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1、沈阳四校联合体2010-2011学年（上）高二期中考试化学试卷试卷分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mn-55 Na-23第卷（选择题，共60分）一、 选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3
2、COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、(W)=3(Z) B、2(X)=3(Z) C、2(X)=(Y) D、3(W)=2(X)4、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是
3、A、H3=H1+2H2 B、H3=H1+H2C、H3=H12H2 D、H3=H1H25、下列说法不正确的是A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。6、下列溶液一定呈碱性的是A溶液中c(OH-)c(H+) B溶液中含有OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色7、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ
4、mol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-18、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A. B. C. D. 只有9、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其
5、他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B 260 C230 D20010、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11、用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 Ac(H+)/c(CH3COOH)
6、Bc(CH3COOH)/c(H+) Cc(H+)和c(OH)的乘积DH+的物质的量12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021013、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是C8H18（l）+25/
7、2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJmol1C8H18（l）+ 25/2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1H+OHH2O；H=57.3kJmol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq） 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJmol1A B C D只有14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是A反应I2(aq)+I I3(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(
8、I3-)减小C该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)c(I)/c(I3) D25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68015、常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A9：2B2：9C1：9D10：116、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是A、c1c2= 13 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32
9、C、X、Y的转化率不相等D、c1的取值范围为0 c1 0.14 molL-117、下图表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g)；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动18、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022，则该小组在该温度下测得0.1molL1NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D10 19、在一定温度下，向
10、容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍20、25时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A15 B14 C13 D不能确定第卷（非选择题，共40分）二、填空题21、（8分，每空2分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件
11、下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是 。22、（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物
12、分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。23、（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时。05min内，以B表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）
