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A盐酸 B硝酸 C蒸馏水 D烧碱溶液6、下列离子能在水溶液中大量共存的是AH+、Fe2+、NO3-、SiO32- BAl3+、Fe3+、Cl-、SCN-CK+、SO42-、Cu2+、NO3- DNa+、H+、ClO-、SO32-7、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A111B123C321D6328、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A与氢气反应生成乙烷B与氧气反应生成二氧化碳和水C与溴水反应使之褪色D与水反应生成乙醇9、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）AH2SO4
4、 Na2CO3 NaCl CuOBH2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4CH2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3DNaOH H2CO3 NaCl CO210、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH键的键能约为413 kJ / mol, OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD159
5、5 kJ / mol11、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )A食醋B蔗糖C料酒D亚硝酸钠12、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-113、如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中不正确的是（ ）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H
6、+浓度约为0.1mol/LB电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD乙池中的氧化产物为SO42-14、CH4分子的形状是A正五边形B正方形C正四面体D四棱柱15、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A铝盐用作净水剂BNaCl用作调味品C实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D用TiCl4制备纳米材料TiO216、下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmo
7、l1B从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_。用电石制取乙炔的方程式为_。净化乙炔时，可用_（填
8、试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为_，AB的反应类型为_。E的结构简式为_。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 _（任写两种即可）。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题： A的化学名称是_。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。D的结构简式为_。Y中含氧官能团的名称为_。E与F在Cr-Ni催化下也可
9、以发生偶联反应，产物的结构简式为_。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。19、 “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（50mL） D锥形瓶 E.烧杯滴定终点
10、的现象为_。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100molL1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一
11、 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用_ 做指示剂，滴定终点的现象是_。下列对该同学设计方案的分析，正确的是_填字母）。A方案可行。能准确测定溶液中的c (12)B不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和、化学兴趣小组对
12、上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：I-和I3一不溶于CC14；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为_。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= _（用具体数据列出计算式即可）。21、已知：Ti(s) +
13、2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol1Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ mol1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_。已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位gmol1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡的是：_。A恒温下，容器内的压强不再变化 B恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，D的体积分数保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B平衡后测得D的浓度为0.3molL1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为_，B转化率为_。用活性炭
