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1、选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时) 化学组： 韦连芳 【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的
2、基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。教材编写内容知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写
3、常见电解质的电离方程式。2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章 水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能够导电的化合物叫非电解质。二、强电解质和弱电解质 1、概念强电解质：在水溶液中能 成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只
4、 成离子的电解质。2、分类三、电解质的电离1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（1）强电解质（2）弱电解质一元弱酸多元弱酸弱碱归纳：（1）强电解质完全电离，为不可逆过程，用“=”；弱电解质部分电离，用“ ”。（2）多元弱酸分步电离，应分步写出。（3）多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。（3）酸式盐（4）氢氧化铝双向电离教学过程课程内容师生互动设计意图回顾与复习新课导入实验探究思考什么是电解质？什么是非电解质？投影请大家根据电解
5、质的概念，对下列物质进行分类。1、对下列物质进行分类：Cu、NaCl固体、H2O K2SO4溶液、CO2、酒精。电解质： _； 非电解质：_； 既不是电解质，也不是非电解质：_。小结：常见的酸、碱、盐及活泼金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。引入新课：日常生活中的化学清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢？ 板书 第三章 水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离投影实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的PH值。1mol/L HCl1mol/L C
6、H3COOH与镁条反应现象溶液的PH值实验结果开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，盐酸PH为1，醋酸PH小于1。小结探讨反应现象及PH值不同的原因？【思考与交流1】（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？学生甲电解质： 学生乙非电解质： 学生丙 既不是电解质，也不是非电解质： 师 CO2水溶液导电但非本身电离出的离子导电，故CO2是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。注意导电与否和物质是否为电解质、非电解质无必然联系。 思考初中
7、我们就已经接触过酸和碱，那么酸和碱为什么有强弱之分呢？ 思考与交流盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？学生醋酸的去水垢能力不如盐酸强。追问同学们知道酸去水垢的本质反应粒子是什么？学生H师好,说明浓度相同的盐酸与醋酸中H的浓度是否相同。学生不同。师下面我们通过实验来进行探究。 探讨结果：A组代表Mg+2H+ = Mg2+H2由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中的c（H+）的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点。B组代表：反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。C组
8、代表：说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。知识回顾，强化学生的分类思想，以便学生在后面更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。从日常生活中的化学引入新课，激发学生学习化学的兴趣。体现实验的直观作用。设计新问题，以便接下来的学习。培养学生设计实验和分析问题的能力。培养学生的表达能力、分析能力。归纳与总结科学探究课题总结教学反馈作业实验结果分析：盐酸醋酸电离程度存在的微粒 结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。板书： 1.概念强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的化合物。【思考与交流2】BaSO4的溶解度很小,CH
9、3COOH的溶解度很大，它们是强电解质还是弱电解质？【训练反思1】下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、CaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？板书： 2.分类三、电解质的电离1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：已知几种电解质的电离方程式如下： KNO3 = K+ + NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32- Fe(OH)3 Fe3+ 3OH- 【训练
10、反思2】写出下列物质的电离方程式：NaCl：_H2SO4：_ HF：_ H2S：_ NaOH ：_Cu(OH)2 ：_问题探讨：酸式盐电离方程式的书写试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？另外，氢氧化铝双向电离：_小结：电离方程式的书写 小结：强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强酸、强碱、大多盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离盐酸中存在的粒子离子离子、分子实例H2SO4、NaOH、NaCl等NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等 教师总结，学生收获与体会、查缺补漏练习：1、下列
11、物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022、下列物质是强电解质的是 ( ) A. CH3COOHB. SO3 C. BaSO4 D. 石墨3、下列电离方程式中，错误的是（ ）A、NaHCO3= Na+ HCO3- B、NaHS = Na+ H+S2-C、NaHSO4 = Na+ H+SO42- D、CH3COOH H+ CH3COO- 4. 写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3 （4） Cu（OH）25、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42
12、- D、K+类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离平衡的因素。 师：完全正确，由此我们根据电解质在水中的电离情况可以将电解质分类为强电解质和弱电解质。强弱电解质与物质类型的关系：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2学生甲：BaSO4属于强电解质；CH3COOH 属于弱电解质。 师：BaSO4在水中导电性能小，但在高温熔化状态下完全电离，易导电；且溶解在水中的部分可以完全电离。 D组代表：强电解质：F组代表：弱电解质： 归纳：（1）强电解质完全电离，为不可逆过程，用“=”；弱电解质部分电离，用“ ”。（2）多元弱酸分步电离，应分步写出。（3）多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。A组代表：NaCl = Na+ + Cl-B组代表：H2
